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1、高一上学期协作校第二次考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题)和第卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章、第二章、第三章。可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素(C15H22O5)能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素
2、属于A.酸B.碱C.氧化物D.有机物2.标准状况下，896 mL CH4气体的质量是A.0.8 gB.0.64gC.0.32 g D. 0.16 g3.下列物质在氯气中燃烧有苍白色火焰的是A.氢气B.铜片C.钠块D.铁丝4.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离），则b可能为A. 2aB. 3aC.4aD.5a5.下列关于一定浓度溶液的配制误差分析的说法正确的是A.用托盘天平称量3.5 g固体时，固体放在右盘上，对所配溶液浓度无影响B.配制溶液所用的容量瓶中有少量蒸馏水残留，对所配溶液浓度无影响C.定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小D.转移溶液时有少量溶液洒出，所配溶液浓度偏
3、大6.下列离子方程式所对应的化学方程式正确的是7.下列有关胶体的说法中正确的是A.可以向饱和氯化铁溶液中加人NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B.可以通过丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同D.“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关8.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A. NaHC03可用于治疗胃酸过多B.钾和钠的合金可作快中子反应堆的热交换剂C.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质D.金属钠比铝活泼，可利用钠和A1C13溶液反应制取A19.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是10.下列物质间的转化不能
4、一步完成的是A. NaClNa B. NaNa202C. Mg(OH)2MgD. FeFeCl311.将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为A.4 ：1B. 2 : 1 C.1 : 2D. 1 : 112.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A. Mg与足量盐酸完全反应生成2.24 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.2NAB.将0.56 L(标准状况)Cl2通入水中，得到的溶液中C1-的数目为0.025NAC.标准状况下，22.4 L H20中
5、含有的电子数为10NAD.标准状况下，6.75 g C102中含有的氧原子数目为2NA13.吸入人体的氧气中约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂14.铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是A.铁的密度比铝的密度大B.铝不能与氧气发生反应C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铁的相对分子质量比铝的大15.常温下，氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2，下列说法正确的是A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+
6、2Fe3+=Br2+2Fe2+B.C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能C.将足量的Cl2通人FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CrD.I-可以被Fe3+还原成I216.可用于除去铁粉中少量铝粉的试剂是A.稀盐酸B.稀硝酸C. 稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 第II卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分）17.(6分)请完成下列计算：(1)标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是mol，质量为g，与g水中所含氢原子数相同。(2)用10 g烧碱配制成250 mL溶液，其物质的量浓度为mol L-1从中取出10 mL，其物质的量浓度为
7、mol L-1，含溶质g.18. (12分)已知:C12与热的NaOH浓溶液反应生成NaCl、NaC103和H20。(1)配平:Cl2+NaOH =NaCl+NaC103+H2O。(2)该反应中体现了 Cl2具有的性质是 。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)若6.72 L(标准状况)Cl2完全反应，则转移电子的物质的量为 mol。(5)漂白粉在空气中易失效，试用化学方程式解释其原因: ;19.(12分)欲配制500 mL 0.10 mol L-1 CuS04溶液，试回答下列问题:(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。(
8、2)计算。需要称量胆矶的质量为 。(3)称量。用托盘天平称量所需的胆矾于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称量胆矶的质量 (填“可能不变”“偏大”或“偏小”)。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 。(5)转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯23次，其目的是 。(6)定容、摇匀。定容的操作是 。(7)某同学实际配制CuS04溶液的浓度为0.11 mol L-1，原因可能是(填字母）。A.砝码已锈蚀，且铁锈没有掉落B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.转移时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线20. (10分)某无色透明溶液中可能含有以下离子:Ag+、Fe+、Na+、NH4+、C1-、C03-、S
9、042-。 现对溶液进行如下实验：I.取100 mL原溶液，向其中加入足量稀盐酸，收集到气体448 mL(标准状况）;继续滴加足量的氯化钡溶液，有沉淀生成，过滤后充分干燥得到沉淀2.33 g；II.另取10 mL加入足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体89.6 mL(标准状况）。回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的阴离子是 .(2) 反应生成沉淀的离子方程式为 。(3)加入NaOH溶液后产生的气体的化学式为 ，气体的物质的量为mol。(4)c(Na+)molL-1。21. (12分)根据下列实验，回答下列问题：(1)取一小块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相应的化学方程式。反应的实验现象: 。反应的化学方程式是 。(2)常温下，Fe与水并不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。请写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。该氧化还原反应的还原剂是 (填化学式，下同），氧化剂是 。
