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1、 玉溪一中高2019届高三年级第二次调研考试化学学科试卷满分：100分，时间：90分钟 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si -28 S -32 第I卷(共48分)一选择题：本题共16题，每题3分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A瓷器B丝绸C茶叶D中草药2.下列说法正确的是( )A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
2、B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 纯碱的分子式是Na2CO33设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD 25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA4下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB 1m
3、olAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由溴丙烷一步制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸C由氯代环己烷制环己烯；由丙烯和Br2制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇6. 下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验试纸没有变蓝原溶液中没有有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者
4、均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红原溶液中一定有Fe2+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-7.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是() A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH39下面实验操
5、作不能实现实验目的的是（）A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B.用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3 Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的
6、溶液中：Na+、S2、SO42、Cl Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3211. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1212. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2
7、Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+ +Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余13下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl2溶液中 过量
8、NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B C D14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（ ）A. B. C. D.n(H2S)15. 向含H2S、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准
9、状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）ABCn=m+17VcDmp第卷（非选择题共52分）17、（每空2分，共14分）在Na浓度为1.0 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子 Cl COSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤
10、、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子ClCOSiOSOc/molL1(3) 判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _。18、（14分）甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的N
11、a2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入MnO2反应的化学方程式为_。19(10分）根据信息写方程式： (1)Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO
12、2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。(2)过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_ _ _。20、有机化学基础(14分)化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：已知：A
