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1、CuO + H2 = Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2 化合价降低，得到e-， 被还原， 发生还原反应 被氧化， 发生氧化反应化合价升高，失去e-， 氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移） 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【复习回顾】 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 分析 此反应中化合价的升降数和得失电子数 结论： 氧化还原反应中， 化合价的升降数相等 得失电子数守恒 教师：程瑞生 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应中表示电子 转
2、移的方法 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法： 步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)， 三注得失电子数。 MnO2 + 4 HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2-10 化合价降低,得12e-，被还原，还原反应 化合价升高，失2e-，被氧化，氧化反应 表明反应物和生成物之间得到 电子或失去电子的情况 双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素 注明失去或得到电 子的总数，得或失两字 不能省略。 1. 双线桥 a.标化合价 b.划线桥 c.标变化标电子转移用abe-的形式。 b表示每个原子得失电子数（化 合价之差） a表示共有多少原
3、子得失电子 讨论： 1、双线桥法表示电子转移情况的特点： （1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元 素； （2）箭头不代表电子转移方向 ； （3）电子有得必有失，电子得失总数应相等； （4）电子转移数化合价有变化的原子个数这 个原子的变化价。 化合价升高总数化合价降低总数得电子总 数失电子总数 3、分析下列反应应中的化合价变变化情况、电电子转转移情况、 反应应情况、氧化剂剂、还还原剂剂. 2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO2 化合价降低，得6e-，还原反应 化合价升高，失23e- ，氧化反应 Cl氧化剂、 Fe还原剂 化合价升高，失4e-，氧化反应 化合价降低，得22e-，还原反
4、应 O氧化剂、 S还原剂 42 化合价降低,得26e-，还原反应 化合价升高,失62e-，氧化反应 KClO3氧化剂、 KClO3还原剂 +5-2 - 0 2KClO3=2KCl+3O2 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.单线桥法： MnO2 + 4 HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4+2-10 注意 箭号不跨过等号，起 点为失电子元素，终点 为得电子元素。 2e 只标电子转移总 数，不标得与失。 表明还原剂与氧化剂之间得到 或失去电子的情况。 讨论： 2、单线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为 不同元素 2、箭头代表电子转移方向 3、只标电子不标得失 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还 原反应（标出电子转移数目，并指出氧化剂 和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素） 课堂巩固练习 电解 2H2O 2H2 + O2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O 2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe
