《高中化学-1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件-新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件-新人教版必修1（91页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版课件系列 高中化学 必修 化学计量在实验中的应用(2) 二、气体摩尔体积 复习巩 固 质量 物质的量微粒数 M M NA NA （m） （n） （N） 分子 离子 电子 原子 质子 中子 微粒 1、 1mol 物质的体积固体物质 固体物质 1mol铁 1mol铝1mol铅 6.021023 个原子 56克 6.021023 个原子 27克 6.021023 个原子 207 克 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 液体物质 1mol水1mol硫酸 6.021023 个分子 98克 6.021023 个分子 18克 18.0cm353.6cm3 结论： 对于固体物质或液态物质来说
2、， 1mol不同物质的体积是不同的 固体物质 液体物质 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 决定物质体积大小的因素有三个： 物质的粒子数目； 粒子的大小； 粒子之间的距离； 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数 目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。 而同条件1mol气 态物质的体积又如 何？ 同条件1mol固态、液态物 质所具有的体积各不相同 填写下表： 物质 状 态 1mol物质 粒子数 1mol 物质 质量 /g 标准状况下 密度/g L- 1 标准状况下 体积 / L H2 气 体 0.0899 O2 气 体 1.429 CO 2 气 体
3、1.977 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 2.016 32.00 44.01 22.4 22.4 22.3 0。C，101.325kPa(即1个标准大气压） 小结： 对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L 2、气体摩尔体积 22.4L (标准状况） v常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。 Vm= V n v公式：v符号为Vm v概念：单位物质的量气体所占的体积。 在标准状况下,气体的摩尔 体积为22.4L/mol 在标准状况下,22.4L任 何气体中都含有 6.021023个分子 标准状况下的气体摩尔体积 (
4、Vm=22.4L/mol) A 标准状况下的气体 摩尔体积示意图 理解要点： v条件： v对象： v物质的量： v体积： 1mol 任何气体 标准状况（S.T.P） 0、 101kPa 特别注意： 22.4L 22.4L (标准状况） 思考： 对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L 水从液态变化到气态时的体积变化 1mol H2O(l) 18.0ml 约1700倍 100 50 100H2O(g) 3.06104ml 1mol 探究：物质在不同状态时的体积差 别 分子间距离较大,约是 分子直径的10倍 固体干冰 CO2气体 分子间距离较小 与分子直径接近
5、 影响物质体积大小的因素： (1)物质所含微粒的 物质的量 n (2）微粒的大小 固体、 液体体积 决定 (4)物质所含微粒的 物质的量 n (5)微粒间的距离 (6)温度、压强 决定 影响 气体 体积 气体分子间的平均距离由什么决 定？ 温度 固 体 气 体 气体分子间的平均距离由什么决 定？ 压强 固 体 气 体 从微观角度分析,决定物质体积的三个因 素A 因素 状态 粒子个数粒子大小粒子间距离 固体和 液 体 气 体 N主要因素次要因素 主要因素N次要因素 忽 略 -这个结论也叫阿伏加德罗定律 结论： 因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、 液态物质的体积是不同的。 而在相
6、同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离 可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有 相同的体积。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子。 可以说： 也体现五同：同温、同压、同体积、 同粒子数、同物质的量 *3、阿伏加德罗定律及其推 论： V V1 1 V V2 2 = n n1 1 n n2 2 N N1 1 N N2 2 = 公式表示 ： 在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。 推论: (1) (2) 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（ 相对分子质量），即: mm 1 1 mm 2 2 = MM 1 1 MM 2 2 (2
7、)(2)在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（ 相对分子质量）比: (“D”为气体1 对气体2 的相对密度） 1 1 2 2 = MM 1 1 MM 2 2 = D 推论: (3) (4) V V1 1 V V2 2 = MM 2 2 MM 1 1 在同温同压下，等质量的两种气体的 体积比与摩尔质量成反比: (4)(4)在同温同体积下，两种不同气体的压 强比等于物质的量之比： P P1 1 P P2 2 = n n1 1 n n2 2 N N1 1 N N2 2 = 本节小结: n在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位
8、: 升/摩 符号：L/mol 物质的量（摩） = 标准状况下气体体积（升） 气体摩尔体积（升/摩） 2. 表示： n = V / Vm 3.阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子数。 3. V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2 思考题 相同 相同 正 1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（ ）。 2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2， 其分子数（ ） ，物质的量（ ） 。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子 数目成（ ）比。 相同 练习一 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体
9、2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。 （错，不一定） 练习 二 填写下列空白： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （3）标准状况下，16gO2 的体积
10、约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是 11.2L 0.2mol 11.2L 3.01x1023 练习 三 现现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较较多? 相同条件下，哪个该该用较较大的容器装? 解答：因为为两者物质质的量均为为0.1 mol，所以 两者分子数目相等。相同条件下物质质的量相 同的气体体积积相同，所以应应用一样样的容器装 。 推论论：同温同压压下，气体体积积比等于物质质的量比。 练习 四 在相同温度下，某容器充入16g CH4 时时 压压强为为1.01105Pa，若改为为充入16g 氧气， 则则容器的压压强是多少？ 解答： CH4 物质质的量
11、为为1mol， O2物质质的量为为0.5mol，压压强为为5.05104Pa。 推论论：同温同体积积下，气体的 压压强比等于物质质的量比。 练习 五 1、 1、在同温同压下，相同质量的气体，占有 的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 正确的序号： 依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。 练习 五 2、2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4 克氢气的体积相等？ 解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下 ，对气体有： V1/V2=n1/n2 ，V相等， 则 n也是相等的，由n=m/M 就有： m1/m2=M1/M2 m1/4
12、=44/2 所以 m1= 88 g 4、有关气体摩尔体积的计 算 ： 请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及 分子个数（N）之间的关系： 质量（m）物质的量 (n) 气体体积 (V) ( 标准状况) 微粒数 ( N ) M M Vm Vm NA NA 另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为： 质量（m ） 体积（V） 摩尔质量（M）摩尔体积（Vm） 即： M = Vm m = V 例题一： 在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积 为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质 量。 解法一：在标况下，该气体的密度为 = m / V = 1.92g
13、/ 0.672 L =2.86 g/L 则有： M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答： （略） 例题一： 解法二 在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积 为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质 量。 解法二：在标况下，该气体的物质的量为 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略 例题二： 标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？ 约 含有多少个CO2分子？ 它的
14、质量是多少？ 1个 CO2分子的质量分子约是多少克？ 解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ，则有 n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol （ 6.02 1023）mol-1 = 1.51 1023 m (CO2) = 0. 25 mol 44g/mol = 11 g 1个CO2 分子的质量 (44g)/(6.02 1023) = 7.31 1023 g 答：略 例题三： 标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数与多 少克 NH3 中所含氢原子数相等。 解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的 物质的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2）， 则可设氨的质量为 X g，就有 CO2 NH3 n
