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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,思考 交流,一、氧化还原反应,1、从得氧、失氧分析,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,第三节 氧化还原反应,3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？,思考 交流,4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。,思考 交流,2、从化合价升降分析,氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。,（表观特征）,氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降,答案：A、B、D、H,课堂练习,2 . 在反应MnO2+4H
2、Cl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。,4 1 2 0,Cl,氧化,氧化,Mn,还原,还原,小试牛刀：,C,电解,3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaCl CaCO3 CaOCO2 CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,小试牛刀：,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应：,？,化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应 的实质是什么？,思考 交流,一些原子的结构示意图,思考:1、哪些原子易失电子
3、？哪些原子易得电子？,2、化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,0,+1,0,-1,2Na + Cl2= 2NaCl,还原反应（化合价降低）的实质 是原子得到电子的过程。,氧化反应(化合价升高）的实质 是原子失去电子的过程。,2Na + Cl2= 2NaCl,0,+1,0,-1,失去电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,0,+1,0,-1,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。,3、从
4、电子转移(得失或偏移)分析,氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。,氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。,还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。,实质,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,有电子转移的反应,氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。,氧化还原反应的定义：,化合价升高数目=失去电子数 化合价降低数目=得到电子数,转移电子数=得电子数=失电子数 =（高价低价）X变价原子个数,4、守恒规律：,电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）,化合反应,分解反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,是,是,是,是,5、氧化
5、还原反应与四种基本类型反应的关系,注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,+2 0 0 +1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。,还是咱哥俩好啊！,2.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子
6、的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,口诀：,升失还（还原剂） 氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）,降得氧（氧化剂） 还（还原反应、被还原、还原产物）,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,（1）“双线桥”法,+2,0,
7、0,+1,化合价降低，得到2e-，被还原,化合价升高，失去2e- ，被氧化,B、标得失 （得失电子总数相等）,C 、电子转移的数目 m n e-,三、氧化还原反应的表示方法：,注意：,失去 6 2e-,得到 26e-,m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目,方法总结,1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,练习：1、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,（2）2KMnO4 + 16HCl = 2K
8、Cl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O,（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,0 +1 +2 0,失 2e-,得2e-,还原剂,氧化剂,得25e-,+7 -1 +2 0,失 10 e-,氧化剂,还原剂,2、标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原,SO2+2H2S=2H2O + 3S ,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,（2）“单线桥”法,2e-,12e-,注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。,B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。, CH
9、4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,2、用双线桥描述下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物, 2KClO3 = 2KCl + 3O2 , 2HgO 2Hg+O2,（5）MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O （6）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,巩固练习,2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
10、ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,(C),3. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3,A,5.氧化还原反应的实质是（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失,6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,C,4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） .一定被氧化 .一定被还原 .可能被
11、氧化，也可能被还原 .化合价降低为零,C,四.常见的氧化剂有： 活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。,五.氧化还原反应的基本规律及应用,1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等) 2.价态规律： (1)最高价：只有氧化性 最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性又有还原性 (2)不交叉规律： 同种元素不同价态
12、之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。 如 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O还原产物的判断,3.强弱规律： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 4.先后规律： 即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。,六.氧化还原反应方程式的配平,例,(1)KMnO4+H2O2+H2SO4 - MnSO4+K2SO4+H2O+O2 (2)Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O (3)MnO4-+SO32-+H+ - Mn2+SO42-+H2O,1.一般配平,2、残缺方程式的配平： 例：Mn2+S2O82- +H2OSO42- +MnO4- +_,答案：2、5、8、10、2、16H+,
