成都2020届一诊考试化学试题分析及复习策略

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1、成都石室中学2020届一诊考试 化学部分 7化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相 关。下列说法正确的是 A“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材 料 C 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后 可以直接饮用 D面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中 CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 B 7.【解析】“低碳”是指减少燃料的燃烧从而达到减少二氧化 碳的排放，选项A错误；碳化硅是一种耐高温材料，属于新 型无机非金属材料，选项B正确；明矾水解可以得到氢氧化 铝胶体，具有吸附作用而无消毒杀菌作用，选项C错误；

2、 CaO2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，选项D错误。 8下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短 周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说 法正确的是 AX、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 CY的含氧酸可通过对应氧化物与水反应得到 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体 特性 D 8. 【解析】根据“W元素原子的核电荷数为X元素的2倍”推 知：X-O、W-S、Y-Si、Z-P、T-As；H2O、H2S、PH3随着 非金属性减弱，热稳定性均依次递减，选项A错误；硫单质 在火山口存在，故选项B错误；SiO2不溶

3、于水，硅酸通过硅 酸盐与酸反应得到，选项C错误；As处于金属与非金属的分 界区，根据元素周期律，砷单质具有半导体特性，选项D正 确。 C 9由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所 示。下列说法正确的是 A. 物质a中所有原子可能在同一个平面上 B. B. 反应为取代反应 C. 物质c、d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物有3种 9.【解析】物质a中含有碳单键，其碳上的氢原子不能 共面，故A错误；反应中两分子a变为b，四个双键 变为两个双键变为单键，为加成反应，故B错误； 物 质c、d互为同分异构体，故C正确；物质d只有次甲 基、亚甲基上两种H，其一氯代物有2种，故D错误； 10关

4、于下列实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置用于制取SO2，并验证其还原性 B. 装置用于吸收HC1气体，能够防止倒吸 C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D. 装置可实现制取CO2实验中的“即关即止 ，即开即用”的作用 D 10.【解析】装置中铜与浓硫酸反应需要加热，故A错 误；装置中导管直接插入水中，不能防倒吸，故B错误 ；NH4Cl分解生成NH3和HC1，这两种气体在温度略低的 条件下又结合为NH4Cl，故C错误；装置可看着简易启 普发生装置，U型管左端加盐酸，右端放出CO2，关闭活 塞时气体不能导出，气压增大，将盐酸压向左端，固液 分离后反应停止，故D正确。 11工业制取Na2

5、CO3的工艺流程如图所示，下列说法 错误的是 A.反应属于固氮反应 B.反应中原子利用率为100% C. 步骤的离子方程式为： NH3 + CO2+ H2O = NH4+HCO3 D. 步骤为先向饱和食盐水中通入NH3至饱和后， 再通入CO2 C 11.【解析】游离态的氮转化为化合态的氮的过程称为氮 的固定，故A正确；3H2+N2=2NH3为化合反应，原子利 用率为100%，故B正确；步骤的离子方程式为： Na+NH3 + CO2+ H2O = NH4+ NaHCO3，故C错误； 由于NH3的溶解度很大，其溶解溶液呈碱性，可以大大 增大CO2的溶解，促使溶液中的HCO3增大，有利于 NaHCO

6、3的析出，故D正确。 B 12可以从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示 。下列说法不正确的是 A阳极区会有气泡冒出，产生O2 B当电路中通过0.2mol电子，阴极区溶液质量减少20.7g C阴极的电极反应方程式为：PbCl42+2e= Pb+ 4Cl DNa2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的 继续使用 12. 【解析】阳极反应方程式为：4OH4e=2H2O+ O2， 阳极附近pH减小，选项A正确；当电路中通过0.2mol电子， 阴极析出20.7gPb，但同时阳极有0.2molH+移动到阴极

7、，减 少的质量为20.5g，选项B错误，由于阴极PbCl42+2e= Pb+ 4Cl，PbCl42浓度减小，加入PbO后，PbCl42浓度增大， 实现电解液的继续使用，选项D正确。 A 13. 某温度下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液和 10mL0.1mol/LK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol/LAgNO3溶 液，滴加过程中pMlgc(Cl)或lgc(CrO42)与所加 AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示，已知Ag2CrO4为 红棕色沉淀。下列说法错误的是 A. a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1bc B. 该温度下Ksp(Ag2CrO4)=41012 C.若将上述

