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1、重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分）7下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A金属钠露置在空气中迅速变暗B露置在空气中的过氧化钠固体变白C将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8下列条件下，可以大量共存的离子组是ApH=11的溶液中：Na+、K+、Cl、CO32B含有大量CH3COO的溶液中：H+ 、K+、SO42、NO3C某无色透明溶液中：Na+、Cu2
2、+、SO42、OHD0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3t/min5n/mol0.80.60.40.2ABCao9一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A.a点时，(A) =(B)B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 molC.反应的化学方程式为：3A2BCD.反应开始到5min，(C) =0.04 mol/(Lmin)10下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3H2O + SO2
3、 = NH4+ HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O一定条件11在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生
4、如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O213利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是ANaNO2溶液呈碱性：NO2 +H2OHNO2 +OHBNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2 + Ag+=
5、 AgNO2CNaNO2有氧化性：2I + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2 + H2ODNaNO2有还原性：Cr2O72 + 3NO2+ 8H+=3NO3 + 2Cr3+ + 4H2O26钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。 请回答下列问题：(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为_ 。(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_ _ 。(3)步骤中的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式_ 。(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的
6、硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、_(填仪器名称)。(5)操作是在HCl氛围中进行的，其步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_ 。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是_ (填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S已知几种物质在20时的颜色及Ksp值如下表化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色Ksp2.010-101.010-122.010-482.010-1227（10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用
7、的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+ NaCl + 2H2O。冰水浴的作用是 。 NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（C
8、lO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是 （填字母序号）。 a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。27.（14分）（1）分离Cl2和ClO2（ Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O（2）溶液分层，下层为紫
9、色（3）ad（4）3ClO- +10OH- + 2Fe3+=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用28（10分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备： C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)H+139 kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数的表达式为 。（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。判断p1、p2的大小关系：p1 （填“”或“”）p2，理由是 。若异丁烷的平衡转化率为40%，则平
10、衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为 %（保留小数点后1位）。（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/570580590600610以-Al2O3为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以TiO2为载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30说明：收率=（生产目标产物的原料量/
11、原料的进料量）100%由上表数据，可以得到的结论是 （填字母序号）。a.载体会影响催化剂的活性b. 载体会影响催化剂的选择性 c.载体会影响化学平衡常数分析以-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因： 。35【选作题物质结构】（共15分）（1） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表中碱性最强的为_ (写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 _ （写出化学式）基态o原子的价电子排布图为_；P3+元离子与KSCN反应新生成的化学键为 _ 键。 将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为_ (用元素符号表示)。（2）SiO2晶胞(如图
12、1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在SiSi之间插入O原子而形成。推测SiO2晶胞中Si采用_杂化，OSiO的键角为_。一个SiO2晶胞中，含有_个Si原子。金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_Si晶体（填“大于”，“等于”或“小于”）假设金刚石晶胞的边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度_ gcm3(写出表达式即可)。36、【选择题有机化学基础】（共15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为 。（2）步骤反应的化学方程式为 。（3）试剂X的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。（4）F中所含官能团的名称为 。（5）满足下列条件的E的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为 。苯环上只有两个取代基 能与FeCl3溶液
