《人教版九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》PPT课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐 第1课时 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,新课标人教版九年级化学下册,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 打一物质,食盐,导入新课,厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒,新闻事件,农户误用某工业盐造成8人食物中毒,亚硝酸钠,讲授新课,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,讲授新课,1.认识生活中常
2、见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。,学习目标,导入新课,金属离子或 铵根离子NH4+,讲授新课,讲授新课,常见的盐氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。,讲授新课,氯化钠是重要的调味品,1.氯化钠的用途,讲授新课,生理盐水,工业原料,选种,融雪剂,氯化钠具有广泛的用途,1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。,2.氯化钠在自然界中的分布与获取,讲授新课,2）获取：通过晾晒海水或煮盐井
3、水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。,讲授新课,蒸发池,结晶池,海水,“海水晒盐” 过程,水分 蒸发,讲授新课,海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。,粗盐,？,讲授新课,粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质,溶解,思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？,讲授新课,讲授新课,（1）俗名：纯碱、苏打； （2）化学式： Na2CO3； （3）纯碱不是碱，而是盐； （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。,1.碳酸钠,讲授新课,洗涤剂,造纸,碳酸钠用途,纺织印染,玻璃瓷砖,讲授新课,
4、（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。,2.碳酸氢钠,讲授新课,面点发酵剂,做中和胃酸的胃药,碳酸氢钠用途,灭火剂原料,饮料原料,3.碳酸钙,讲授新课,（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。,讲授新课,珍珠首饰,建筑材料,碳酸钙用途,补钙剂,水泥原料,NaCl,食盐,白色固体,易溶,调味品、 生理盐水,Na2CO3,纯碱、 苏打,白色固体,易溶,玻璃、 造纸,NaHCO3,小苏打,白色固体,易溶,发酵粉、治 疗胃酸过多,Ca
5、CO3,白色固体,难溶,建筑材料、 补钙剂,课堂小结,课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应,第十一单元 盐 化肥,新课标人教版九年级化学下册,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,导入新课,1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。,学习目标,导入新课,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸
6、氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？,1.与酸反应,讲授新课,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,请同学们写出上述反应的化学方程式：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。,讲授新课,怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？,讲授新课,以检验碎蛋壳为例,讲授新课,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氢根离子),碳酸根或碳酸氢根离子
7、检验方法：,小结,讲授新课,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白色沉淀。,碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。,这个原理常用作两种碱之间的相互转化,2.与碱溶液反应,讲授新课,（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2
8、O+CO2,观察与思考,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,讲授新课,思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？,讲授新课,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应。,（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =,讲授新课,实验现象及结论:,BaCl2+H2SO4=
9、BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,讲授新课,H+、Cl,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,2HClNa2CO3 ,Na2SO4+ + H2O,CO2,复分解反应发生时的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,Na2
10、SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中离子种类没发生改变,反应前,反应后,讲授新课,讲授新课,盐在水中的溶解性各不相同,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,这些你都记住了吗？,判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,讲授新课,练一练,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一
11、种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B+ .,AB + CA +BC,AB + CD AD+ BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,讲授新课,化学基本反应类型的比较,我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2
12、O,盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,讲授新课,1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）,小结,盐的化学性质,讲授新课,盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,二、复分解反应,1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2.表达式：AB + CD AD + CB,3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。,1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。,一、盐的化学性质,课堂小结,