8、NaCl溶液浓度改为0.2mol/L，则a1点会平移至 a2点 D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液 作指示剂 13. 【解析】由于NaCl和K2CrO4溶液浓度相同，但产物 分别为AgCl和Ag2CrO4，所以K2CrO4溶液消耗的AgNO3 溶液体积应为NaCl溶液的2倍，则bc对应的曲线为 K2CrO4溶液，b点c(CrO42)=1104，c(Ag+)=2104， 所以Ksp(Ag2CrO4)=41012，选项B正确；若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol/L，消耗AgNO3溶液的体积变为原来 的两倍，但Ksp(AgCl)不变，c(Cl)不变，故选项C正确

9、 ，由滴定图像可知，浓度相同的条件下，用硝酸银滴定 NaCl溶液和K2CrO4时，NaCl先达到滴定终点，故选项D 正确。a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)应为: ba1c 26. （14分）氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化 物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题： （1）汽车尾气净化中的一个反应如下： 2CO(g)+2NO (g) 2CO2(g)+N2(g) H0 在绝热恒容密闭容器中进行上述反应，能说明上述反应达 到平衡状态的是 。 Av正(CO2)= v正(NO) B混合气体的平均相对分子质量不变 C气体密度不变 D体系的温度不再改变 BD(1分) 右图表示在相同

10、的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应 时间段下，使用同质量的不同催化剂时，反应物的转化率与温 度的关系。 a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是 . 下列关于右图的分析的说法不正确的是 . A该反应的平衡常数KaKc B在反应均未达平衡时，同温下，不同催化剂对CO的转化速 率： Cb点时CO与NO 分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过 程中最高 De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活 性 cd （选b也可以）(2分) AC(1分) （2）温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反 应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0 实验测得：v正= k正c2(NO

11、)c(O2)，v逆= k逆c2 (NO2)，k正、k逆为 速率常数，受温度影响。 温度为T1时， k正/k逆=_；当 温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和 n倍，则m_n(填“”、“或“=”)。 若容器中达到平衡时 c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为 _，x=_。 容器中起始时v正_v逆(填 “”、“”或“=”)，理由是_。 (2)1.25 (2分) (1分) 20% (2分) 0.85(2分) K=1.25，反应向逆 反应方向进行，所以v正v逆 (2分) 27. （14分）NaH2PO2是有机合成的常用还原剂，一般制备方法 是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成Na

12、H2PO2和PH3 ，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示： （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1 ，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热 搅拌器，滴加烧碱溶液。 活性炭粉末作为黄磷的分散剂，其作用是 。 装置a中反应的化学方程式为 ，NaH2PO2属于 盐（选填“正”或“酸式” ） （1）使反应物充分混合，加快反应速率 (2分) P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO4+PH3(2分)，正盐；(1分) （3）装置c中生成 NaH2PO2和NaCl，它们的物质的量比 为 ，相关物质溶解度(S)如下： 分离NaH2PO2和NaCl的操作为：将混合液蒸发浓缩，当有 大

13、量NaCl析出后， 、_、过滤、洗涤、干燥， 得到含NaH2PO2的粗产品。 （2）排出装置中的未反应的PH3，使PH3被c装置吸收 (2分) （3）1:2(2分) 趁热过滤(1分) 冷却结晶 (1分) （4）产品纯度测定： 取产品m克配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加 入25mL0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示 剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL，相 关反应方程式为：H2PO2+H2O+I2=H2PO3+2H+2I，2S2O32 +I2=S4O62+2I。产品纯度表达式为 。 用Na2S2O3溶液滴定时尖嘴

14、处先有气泡，达到滴定终点时滴定管 中无气泡，测定结果会 （“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4） (2分) 偏低(1分) 28.（15分）精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一 种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金等贵重金属)中回收金属的工 艺流程如下： （1）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙 烧”的原因是 ，实验室焙烧用到的硅酸盐仪器 除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有 。 （2）“浸取”时NaCl的作用是 。 （3）“浸金”时发生反应的离子方程式为 。 （1）高温时，生成的Ag2O又分解为Ag，(1分)坩埚和泥三角(2分) （2）将Ag+转化为AgCl，便于与CuSO4溶液的分离(2分) （3）2Au+ClO3+7Cl+6H+=2AuCl4 +3H2O(2分) （4）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示 。已知存在Ag(SO3)23 Ag+2SO32，“沉银”需加入硫酸调 节溶液的pH=4，分析能够析出A