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1、 基础回顾 1、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应 物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学 平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。 K = cc(C) cd(D) ca(A) cb(B) Ksp = c(Fe3+) c3(OH-) Ka = c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH) 4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。 2、如CH3COOH CH3COO-+ H+，电离平衡常数 3、Kw 的数学表达式是Kw= c(H+)c(OH-) 平衡常数的表
2、 达式是平衡时 各生成物浓度 的系数的指数 方乘积与平衡 时各反应物浓 度的系数的指 数方乘积之比 。 知识梳理一平衡常数表达式 固体、纯液体的浓度可视为1 例1, 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓风炉中：2C+O22CO 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） 请写出反应的平衡常数表达式K= ， c(Zn) c(CO2) c(CO) 例1, 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓风炉中：2C+O22CO 鼓风炉中：ZnO（
3、s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） 同温度下2 ZnO（s）+2CO（g） 2Zn(g)+2CO2（g） 的平衡常数为 K/ ，则K与的K/ ,关系为 K/ = K2 例1.现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓风炉中：2C+O22CO 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） 若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，平 衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减 小”或“不变”）。 右不变 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还 是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ； 若正
4、反应是放热反应,升高温度，K 。 增大 减小 2、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与 有关，与其他因素无关。温度 知识梳理二 平衡常数的影响因素 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平 衡后： 1.通入O2，平衡_移动，K值_； 2.增大压强，平衡_移动，K值_ ； 3.移走SO3，平衡_移动，K值_； 4.降低温度，平衡_移动，K值_ ； 例2 向右 向右 向右 向右 不变 不变 不变 变大 化学方程式平衡常数K F2+H2 2HF6.51095 Cl2+H2 2HCl2.571033 Br2+H2 2HBr1.911019 I2+H2 2HI8.67102 案例分析1化学反
5、应原理P48 卤化氢生成反应的平衡常数(25) 知识梳理三平衡常数的意义 1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反 应的限度）。K值越大，表明反应进行得越完全 ；K值 越小，表示反应进行得越不完全 。 案例分析2化学反应原理P88改编 表3-14 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25) 难溶物Ksp溶解度/g AgCl1.810-101.510-4 AgBr5.410-138.410-6 AgI8.510-172.110-7 知识梳理三平衡常数Ksp的意义 2、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解 能力。 一定温度下, 物质组成相似的两种难溶 电解质, Ksp大,物
6、质的溶解度大。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25） 多元弱酸多元弱酸电离方程式电离方程式 K Ka a CHCH 3 3 COOHCOOHCHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COOCOO - - + H+ H + + K Ka a =1.7610=1.7610 5 5 H H2 2 COCO 3 3 K K a1a1=4.310 =4.310 7 7 K K a2a2=5.610 =5.610 1111 HH 3 3 POPO 4 4 K K a1a1=7.510 =7.510 3 3 K K a2a2=6.210 =6.210 8 8 K K a3a3=2.210
7、=2.210 1313 案例分析 3、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的 酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。 知识梳理三平衡常数Ka的意义 例3、已知：25时 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.310-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中 酸性最强的是_，最弱的是_ 。 H 2 2 CO 3 3 HCO 3 3 - 例3、已知：25时 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.310-7 H
8、CO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8 ClO- + H 2 2 O+CO2 = HCO3- + HClO (2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写 出在下列条件下所发生反应的离子方程式： 将CO2通到次氯酸钠溶液中 利用Ka值的相对大小可用以强酸制弱酸 如某温度下，若A、B两种酸的电离平衡常数分别 为Ka1、Ka2， 若Ka1Ka2，则由A酸可制得B酸； 若Ka1Ka2，则由B酸可制得A酸； 平衡常数应用一 同理：利用Kb值的相对大小可用以强碱制弱碱 例4.(09宁夏卷13)在一定温度下，反应 H2(g)+ X2(
9、g) HX(g)的平衡常数为10。 若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中 ，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% B 平衡常数应用二转化率(电离度)的计算 例5.工业制水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)某温度下，四个容器中炭足量，其 他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反 应速率关系如下表所示。 容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系 0.060.600.10v正v逆 0.060.500.40? 0.120.400.10? 0.120.30?v正v逆 1)请根据上表数据计算
10、出该温度下该反应的平衡 常数的数值。K=1 例5.工业制水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)某温度下，四个容器中炭足量，其 他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反 应速率关系如下表所示。 容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系 0.060.600.10v正v逆 0.060.500.40? 0.120.400.10? 0.120.30?v正v逆 2)填写表中相应的空格 V正v逆 0.40 V正v逆 利用K值可判断平衡移动方向 如某温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H0 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓
11、度 关系如下： QK ，V正 V逆，反应向 进行 QK ，V正 V逆，反应处于 状态 QK ，V正 V逆，反应向 进行 则： 正方向 逆方向 平衡 平衡常数应用三 为该反应的浓度商 利用K值可判断某状态是否处于平衡状态 溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子 浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断 难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 QC Ksp ,反应向 进行 QC Ksp ,反应处于 状态 QC Ksp ,反应向 进行 沉淀溶解方向 沉淀生成方向 平衡 例6. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是（ ） A.加入Na2SO4可以使溶
12、液由 a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由 d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点 对应的Ksp C D 1.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、溶度 积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要参数，下 列关于这些常数的计算或运用正确的是 （ ） A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂 有关 B.某亚硫酸溶液p4.3，则其一级电离平衡常数 K1=1.010-8.60 C.Ka(HCN) Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸 性比醋酸强 D.Ksp( AgI) Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入I 溶液会出现黄色沉淀 课堂训练 在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和 硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列 各值（g）： 写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生 反应的化学方程式。 2. 水溶液中：2AgNO3 + CaBr2=2AgBr + Ca(NO3)2 拓展：利用溶解度的相对大小可用以沉淀的生成、转化。 液氨中： 2AgBr + Ca(NO3)2 =2AgNO3 + CaBr2
