《河南省九师联盟2020届高三11月质量检测巩固卷+化学+Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省九师联盟2020届高三11月质量检测巩固卷+化学+Word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年高三11月质量检测巩固卷化 学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 140 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni 5
2、9 Zn 65一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是A.铁制容器遇浓硫酸純化 B.铜器久置空气中表面出现铜绿C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下2.下列说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理该废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境
3、和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02 C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2+2NH3 . H20Zn(OH)2+2NH4+4.下列反应结束后，固体质量减少的是A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反应C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中5.种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是A.“酸化”可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出”，利用Br2的挥发性C.从工艺中涉及的反应可得出还原性:S02 Br-
4、crD.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.24 L(标准状况下)氖气中含电子总数为NAB. 5.8 g 丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1NAC. 0.1 mol CH4与0.2 mol Cl2在光照下充分反应，生成HC1键为0.4NAD. 0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用10 mL量筒量取8. 84 mL浓硫酸B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质C.向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液
5、，验证维生素C的还原性D.将铜与浓硝酸反应生成的气体通过NaOH溶液，制备纯净的N029.下列方案及对应的离子方程式均正确的是A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:2NaCl=2Na+Cl2B.用过量的石灰乳进行脱硫(除S02) :Ca(OH)2+2S02=Ca2+2HSOrC.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:3Ag+4H+NOr3Ag+NO+2H20D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性:SO2 +Br2十2H20=4H+ +2Br- +SO42-10.未来510年，可穿戴电池纸质电池将用于诸多可穿戴设备 上。某二次纸质电池的基本构造如图所示。下列有关该电池说法 正确的是A.放电时电流由负极涂层经外电路流
6、向正极涂层B.充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应C.放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 molD.放电时正极反应式为2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-11.由下列实验及现象能推出相应结论的是12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，已知X和Z同主族，W与Y形成的二元化合物R 遇水强烈水解，生成两种易溶于水的碱，W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等，且二者形成的单质常温下均为气体。下列说法中正确的是A. X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质B.简单氢化物的热稳定性:WXC. R中的阴离子半径大于阳离子半径D. Y与氧形成的二元化合物均属
7、于碱性氧化物13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物(如下图），下列有关说法错误的是A.月桂烯的分子式为CwH16B.甲、乙、丙互为同分异构体C.甲、乙、丙都能与金属钠反应D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液14.下列实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的是二、非选择题:本题共6小题，共58分。15.(9分)过氧化钙（Ca02)与水可缓慢反应放出氧气，常用作水产品运输过程中的供氧剂。回答下列问题：(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式: 。(2)利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0条件下可制备Ca02，试分析采用低温反应条件的原因:(写出两点）。(3)Ca02在加热
