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1、第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 1、过氧化钠和氧化钠 回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜 色、状态。 探究活动 过氧化钠与水反应? 氢氧化钠和氧气 设计实验方案 请设计实验方案验证反应产物。 过氧化钠与水反应会生成 NaOH 酚酞变红 O2 带火星木条复燃 猜 想 实验验证 思考与交流 2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2 失21e- 得21e- 写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方 向与数目。 -1 -2 0 （1）氧化性：Na2O2O2 Na2O2作强氧化剂 酚酞先变红后迅速褪去 Na2O2作漂白剂 （2）关系式: 2Na2O2O
2、2 （1）与水反应 思考与练习 歧化反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 -1 -20 失21e- 得21e- (1)Na2O2发生歧化反应，是强氧化剂 (2) Na2O2吸收CO2释放O2，作供氧剂 (3)关系式：2Na2O2O2 （2）与CO2气体反应 为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂? 过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气 思考与交流 （3）与酸反应 写出Na2O、Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ O2+ 2H2O Na2O
3、+ 2HCl = 2NaCl+ H2O Na2O+ 2H+ = 2Na+ H2O Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。 碱性氧化物： 与强酸反应生 成盐和水的氧 化物。 试比较过氧化钠与氧化钠的性质 Na2O2Na2O 色 态 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 是否碱性 氧化物 淡黄色固体白色固体 常温下缓慢氧化点燃或加热 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 Na2O+H2O= 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 否是 2、碳酸钠和碳酸氢钠 在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要 含碳酸钠，碳酸
4、氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠， 加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人 常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适 感。为什么它们会有这些用途呢？ 科学探究 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它 们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸 一下试管底，有什么感觉？ 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？ 结论：碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水溶液呈碱性。 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步 结论 长时间震荡 全部溶解 溶液变 色，颜色较 . 加水先变成 ，溶 液碱性比碳酸氢钠
5、的 . 细小 色晶体，加水 溶解， 感受 热量变化。 固体量 ，但 全溶 溶液变 色，但颜色较 . 加水只能 溶解，溶液碱性比 碳酸钠的 . 色粉末，加水结块， 热。 放 白 白部分 不到 可不能减少 红深红 浅 含结晶水的晶体 强 部分 弱 注意：反应剧烈程度与气球的体积。 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2+ H2O 碳酸钠与盐酸反应 碳酸氢钠与盐酸反应 HCO3- + H+ = CO2+ H2O 探究与思考 实验 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+
6、 H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 思考：自制灭火器应该选碳酸钠还是碳酸氢钠？为什么？ 1、与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式： 2H+CO32-= CO2 +H2O H+CO32-= HCO3- H+HCO3-= CO2 +H2O H+HCO3- = CO2 +H2O 往盐酸里面滴加碳酸钠: 往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠： 往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 2、不用任何试剂怎样鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液？ 将一种溶液滴入另一种溶液中，如果开始就有气泡放出，则 加入的是碳酸钠，如果开始时没有气泡放出，则加入的是盐 酸。 思考 探究活动 实验碳酸钠、碳酸
7、氢钠的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式结论 碳酸钠 碳酸 氢钠 澄清石灰水 浑浊 澄清石灰 水 浑浊 受热 分解 受热 分解 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 用右图装置做碳酸钠和碳酸氢 钠受热的实验。 不变 变 不发生 发生 思考 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变混浊，是什么原因 ？ Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 因为反应中生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，故 会以固体的形式析出，从而使溶液变混浊。 Na2CO3NaHCO3 H或CO2 OH或 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 碳酸钠与碳酸氢钠 物 质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 色 态
8、 热 稳 定 性 与 酸 反 应 小苏打纯碱、苏打 白色粉末细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 易溶Na2CO3NaHCO3 溶液变红，显碱性 不稳定，加热分解 CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 水溶性 与酚酞 作 用 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 焰色反应 1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色。 2、焰色反应的实验步骤： 洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰 没有颜色。 蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。 烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，
9、并观察火 焰的颜色。 实验 几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 注意：每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与火焰原来的 颜色相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。） 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？ 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应 的少量杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某 种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 3.焰色反应的主要作用是什么？
10、4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应 进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验 物理性质，属元素性质，与价态无关 思考 1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接 观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下 列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定不是钾和钠的混合物 B一定含K+，不可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+ D 练习 1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接 观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下 列有关
11、该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定不是钾和钠的混合物 B一定含K+，不可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+ D 练习 2.、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、 BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气 体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色 火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有 , 一定不含有 ， 不能肯定是否含有 。 BaCl2、Na2CO3、Na2
12、SO4 CuCl2、K2SO4、K2CO3 NaCl 3、固体Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3杂质，怎样除去？ 将混合物充分加热至不再产生有气体放出为止可除去杂质。 各取少量溶液少许分装两支试管中，分别滴加少量BaCl2溶 液，有白色沉淀生成的原溶液是Na2CO3，没有白色沉淀生 成的原溶液是NaHCO3。 注意：这里用澄清的石灰水不能鉴别。因为开始时均有白 色沉淀生成。 CO32-+Ca2+ = CaCO3 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+H2O 4、怎样鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？ 第二课时 铝的重要化合物 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地
13、壳总量的7.73 % 含量：OSi Al Fe 1、氧化铝 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 的主要成分）红宝石、蓝宝石 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产， 世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 探究氧化铝的两性 方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 结论：氧化铝是两性氧化物 写出以上两个反应的离子方程式。 （1） 和酸反应： Al2O3
14、+6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O （2） 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能 跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两 性氧化物。 化学性质：化学性质： 用耐磨的Al2O3 做成的轴承 耐高温氧化 铝 陶瓷坩埚 氧化铝的用途 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 2、氢氧化铝 实验室如何制备少量氢氧化铝？ 用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝 实验 Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性， 能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
