《2016届江苏省高考化学二轮复习与增分策略专题15《综合实验探究》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届江苏省高考化学二轮复习与增分策略专题15《综合实验探究》（99页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十五 综合实验探究 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探 究的一般过程。 2.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方 法。 3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。 4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析 或处理，并得出合理结论。 5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的 化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评 价。 考纲要求 考点一 评价型实验题 栏目索引 考点二 定量测定型实验题 考点三 化工流程型实验题 考点四 高考实验的新宠有机制备实验 知识精讲 考点一 评价型实验题 评价型实验题包括的题
2、型很多，其中比较典型的 有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用 探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验 的流程，其实验流程与考查内容一般为 1.常见的气体发生装置 2.常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体 3.常见的气体收集装置 4.常见的量气装置通过排液法测量气体的体积 5.有毒气体的处理装置 题组集训题组一 物质制备、反应性质探究型 1.(2015福建理综，25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并 进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 (1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤 。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 _
3、_。 解析 制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作(冷却 结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃 仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。 烧杯、漏斗、玻璃棒、 胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) (2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能 ”)提高B中氯酸钾的产率。 解析 Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O， 与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将 装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，故 能提高B中KClO3的产率。 能 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3
4、。该小组设计 了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实 验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号1234 0.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0 KClO3(s)/g0.100.100.100.10 6.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0 蒸馏水/mL9.06.03.00 实验现象 系列a实验的实验目的是_ _。 设计1号试管实验的作用是_ _。 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加 入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为 _ _。 解析 根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的 量
5、及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少， 二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反 应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； 设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果 。 根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液 加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一， 还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守 恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO 6I 6H=Cl3I23H2O。 答案 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 ClO 6I6H=Cl3I23H2O 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案
6、：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和 氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 _。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) 解析 该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液 中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，无 法测定试样含氯总量。 答案 因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法 测定试样含氯总量(或其他合理答案) (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不 必描述操作过程的细节)：_ _ _。 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl 。 解析 由于HClO具
7、有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验 设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶 液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl， H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足 量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉 淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。 答案 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全 加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤 、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案) 题组二 物质制备、组成成分探究型 2.(2015全国卷，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植
8、物中，其 K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水， 而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题 ： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶 体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_ _ _，由此可知草酸 晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_ _。 解析 装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体 生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中 冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息： 受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙 沉淀，干扰
9、CO2检验。 答案 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸 气、草酸等) ，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰 CO2的检验 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行 验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装 置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B 、 _ _。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是_ _ _ _。 解析 检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2 进行。因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用 浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除
10、尽 ，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄 清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水 法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红 色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中 有CO。 答案 F、D、G、H、D、I CuO(氧化铜) 前面D中澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其 后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_ _。 草酸为二元酸_ _。 解析 证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较 强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是 否有气体产生。 证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若 消
11、耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是 二元酸。 答案 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液， 有气泡产生 用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量 为草酸的2倍 题组三 物质反应原理探究型 3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应 生成无色物质。 (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对 比实验： a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上， 发现红色试纸均不褪色； b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色 ； c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激 性气味的气体，后者无明显现象； d.
12、将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只 变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的 相同与不同之处。 相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的 分别是其与水反应后的产物_和_。 H2SO3 HClO 不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_ 反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2 ，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生 _反应，生成物较稳定。 加合或化合 氧化还原 (2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小， 将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反 应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同 ，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质 _相等。 O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_ _。 得电子数 氧化性O3H2O2 Cl2与H2O反应生成 HClO浓度较小 (3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混 合，观察到产生大量无色无味气体。 丙同学认为，发生反应的离子方程式为_