8、条件下发生分解:2Ca02=2CaO+02，某实验小组利用图1装置(加热仪器已略去，量气管为碱式滴定管)采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积，进而确定某C02样品的纯度(杂质受热不分解）。装配好仪器后，需要检查装置的气密性，在不增加装置的前提下，写出检查图1装置气密性的方法：。取0. 54 g 0102样品加热，一段时间后CO2完全分解，恢复到室温，调整两管液面相平，测得氧气的体积为36. 00 mL。调整两管液面相平的目的是，样品中CaO2的质量分数为(已知：室内温度为20，压强为1.01X105 Pa,Vm = 24.0 Lmol-1)。若其他操作均正确，实验结束时按图2方式读数，测得
9、Ca02的质量分数(填“偏高”“偏低”或“不变”）。16.(8分)二氧化氯(ClO2)是高效安全的水消毒剂，且能用于合成亚氯酸钠(NaClO2)。回答下列问题：(1)电解饱和食盐水法是工业制取C102的常用方法。粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了除去杂质先向粗食盐水中加入BaCl2溶液，至沉淀不再产生后依次加入溶液(填化学式)和NaOH溶液，然后 (填操作名称），最后加入适量盐酸调节溶液的pH呈中性即可。(2)二氧化氯可将水体中的硫化物(硫元素以S2-形式存在)氧化。某实验小组将一定量的C102通入到硫化钠溶液中至完全反应，探究反应后的产物，探究过程如下表所示，请将表格补
10、充完整。(3)将C102通入氢氧化钠溶液中，并加入适量H202，充分反应可制得亚氯酸钠样品。查阅资料：当pH2. 0时，NaC102能被I完全还原成Cl-；溶液中Na2S203能与I2反应生成Nal 和Na2 S406。欲测定样品中NaC102的含量，现进行如下操作：步骤2中发生反应的离子方程式为 .上述滴定操作中用去了 V mL NaS2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为(用包含c、V、m的代数式表示）。17.(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的最简单氢化物分别为m、w、p、r。 已知这些氢化物常温下都呈气态，并存在如下转化关系：回答下列问题：(1)Y在
11、元素周期表中的位置为 。(2)反应生成的“气体” 中(填化学式)含的元素种类最多。(3)过量的n与Z的单质在常温下反应生成X的单质和白烟，写出该反应的化学方程式: .(4)X还可以形成一种分子式为X2H4的氢化物，该氢化物常用作高能燃料，写出该氢化物的电子式: 。中生成的盐在一定条件下可按下式分解:5盐2(X的最高价氧化物的水化物）+4(X的单质) 十9H20,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 .18.(14分)硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含Ni、Al、C，少量Fe及有机物等）为原料 制备NiS04 7H20的工艺流程如下：回答下列问题：(1) “碱溶”时，发生反应的化学
12、方程式 为(2) “酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是;滤渣1主要成分是_ (填化学式）。(3) “氧化”时，生成Fe3+的离子方程式为 . 加入Ni(OH)2的作用是 .(4)操作X的步骤为 、过滤、洗涤、干燥等。(5)在NiS04溶液中加入H3P02溶液可在塑料表面镀镲，该反应的离子方程式为(弱酸h3po2被氧化为弱酸H3PO3)。(6)取4.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸溜水，用0.4000 molL-1的EDTA(Na2H2 Y)标准溶液滴定至 终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为Ni2+ H2Y2-= MY2 +2H20计算样品纯度为 。（杂质不参与反应，结果保留两
13、位小数）。19.(9分)淀粉是一种可再生资源，利用淀粉为原料制备化工产品越来越受到关注。回答下列问题:(1)A的化学名称是 ; B中官能团名称是 . (2)图中原子利用率达100%的反应是 (填反应序号）. (3)写出AC的化学反应方程式: (4)1mol G与足量的金属钠反应可生成H2的体积为 L(标准状况下）. (5)I的结构简式为 。 (6)反应的化学方程式为 .20.(11分）白磷(P4,熔点44)易自燃，有剧毒，在工业上有重要的用途。回答下列问题:(1)将磷酸钙、石英砂和炭粉置于电弧炉中焙烧，可制得白磷。试配平下列方程式：反应过程中P4属于 (填“氧化产物”或“还原产物”）。(2)工
14、业制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸（H3 As03)和砷酸 (H3As04)而除去。反应过程中需要控制温度在45，且在高纯氮气的保护下进行，下列有关说法正确的是 (填字母）。a.温度不能过高，目的是防止硝酸分解b.保持温度为45 可使白磷熔化，提高反应活性c.在高纯氮气保护下进行，防止白磷被空气中的氧气氧化 n(H3 As03 ) d.氧化相同质量的砷，越大，消耗硝酸的物质的量越多一定条件下，砷的脱除率和高纯白磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示：使用质量分数为25 % (密度为1.15 g mL-1的硝酸效果最佳，25 %的硝酸其物质的量浓度为 (结果保留两位小数），图中从a点到b点砷的脱除率降低的主要原因是 .(3)利用白磷可制备亚磷酸（H3P03)，H3P03属于二元中强酸，试写出H3P03与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ;H3P03具有强还原性，试计算1 mol H3P03最多能还原Ag+的物质的量为 .
