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1、物质的量的教学设计（淮北市实验高级中学徐明利）一、教学分析高一学生在学习物质的量之前已经具有微粒、集合体、相对原子质量等对物质的量学习有重要影响的前知识。在进行新课之前，适当的回顾可是为学生理解物质的量引入的意义、含义和应用奠定基础。教师必须注意的是，本节概念少而简单，但比较分散，联系不是很紧密，许多学生不能自觉的建立起概念之间的联系，因此，教师在教学中更多的关注的是如何在概念系统的呈现过程中将分散的概念联系起来，淡化概念的表征意义，突出其作为化学学科的基础工具性作用和科学方法论上的意义。另外，如何将枯燥的纯概念性的教学与生活实际相联系，从生活中走进化学，丰富概念背景，启发学生自主探究，培养学
2、生发现问题、解决问题的能力，需要我们的精心设计和思考。二、教学目标（一）知识与能力（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。（3）通过对1mol物质质量的研究，让学生得出摩尔质量的概念，建立起物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的联系。（4）概况出联系宏观世界和微观世界的桥梁是“物质的量”。（二）过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概
3、括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。（三）情感态度与价值观 从生活中得出哲学思想并应用于教学，让学生自主去发现化学学习中的乐趣，帮助学生形成正确的科学观和价值观。三、教学重难点（1）教学重点：物质的量及其单位摩尔，摩尔质量。（2）教学难点：物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。四、教学设计及过程（一）物质的量及其单位摩尔【知识回顾】教师随着人们对物质世界认识的不断深入，人们认识到不仅存在一个看得见、摸得着的宏观世界，还存在一个很庞大的微观世界。各种各样、千变万化的物质都是由肉眼看不见的各种微粒构成的，你知道这些微粒有哪些吗？学生分子、原子、离子、质子、中子、电子教师可是
4、这就给我们化学学习上提出了新的问题：“宏观”与“微观”之间的物理量是如何联系在一起的呢？这就需要我们学习“物质的量”的相关内容。【创设情境】教师展示许昌霸陵公园的图片（如右图所示）。讲述设问：十一黄金周即将来到，大家都在忙着计划旅游，老师给你提个地方，你知道吗？“曹魏文化，三国古都；看霸陵雄风，感夜读春秋”。学生猜测：三国魏都许昌，图示为曹冲称象。【问题探究】教师曹冲称象用到了哪些哲学思想或者科学方 法？学生“化大为小、化整为零”等效替代的思想教师追问：你能否用一个最小刻度为 0.1g 的托盘天平，直接称出一粒米的质量吗？学生动手实践，得出结论。教师你能否间接的称出一粒米的质量？用到了哪些哲学
5、思想或者科学方 法？学生“化小为大、聚少成多”集合的思想【思考小结】教师追问：那么我们在研究微观粒子的时候是采用那种思想或方法？学生讨论后小结，在科学研究中，我们通常通过集合的形式来描述微观粒子的数目。【迁移应用】教师我们在生活中见到很多集合的思想，往往把一定数量的个体作为一个集合体，例如：12个鸡蛋作为一个集合体称为一打，24盒牛奶作为一个集合体称为一箱 你能举出其它例子吗？学生联系生活实际举例。教师追问，那么定义多少个微观粒子作为一个集合体才合适呢？举例一滴水中的水分子数，引发学生思考在定义集合体的时候要考虑哪些方面。学生讨论后得到的答案不一。 生1: 1024个。 生2: 1021。 生
6、3：1亿个。教师课件展示， 6.021023个作为一个集合体，并引出摩尔的概念。【板书】1、摩尔 简称“摩”，符号 mol国际上规定：1mol 任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，即6.021023个。 2、阿伏伽德罗常数 6.021023 mol-1，符号 NA教师课件展示，练习强化概念。【引导思考】摩尔这个单位能否用在宏观物体上？教师引导学生去思考，以1mol人举例，每人50kg计， 算出1mol人的质量。学生得出结果3.011025 kg，结合教师给出的地球的质量61024 kg，惊诧的同时总结出摩尔这个概念不能用于宏观物体上。【练习】请判断下列说法是否正确？（
7、1）1mol 的苹果 （2）1mol 的氢 （3）1mol 的H （4）1mol 的H2【思考小结】使用摩尔这个单位时注意的事项： （1）仅用于计量微观粒子。（2）使用时必须注明粒子的种类 。教师设问：“物理量”和“单位”能分的清吗？举例常见的四个物理量及其对应的单位，强调“摩尔”是个单位，并引出对出的物理量“物质的量”。【板书】3、物质的量 描述微观粒子多少的物理量，符号 n 【介绍说明】物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流强度安培A热力学温度开尔文K物质的量发光强度坎德拉cad【引导思考】“物质的量”和“物质的质量”一样吗？有什么样的区别呢？学生交流讨论，总结出两点区别：
8、描述对象不同；单位不同。教师对学生的总结进行点评、补充。进一步指导学生探究物质的量、阿伏伽德罗常数和微观粒子数之间的关系。 请快速算出氧原子的个数 1mol氧原子 2mol氧原子3mol氧原子 从计算结果你能得到什么结论？学生总结并板书展示【板书】微粒数目 = 物质的量阿伏伽德罗常数 N = n NA【巩固训练】（1）0.5 mol H2中的氢分子数 。（2）1 mol NaCl 中的氯离子数 。（3）1 mol H2SO4 中的氧原子数 。（4）1.204 1024 个水分子的物质的量 。（5）9.03 1023 个铁原子的物质的量 。（二）摩尔质量【问题激疑】教师我们前面学习了“物质的量”
9、和“物质的质量”的区别，那么它们又有什么样的联系呢？展示“1mol的几种物质的质量”图片。学生思考后并回答出结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。教师引出摩尔质量的概念。【板书】4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol 。教师引导学生通过类比的方法，推导出物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系。【板书】物质的质量 = 物质的量摩尔质量 m = n M【巩固训练】(1) 9.8 g H2SO4 的物质的量 ；(2) 5.3 g Na2CO3 的物质的量 ；(3) 0.25 mol CaCO3 的质量 ；(
10、4) 2 mol H2O 的质量 。 【合作探究】一滴水，约含1.671021个水分子，全球65亿人，每人每秒数十个，昼夜不停，大概要数293681年。你能够根据今天所学的知识算出老师手中烧杯里45mL的水中有多少个水分子？并用一句话或者一个公式总结出今天所学习的内容。【知识小结】物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。(宏观) = n = (微观)五、板书设计（一）物质的量及其单位摩尔1、摩尔 简称“摩”，符号 mol国际上规定：1mol 任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，即6.021023个。2、阿伏伽德罗常数 6.021023 mol-1，符号 NA3、物质的量 描述微观粒子多少的物理量，符号 n 微粒数目 = 物质的量阿伏伽德罗常数 N = n NA4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol 。 物质的质量 = 物质的量摩尔质量 m = n M
