《高中化学必修一3.1金属的化学性质PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一3.1金属的化学性质PPT课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章、金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 人 类 历 史 发 展 石器时代 青铜时代 铁器时代 铜和铁作为金属材 料一直被广泛地应 用着。 马踏飞燕 我国旅 游标志 金属元素在周期表中的位置和原子结构特征 (1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4 (2)金属元素没有负价。 金属在自然界的分布和存在 绝大多数以化合态存在于自然界。 金属的分类 (2)按密度分：重金属(4.5g/cm3) 轻金属( 。 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 。 . Zn FeMg Cu Mg Mg ZnFeCu 分析得出 Al AlZnFe Al 【结论】 1 1、大
2、多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2 2、可根据金属、可根据金属是否是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反与稀盐酸或稀硫酸反应或反 应的应的剧烈程度剧烈程度判断金属的活动性强弱；判断金属的活动性强弱； 三、金属与盐溶液反应的反应 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铝丝 与硫 酸铜 溶液 反应 铜丝 与硝 酸银 溶液 反应 AlCuAg 铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 讨论得出 【结论】 1 1、大多数金属能与金属的盐溶液发生反应；、大多数金属能与金属的盐溶液发生反应； 2 2、可根据金属、可根据金属能否能否
3、把另一种金属从盐溶液中置把另一种金属从盐溶液中置 换出来判断金属的活动性强弱；换出来判断金属的活动性强弱； 总 结 1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法 （2）金属与酸反应的剧烈程度 （3）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （1）金属与氧气反应的难易程度 u 借助与金属活动性顺序的判断方法和无数的科学实 验，科学家总结出一个重要规律：金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 v1
4、、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 v2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸 中的氢。 v3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化 合物的溶液中置换出来。 （一）.金属与氧气的反应 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质？ 实验31 从煤油中取一小块 金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油用刀切 去一端的外皮,观察 实验现象. 现象：切口处可观察到银白色的 金属光泽,在空气中很快变暗。 一、金属的化学性质 常温 物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na
5、+ O2 = 2Na2O（白色 ） 常温 Na 的 性 质 实验32 把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ 现象：可观察到钠先熔化银白色小球， 然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡 黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 * 反应条 件不同， 产物不同 现 象： 铝箔熔化，表 面失去光泽， 熔化的铝并不 滴落，好象有 一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究 加热铝箔 为什么？ 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根 铁线放在野外哪个更容易生锈. 请思考: 科学探究 用砂纸
6、打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。 现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 常温或加热 （二）.金属与其他非金属反应 金属还可以和S、Cl2等非金属发生反应 ： 金属+Cl2 最高价金属氯氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Fe +S FeS （三）.金属与酸反应 （四）.金属与水的反应 1.金属钠和水的
7、反应 实验33 将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。 现 象 解 释 浮 游 熔 鸣 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体并燃烧 有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 铁与水如何反应？ 2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三 氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁 粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 水蒸气的 发生装置 水蒸气与铁 粉反应装置 产物收 集装置 方案1:
8、 方案2: 3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案3: 【思考1】 Mg、Al在金属活动顺序表中处于 Na、Fe之间，那么Mg、Al能够与水反应呢？ 【思考2】人们常用金属器皿（如铁壶铝壶 ）来盛水，怎样看待这一问题。 Mg2H2O Mg(OH)2H2 沸水 Al和冷水难反应，和沸水反应非常缓慢。 Mg和冷水反应非常缓慢，和沸水剧烈反应： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 和高温水蒸汽反应和水不反应 （四）.金属与盐溶液反应的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 前面的能将后
9、面的金属从其盐溶液中置换出来 【思考1】：钠与盐溶液是否置换反应反应？ 写出钠与硫酸铜的反应方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 注意：钠与盐溶液反应的实质是先与水电离出 的H的反应，生成的NaOH如果要与原溶液的 溶质反应就继续反应；如果不反应就只有Na和 水的反应。 【思考2】：钠与酸反应是不是也先与水反应 再和酸反应呢？ Na与HCl的反应 2Na+2HCl = 2NaCl +H2 注意：钠与水、酸反应的实质是与H的反应， 酸里面的H浓度大
10、，所以钠与酸反应更快。钠 先置换酸电离出的H+，若钠过量再置换水电离 出的H+ 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小 (0.97g/cm3),熔点较低(97.87) 化学性质: 化学性质很活泼 1、与氧气反应 常温 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃 2、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl 小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质 4、与酸的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 5、与盐的反应 【Na的存在形式】 游离态(以单质形态存在) 化合态
11、(以化合物形态存在) 钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。如：食 盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3 10H2O）、芒硝（Na2SO4 10H2O）等 【Na的用途】 制Na2O2 、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂、 高压钠灯、还原贵重金属 【Na的保存】煤油中 练习1、金属钠在空气中的如何变化？ 银白色变暗变白色固体 结块粉末 （Na） （Na2CO3） （Na2CO3 10H2O） （NaOH） (Na2O) 与O2与H2O 与CO2风化 成液 （NaOH潮解） 练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火 的是（ ） A：水 B：煤油 C：泡沫灭火器 D：砂子 D 铝与稀盐酸的反
12、应 化学方程式为: 离子方程式为: 铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品 餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 。 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2 （可看作分两步进行） 二、铝与氢氧化钠溶液的反应 【实验3-4】 以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元素 的化合价都发生了变化，它们从0价升为正 价。 在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 四、物质的量在化学中的应用：四、物质的量在化学中的应用： 1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 致即可 【题1】在标况下，4.4gCO2气体通过足量的 Na2O2，放出氧气的物质的量为多少,体积为多 少？ 【作业】：P45习题1，2，3，4，5，6
