《（教育精品）元素性质的递变规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教育精品）元素性质的递变规律（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、潮师高级中学 马竖斌 知识回顾知识回顾 失电子的能力逐渐增强增强 得电子的能力逐渐减弱减弱 还原性逐渐增强增强 氧化性逐渐减弱减弱 金属性逐渐增强增强 非金属性逐渐减弱减弱 同主族元素同主族元素从上到下从上到下，随着核电荷数的增加，随着核电荷数的增加， 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以 ，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 探究目标探究目标 1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的
2、规律？ 2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现 出怎样的规律? 4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性） 呈现出怎样的规律? 科学探究科学探究 1-18号元素的核外电子排布核外电子排布 、原子半径原子半径和主要化合价化合价 最外层电子数12 最外层电子数18 最外层电子数18 随核电荷数的递增，元素原子 最外层电子排布呈周期性变化周期性变化。即 ：随着核电荷数的递增，最外层电 子数重复出现从1个
3、逐渐递增到8个 （达到稳定结构)。 探究问题探究问题1 1的结论的结论 1-18号元素的核外电子排布核外电子排布 、原子半径原子半径和主要化合价化合价 原子半径 大小 原子半径 大小 H LiBeB C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 随着核电荷数的递增，元素原 子半径呈现周期性周期性变化，即：随着 核电荷数的递增，半径重复出现从 大到小的变化( (稀有气体原子半径暂稀有气体原子半径暂 不研究不研究) )。
4、探究问题探究问题2 2的结论的结论 1-18号元素的核外电子排布核外电子排布 、原子半径原子半径和主要化合价化合价 主要化合价：正价+10+10 主要化合价：正价+1+5+1+5 ，负价：-4 -1 0-4 -1 0 主要化合价：正价+1+7+1+7 ，负价：-4 -10-4 -10 1-18号元素（除稀有气体）， 随着核电荷数的递增，元素的主要化 合价呈现出周期性周期性变化。即：随着核 电荷数的递增，最高正价重复出现从 +1+1价逐渐递增到+7+7价；最低负价从- - 4 4价逐渐递变到-1-1价。 探究问题探究问题3 3的结论的结论 元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律 原子
5、序数 电电 子 层层 数 最外层层 电电子数 原子半径 的变变化 最高或最低化 合价的变变化 12112+10 310 +1+5 -4-10 1118 结论结论 2 3 18 18 +1+7 -4-10 随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化 元素周期律元素周期律 大小 大小 元素元素 金属金属 性强性强 弱的弱的 判断判断 1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性的强弱 4.金属间的置换反应 3.单质与氧气反应的剧烈程度 元素元素 非金非金 属性属性 强弱强弱 判断判断 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1.与氢
6、气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 以第三周期元以第三周期元 素为例讨论素为例讨论! ! 元素金属性与非金属性强弱比较的方法元素金属性与非金属性强弱比较的方法 第三周期元素原子第三周期元素原子 预测 ： Na Mg Al Si P S Cl 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强 得失电子能力递变规律的探究得失电子能力递变规律的探究 科学探究科学探究 钠钠（Na ） 镁镁（Mg）铝铝（Al） 现现象 化学方 程式 结论结论 镁与冷水反应缓慢镁与冷水反应缓慢 ，滴入酚酞，滴入酚酞, ,溶液溶液 变红；而镁与沸水变红；而镁与沸水 反应
7、加快，产生气反应加快，产生气 泡，滴入酚酞，溶泡，滴入酚酞，溶 液红色加深。液红色加深。 铝与冷铝与冷 水或热水或热 水都不水都不 反应反应 钠与冷钠与冷 水反应水反应 剧烈剧烈 Mg + 2HMg + 2H 2 2 O = Mg(OH)O = Mg(OH) 2 2 + H + H 2 2 2Na + 2H2Na + 2H 2 2 O = 2NaOH +HO = 2NaOH +H 2 2 NaNa、MgMg、Al Al 金属性强弱的比较金属性强弱的比较 1 1 、NaNa、MgMg、Al Al 与水反应与水反应 金属性强弱：金属性强弱：NaNaMg Mg Al Al 科学探究科学探究 镁镁（M
8、g）铝铝（Al） 现现象 化学方 程式 结论结论 NaNa、MgMg、Al Al 金属性强弱的比较金属性强弱的比较 2 2 、MgMg、Al Al 与酸反应与酸反应 金属性强弱：金属性强弱：Mg Mg Al Al 镁与盐酸剧烈镁与盐酸剧烈 反应，冒出大反应，冒出大 量的气泡量的气泡 铝与盐酸反应铝与盐酸反应 ，产生气泡，产生气泡 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl 2 2 + H + H 2 2 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl 3 3 + 3H+ 3H 2 2 NaMgAl 单质单质 与水（ 或酸）反应应 与冷水反应应 ：
9、 _ _ 与冷水反应缓应缓 慢，与沸水反 应应迅速，放出 氢氢气；与酸反 应剧应剧 烈，放出 氢氢气 与酸反应应： _ _ 最高价氧化物 对应对应 的水化物 碱性强弱 NaOH ( _ ) Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 ( _ ) 反应剧烈，反应剧烈， 放出氢气放出氢气 反应较剧烈，反应较剧烈， 放出氢气放出氢气 强碱强碱 Na Mg Al 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 NaNa、MgMg、Al Al 金属性强弱的比较金属性强弱的比较 两性氢两性氢 氧化物氧化物 比较、归纳、总结比较、归纳、总结 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 SiSi、P P、S S、Cl Cl 非金属性强弱的比
10、较非金属性强弱的比较 14Si 15P 16S 17Cl 最高价氧化物 氧化物的水化物 酸性 酸性变变化 与H2反应应条件 氢氢化物稳稳定性 结结 论论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 加热 加热 点燃或光照 SiHSiH 4 4 PHPH 3 3 HH 2 2 SHCl SHCl 增强增强 逐渐增强逐渐增强 科学事实科学事实 金属性与非金属性的递变规律金属性与非金属性的递变规律 原子序数 金属性非金属性 39 1117 结论结论 ：随着原子序数的递递增，元素金属性与 非金属性呈现现 变变化。 逐渐减弱
11、逐渐减弱 周期性周期性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增元素原子的核外电核外电 子排布子排布、原子半径原子半径、元素化合价元素化合价以及元素金 属性和非金属性呈现周期性周期性变化 元素的性质随着元素原子序数元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈现周期性的变化。的递增而呈现周期性的变化。 元素周期律元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外元素原子的核外 电子排布电子排布的周期性变化的必然结
12、果。 小结小结 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 元素周期元素周期 律的本质律的本质 下列递变情况不正确的是（ ） A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其 单质的还原性依次减弱 B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态 氢化物稳定性增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 C C 【练习与思考练习与思考 1 1】 ： 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价 氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 （ ） A.原子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性
13、 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z A A 【练习与思考练习与思考 2 2】 ： 下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强 的是（ ） A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水 几乎没有现象。 B、KOH的碱性比Mg（OH)2强 C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出 金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失 去2个电子 AB 【练习与思考练习与思考 3 3】 ： 下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫 元素强的是（ ） A. HClO3的酸性比H2SO3强 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的稳定性比H2S强 D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合 的条件更容易。 CD 【练习与思考练习与思考 4 4】 ：
