《浙江2020版高考化学大一轮复习第13讲弱电解质的电离平衡课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江2020版高考化学大一轮复习第13讲弱电解质的电离平衡课时作业（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江2020版高考化学大一轮复习课后作业13弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是()A.原氨水的浓度为10-3 molL-1B.溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)减小C.氨水中NH3H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mo
2、lL-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-12 molL-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4molL-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)c(HCO3-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,
3、所以c(OH-)c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.010-12molL-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=10-1410-12molL-1=1.010-2molL-1,D不正确。3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是()A.Na2CO3溶于水Na2CO3Na2+CO32-B.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H+AlO2-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na+HSO4-答案D解析A项,应为Na2CO32Na+CO32-;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。4.室温下向
4、10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7答案B解析醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进醋酸电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,最终电离产生的离子的浓度减小,A、C错误。因c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)KW=KaKW,温度不变,Ka、KW都不变,故c(CH3COO-)c
5、(CH3COOH)c(OH-)不变,B正确。D项,因c(CH3COOH)c(NaOH),等体积混合后,溶液呈酸性,pHV乙C.若将甲、乙两烧杯中溶液分别与 5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液 pH:甲乙D.若将甲、乙两烧杯中溶液混合,所得溶液的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)答案A解析酸溶液抑制水电离,由于两种酸提供的氢离子的浓度一样,对水的抑制程度一样,所以水电离出的OH-浓度相等,即c(OH-)甲=c(OH-)乙,A正确;醋酸为弱酸存在电离平衡,pH=3的醋酸加水稀释后pH=4,加水的量大于原溶液体积10倍,故10V甲乙,C错误;根据电荷守恒规律:c(H+)=c
6、(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。6.100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入少量的1 molL-1的NaOH溶液C.加入少量的0.5 molL-1的硫酸D.加入100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液答案B解析A项,加热促进电离,H+浓度增大;B项,加入NaOH溶液,OH-与H+反应,平衡向右移动,H+浓度减小;C项,加入H2SO4溶液,抑制醋酸电离,但H+浓度增大;D项,H+浓度不变。7.(2018台州教学质评)室温下,不能说明HCO3-为弱电解质的是()A.0.01 molL-1 H
7、CO3-溶液pH大于2B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生答案C解析0.01molL-1HCO3-溶液pH大于2,说明HCO3-未完全电离,说明HCO3-为弱电解质,故A正确;NaHCO3溶液显碱性,说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,说明HCO3-为弱电解质,故B正确;二氧化碳的水溶液显酸性,向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色,只能说明碳酸为电解质,不能说明HCO3-为弱电解质,故C错误;向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生,说明醋酸的酸性强于碳酸,而醋酸为弱酸,说明HCO3-为弱电解质,故D正确。8.(2018上海六校联考)在室温
8、下,100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为()A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaOH固体答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,则溶液中c(H+)减小,酸性减弱,pH增大,A错误;通入少量HCl气体,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,但溶液的酸性增强,pH减小,B正确;升高温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,溶液中c(
9、H+)增大,pH减小,C错误;加入少量NaOH固体,OH-与H+结合生成H2O,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,D错误。9.(2018河北定州中学期中考试)在相同温度时,100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.与Mg反应的起始速率C.OH-的物质的量浓度D.溶液中c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)答案C解析中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比,n(CH3COOH)=0.01molL-10.1L=0.1molL-1
10、0.01L=0.001mol,两种酸的物质的量相等,则消耗NaOH的物质的量相等,故A错误;反应速率与氢离子浓度成正比,前者醋酸溶液中c(H+)小于后者,所以开始时与镁反应速率前者小于后者,故B错误;醋酸溶液中c(OH-)与溶液中c(H+)成反比,溶液中c(H+)前者小于后者,所以c(OH-)前者大于后者,故C正确;溶液中c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Ka,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,故D错误。10.氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸溶液B,分别和锌反应,若最后仅有一种溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()反应所需要的时间B
11、A开始反应时速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.答案C解析氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸溶液)分别与锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则盐酸中有锌剩余,C项正确。11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C、
12、D两项。电离平衡常数:CH3COOHCH2ClCOOH,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,B项正确。12.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,其体积相同,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是()A.B.C.D.都不对答案D解析的错误是显而易见的,因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小;图粗看起来是对的,但要注意等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应;图看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质
13、的量浓度相同的情况下,醋酸溶液中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,完全反应时产生相同体积的氢气,盐酸所用时间比醋酸短,因此图也是错的。二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(8分)醋酸是一种弱酸,Ka=1.810-5。(1)常温下0.1 molL-1的CH3COOH电离度约为1%,其c(H+)=,将该溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释
14、过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。答案(1)110-3 molL-1BD(2)大于大于解析(1)c(H+)=c=0.1molL-11%=110-3molL-1。加水稀释,电离平衡正向移动,B、D正确。(2)从图中可知,当HX稀释时pH变化大于CH3COOH,可得HX电离平衡常数大于CH3COOH。由于HX溶液的pH更大,c(H+)更小,对水电离的抑制作用较小,即HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。14.(12分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答。(1)图中“O”点的氢离子浓度c(H+)=molL-1。(2)a、b、c、d四点中,溶液中c(H+)由大到小的顺序为。(3)a、b、c、d四点中,醋酸的
