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1、 化学学科试卷第 1 页 共 4 页 河北省“五个一”名校联盟 2019 级高一联考 化学试卷 命题单位：张家口市第一中学 （满分 100 分，测试时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 第 I 卷（选择题，共 46 分） 一、选择题（本题共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题意） 1下列关于实验安全的说法正确的是 A开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 B
2、. 蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸 C不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识 2. 在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电离时产生的阴离子只有 OH-的电解质是碱 C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D. 由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质 3下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 AKMnO4O2 BCl-Cl2 CFe3+Fe2+ DH2SO4CuSO4 4下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是 ANH 4、Mg2 、S
3、O2 4、Cl BNa 、H、SO2 3、Cl CNa 、Cu2、SO2 4、OH DNa 、Ca2、Cl、CO2 3 5.下列组合正确的是 6某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中 A作还原剂 B被还原 C发生还原反应 D是还原产物 7下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液中 金属镁投入到盐酸中 NaOH溶液和 CuSO4溶液 金属铝投入 NaOH 溶液中 A. B C D 8将饱和 FeCl3溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B含 0.1 m
4、ol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1NA C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 D可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 9. 生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将 不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是 A 碳酸铜 B硝酸铜 C硫酸铜 D氢氧化铜 10下列离子方程式书写正确的是 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3 Fe=2Fe2 碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H =H 2OCO2Mg2 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 氨水 水煤气 NaCl 酒精 B 氢氧化钡 蔗糖
5、溶液 冰醋酸 三氧化硫 C 明矾 石灰水 KOH 盐酸 D 硫酸 钛合金 氯化钠 氮气 化学学科试卷第 2 页 共 4 页 醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca2 2CH 3COO H 2OCO2 Fe2 与 H 2O2（酸性）：2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O 钠与 CuSO4溶液：2NaCu2 =2NaCu 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H2O A B C D 11. 下列说法错误的是 A.钠露置在空气中最后所得产物为 Na2CO3 B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜，故镁不需要进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这
6、是因为铝不活泼 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.6.021022个 NaHSO4分子在水中可电离生成 NA个 H B.在 0 、101 kPa 时，22.4 L 氯气中含有 NA个氯原子 C.12 g 12C 中所含碳原子数即为 NA D.0.1NA个 NaOH 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1 13. 镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示， 则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是 A. 二者物质的量之比为 32 B. 二者质量之比为 23 C. 二
7、者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等 D. 二者消耗 H2SO4的物质的量之比为 23 14. 下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 A. CaOH2OCa(OH)2 B. Cl2+H2O =HCl+HClO C. 2Na2H2O2NaOHH2 D. CH2OCOH2 15. 下图配制 450 mL 1.00 molL 1 NaOH 溶液的示意图,下列说法正确的是 A. 图中应称得 NaOH 18.0g B未进行和的操作,所配溶液浓度将偏大 C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D. 步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质 1
8、6. 量取8.0mL 5.0molL-1H2SO4溶液， 加蒸馏水稀释至100mL， 取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL， 分别加入等质量的 Zn 和 Fe， 相同条件下充分反应， 产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示 （氢 气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是 A. 稀释后 H2SO4溶液的物质的量浓度为 0.04molL-1 B. 加入 Fe 的质量至少有 0.56g C.反应过程中铁粉过量 D.金属 Zn 与硫酸反应转移电子数为 0.01NA 17O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是 A若生成 2.24L HF，则转移 0.4
9、mol 电子 BHF 是氧化产物 CO2F2既是氧化剂又是还原剂 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 18. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I Fe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I 19 同温同压下， 等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳， 两容器含有的 A分子数和气体物质的量均不同
10、 B分子数和质量均相同 C分子数、原子数均相同 D质子数和电子数均相同 20某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4-、SO2 4、Fe3 、Na、R，它们的物质的量之比为 n(MnO4-)n(SO2 4)n(Fe3 )n(Na)n(R)22111，则 R 可能 A Mg2 BFe2 CCO2 3 DK 化学学科试卷第 3 页 共 4 页 21. 某离子反应涉及 H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒，已知反应过程中 NO2-浓度 变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液中的 H+ 浓度减小 B. 反应的氧化剂是 NO3 C. 消耗 1mol 氧化剂，转
11、移电子 6NA D. 氧化性：Cr2O72NO3 22. 将 0.1mol NaOH 和 0.05mol Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液 中逐滴滴加 0.5 mol/L 稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成 CO2的体积（标准状况） 的关系的是 23. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使 镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/Vmol/L C. 2(b-
12、a)/Vmol/L D. 2(2b-a)/Vmol/L 第 II 卷（非选择题，共 54 分） 二、非选择题（本大题共包括 4 小题） 24(16 分）100mL 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现 将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 向第二份中加足量 KOH 溶液并加热，收集到气体 0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气） 向第三份中加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33g。根 据上述实验，回答下列问题： (1) 实验中生成
13、沉淀的离子方程式为 ， 沉淀溶解的离子方程式为 。 (2)溶液中一定不存在的离子有 。 (3)实验中加入 AgNO3溶液， 有沉淀产生， 能否说明原溶液中含有 Cl-? （填“能”或“否”） 理由是_。 (4)推断钠离子是否存在并说明理由_。 若存在，计算其物质的量的浓度_(若不存在，此问不作答） 25.（14 分）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题： (1)NaHSO4在物质分类中属于 ， A. 钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 写出 NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_。 NaHSO4水溶液能否与 Mg 反应?_ （填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式： _（
14、如果不能此问不作答） (2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。 若烧杯中所盛液体是 NaHSO4溶液，滴定管内是 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡 逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ， 继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。 下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗（ ） A. 向醋酸中滴加相同浓度的氨水 B. 石灰乳中滴加稀盐酸 C. 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液 D. 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量 若将 NaHSO4换成 NH4HSO4溶液，加入足量的 Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为
