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1、第27讲 盐类的水解 考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。,高频考点一 盐类的水解及其规律 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐() (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性() (3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱(),2(1)酸式盐的水溶液一定呈酸性吗？ 【答案】 不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。,(2)水溶液呈中性的盐一定不水解吗？水解的盐溶液一定不呈中性吗？,2盐类水解的特点及规律 (1)水解
2、的特点,(2)盐类水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：,考点2 盐类水解的实质与规律 3(2018辽宁大连联考)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( ),ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 DCH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH,【解析】 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水
3、解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。 【答案】 B,4(2017河南开封模拟)25 时，0.1 molL1下列溶液的pH如表所示，有关比较错误的是( ),高频考点二 盐类水解的影响因素,2(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。 (2)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。 (填“左”“右”或“不移动”),2外界因素对盐类水解的影响,(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断
4、，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。 (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。,(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： 实验时的温度； _； 用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。,【知识归纳】 Kh与Ka(或Kb)、Kw之间的定量关系 (1)一元弱酸一元强碱盐：KhKw/Ka。 (2)一元强酸一元弱碱盐：KhKw/Kb。 (3)一元弱酸一
5、元弱碱盐。如醋酸铵：KhKw/(KaKb)。 (4)Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。 (5)以上各种平衡常数都只与温度有关。,高频考点三 盐类水解的应用 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同() (2)泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝() (3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用(),2(1)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 【答案】 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化：加入盐酸是
6、为了防止Sn2的水解。,(2)怎样除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？,1盐类水解的应用,2.盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。,考点2 利用水解平衡理论解释一些化学问题 3下列有关说法正确的是( ) A(2016全国甲卷)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干 B(2016全国乙
7、卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,4(2017广安模拟)下列叙述中与盐类的水解有关的是 ( ) 纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间pH降低 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A B C D,5(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ _。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。 _。 (3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？ _。,(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，
8、溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_ _。,【思维建模】 利用盐类水解平衡原理解释问题的思维模板 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,难点专攻(二十六) 溶液中粒子浓度大小的比较,另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(
9、K)c(HS) c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。,考点2 混合溶液中粒子浓度的关系 (一)酸、碱混合溶液中的粒子浓度关系 325 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ),4室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：,【解析】 实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(
10、A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验,反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。 【答案】 B,【思维建模】 酸、碱中和型粒子浓度关系的分析模式,(二)盐与酸(或碱)混合溶液中粒子浓度关系 5(2018郑州联考)下列说法正确的是
11、( ) A0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na)c(CN) B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A),6(2018肇庆模拟)室温下，将0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( ) A0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)相等 B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH) C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1 D混合后溶液中：c(Na)
12、c(H)c(A)c(OH),【方法总结】 盐与酸(或碱)混合型离子浓度关系的分析方法 首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。 (1)溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。,电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H
13、)c(OH)。 水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。 (2)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。,考点3 不同溶液中同一粒子浓度的大小比较 7(2018北京海淀期末)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是( ),【方法总结】 不同
14、溶液中同种粒子浓度的大小比较,1(2018湖南怀化质检)在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是( ) A该溶液的pH小于7 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1,【解析】 反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等。由于溶液中c(CH3COO)c(Cl)，故醋酸的电离程度大于CH3COO水解程度，即溶液pHc(CH3COOH)，C项正确；根据电荷守恒，即c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(
