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1、第 二 课 时 蒸 馏 和 萃 取 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第二课时 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1依据 利用混合物中各组分的量 不同，从而除去 、 或 的杂质 2主要仪器 _、 、 、 、 、 、 _ 、 沸点易挥发 不挥发难挥发 锥形瓶 铁架台(铁圈)石棉网蒸馏烧瓶冷凝管半角管 温度计酒精灯 3实验室制取蒸馏水 实验实验 操作实验现实验现 象 中水沸腾腾， 中有 无色液体凝结结，并流入 中 蒸馏烧馏烧 瓶冷凝管 锥锥形瓶 蒸馏装置中，冷凝管里冷却水的方向为何需低进高 出？ 提示：若高进低出，冷却水不能充满冷凝管，与蒸气接 触面积小，冷凝效果不佳 4自来水中Cl的检
2、验 (1)试剂： ； (2)现象：生成 ； (3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： ； 稀HNO3和AgNO3溶液 NaClAgNO3=AgClNaNO3 白色沉淀 (4)结论：某溶液 白色沉淀 沉淀 ，证明原溶液中 有Cl. 不消失 二、萃取与分液 1萃取的原理 利用溶质在 的两种溶剂里 的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里 提取出来的操作萃取的主要仪器： 互不相溶溶解度 分液漏斗 (1)萃取剂必须具备的基本条件有哪些？ (2)从碘水中提取碘时，能否用酒精代替四氯化碳？ 提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中 的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解
3、度(2)不能，因 为酒精与水互溶 2分液 把 的两种液体分开的操作该操作一 般都是与 配合使用的 互不相溶 萃取 3萃取操作实验(用四氯化碳萃取碘水中的碘) 实验实验 步骤骤实验现实验现 象及结论结论 加萃取液 加四氯氯化碳时时，四氯氯化 碳不溶于水，密度比水 ，在 层层 振荡荡萃取 用力振荡荡的目的是 使水 与四氯氯化碳充分混合 大 下 实验实验 步骤骤实验现实验现 象及结论结论 静止分层层 静置后四氯氯化碳层层呈 ， 水层层黄色变变浅或接近无色 分液 下层层液体沿烧烧杯壁流下，上层层 液体从分液漏斗 倒出 变变紫色 上口 1检验自来水中的Cl时，可先用稀盐酸酸化，再加 AgNO3溶液 (
4、) 提示：错误，因盐酸中含Cl，干扰了自来水中Cl的检验 2蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同( ) 提示：正确 3分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中 ( ) 提示：错误，上层液体应从上口倒出 4 分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平 衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下 ( ) 提示：正确 5食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、 酒精灯、石棉网等 ( ) 提示：错误，因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热 ，不用垫石棉网 6使用分液漏斗前必须先查漏 ( ) 提示：正确 一、蒸馏与萃取操作的注意事项 1蒸馏操作注意事项 2萃取操作注意事项 (1)分液漏斗的
5、使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏 斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不 漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水 (2)萃取剂必须具备的三点性质 萃取剂和水互不相溶； 萃取剂和溶质不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度 (3)分液操作的注意事项 振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内 压强过大引起危险 分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对 准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏 斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下 下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出 分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立
6、的分 离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液 的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液 的方法 二、物质的检验 1物质的检验方法 (1)物理方法 利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分 CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和 CaCO3可根据其溶解性 (2)化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸 、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液 3常见离子的检验 (1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液 (2)每次应取少量溶液进行检验 考查点一 蒸 馏 例1 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 ( ) A温度计的水银
7、球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C加入沸石的作用是防止液体暴沸 D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 . 解析 在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，故 A正确冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从 下向上流，所以B错误C、D正确 答案 B 关键一点 “蒸馏”中的常考点为温度计水银球的位置及冷 却水的流向 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些 性质如下： 物 质质 分子式 熔点 () 沸点 () 密度 (g/cm3) 水中溶 解性 甲C3H6O29857.50.93可溶 乙C4H8O284770.90可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( ) A
8、萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法 解析：升华法显然不行，因甲、乙两物质均溶于 水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根据 沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合 答案：C 考查点二 萃取与分液 例2 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A上层液体经漏斗下方活塞放出 B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体 放出 答案 C 解析 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上 层液体要经漏斗上口倒出振荡时分液漏斗要拿在手里 ，分离液体时，分液漏斗要放置在铁架台的铁圈上分 液时，磨口塞上的凹槽与
9、漏斗口颈上的小孔要对准，这 时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能 够顺利流出振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时 扭开旋塞放出，以降低漏斗内的压强 关键一点 萃取溴水、碘水中的溴、碘，常用苯、四氯化碳、 汽油作萃取剂 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂 应具备的性质是 ( ) A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水的密度大 D不溶于水，且必须比水的密度小 解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A 应具备的基本性质是：与B互不相溶；X在A中的 溶解度远大于在B中的溶解度；X与A不发生化学反 应 答案：B 考查点
10、三 物质的检验 例3 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有 气泡产生 取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生 另取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 (1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名 称)_ (2)写出实验步骤和中有关化学反应的方程式： _ _ _. 答案 (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 (2)Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3 CaCl2K2CO3=CaCO32KCl Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 答案：稀盐酸(或稀HNO3) BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2
