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1、,第八单元 金属和金属材料 （课件全套）,教育部审定人教版九年级下册化学RJ,课题1 金属材料 第1课时 几种重要的金属,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,铁 锅,铝 锅,铜 火 锅,环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。,导入新课,学习目标,1.知道什么是金属材料，了解金属材料的发展史； 2.知道常见金属的物理性质和用途，知道性质和用途的关系。（重点）,导入新课,1.金属材料的种类,身边的化学金属材料（纯金属和合金）,讲授新课,石器时代,青铜时代,铁器时代,2.金属材料的发展史,讲授
2、新课,3.几种重要的金属,铁 目前世界年产量最高的金属。,讲授新课,铝 的利用仅有100多年，由于它密度小、延展性好、具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。,讲授新课,铜 人类利用最早的金属材料，由于它的含量少等原因，现在世界上铜的年产量，位于铁和铝之后，居第三位。,讲授新课,钛21世纪的重要金属材料,钛应用于医学,讲授新课,根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中你又可以总结出金属的哪些物理性质？,有光泽,能够导电,有延展性，可以拉成丝,有延展性，能压成薄片,能够导热,能够弯曲,讲授新课,1.金属共同的物理性质,常温下为固体；（汞除外） 有金属光泽；（
3、大多呈银白色，铁在粉末时呈黑色） 大多数为电和热的良导体； 有延展性； 密度较大； 熔点较高。,特例：汞常温下液态 铜呈紫红色 金呈黄色,讲授新课,2.一些金属的物理性质的比较,讲授新课,了解了金属的物理性质，几种重要金属有哪些特性呢？,讲授新课,3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,铁比铅的硬度大，且铅有毒。,银的成本比铜高。,钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。,讲授新课,想一想,5.以下铁的用途，涉及了铁的哪
4、些性质？,（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄。,（2）铁块可以制成铁丝或铁片。,（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链。,铁有良好的导热性。,铁具有延展性。,铁具有导电性。,4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？,铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。,讲授新课,使用 是否便利,资源,废料是否 易于回收,价格,是否 美观,对环境 的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_，还需要考虑哪些因素？,性质,讲授新课,讲授新课,金属之最,地壳中含量最高的金属元素铝,目前世界年产量最高的金属铁,导电
5、、导热性最好的金属银,人体中含量最高的金属元素钙,硬度最高的金属铬,熔点最高的金属钨,熔点最低的金属汞,密度最大的金属锇,密度最小的金属锂, 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 铝的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 大多数金属呈银白色，常温下为固体，有金属光泽，是电和热的优良导体，有延展性。特例：汞常温下为液态，铜呈紫红色，金呈黄色。 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用时需考虑多方面。,课堂小结,课题1 金属材料 第2课时 合金,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂
6、训练,制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？,导入新课,信息链接,要把 “神舟”飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。,导入新课,学习目标,1.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金； 2.知道生铁和钢等重要合金以及合
7、金比纯金属具有更广泛的用途。,导入新课,定义： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。,1.什么是合金,讲授新课,钢,不锈钢,锰钢,铁合金,生铁,2.几种常见的合金材料,0.03%2%,24.3%,铁合金,人类目前使用量最大，用途最广的合金,含碳量,性能,硬而脆,硬而韧,生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的,（Fe、Ni、Cr）,（Fe、Mn、C）,讲授新课,铜合金,铜合金,青铜（Cu、Sn）,黄铜（Cu 、Zn）,白铜（Cu、Ni）,战国初期的曾侯乙编钟,光绪元宝五文黄铜样币,讲授新课,寅生刻白铜墨盒,超硬铝合金 火箭外壳、飞船等,硬铝（Al Cu Mg Si）
8、制造飞机和宇宙飞船的理想材料,铝合金,讲授新课,镁、铝合金 （MgAl） 1030% 用于制造飞机、轮船、火箭等,讲授新课,【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。,暗、黄色,亮、紫红色,暗、 灰白色,亮、 银白色,黄铜比铜硬,硬铝比铝硬,合金颜色较纯金属的暗； 硬度较纯金属的大,讲授新课,【讨论】比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铅合金)；武德合金（铅、铋、锡、镉的合金）,合金的熔点低于组成它们的金属的熔点,讲授新课,合金与纯金属相比,1.更大的硬度 2.较低的熔点 3.更高的强度（韧性好、耐拉伸、耐弯曲） 4.更好的抗腐蚀性能 所以，尽管目
9、前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。,小结,讲授新课,常见合金的主要成分、性能和用途,讲授新课,讲授新课,讲授新课,用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线,形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。,讲授新课,钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮 如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被 广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶
10、、化 工和通讯设备等。,钛21世纪的重要金属材料,讲授新课, 合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好，但是熔点比组成它们的金属的熔点低。,课堂小结,课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,金属材料的发展,青铜器,铁器,铝器,导入新课,铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。,思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？,铝有很好的抗腐蚀性能,导入新课,1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧
11、烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。,学习目标,导入新课,知识回顾：镁条和铁丝的燃烧,镁条燃烧,铁丝燃烧,讲授新课,许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,讲授新课,4Al + 3O2 = 2Al2O3,在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。,讲授新课,金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,铜片在空气中加热,现象：铜片表面由红色变为黑色。,金属铜,讲授新课,1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程
12、度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。,2.大多数金属都能与氧气发生反应,金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu,讲授新课,小结,讲授新课,活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,讲授新课,表面产生气泡，非常快,表面产生气泡，较快,产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色,无气泡产生,Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,+2价,讲授新课,为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？,金属活动性（金属的活泼程度）不一样,讲授新
13、课,想一想,镁锌铁铜,1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,Mg Zn Fe （H） Cu,讲授新课,小结,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,单质,单质,化合物,化合物,讲授新课,这四个化学方程式 有什么特点？,回顾：化学反应基本类型,化合反
14、应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C (+D),讲授新课,思考：这个反应是置换反应吗？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置换反应用字母怎么表示呢？,A+B=C+D,A+BC=B+AC,必须是一种单质置换出另一种单质,？,讲授新课,试一试：学过的反应中有置换反应吗？,H2 + CuO = Cu + H2O C + CuO = Cu + CO2 CO + CuO = Cu + CO2,讲授新课, 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属
15、越活泼，反应越容易，越剧烈） 置换反应 A+BC=B+AC 金属活动性 Mg Zn Fe （H） Cu,课堂小结,课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,该反应的化学方程式：,Fe + CuSO4= Cu + FeSO4,蓝色溶液,红色,浅绿色溶液,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。,导入新课,1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。,学习目标,导入新课,1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱,实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 ),讲授新课,浸入溶液中的铝片 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色,无明显现象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,结论：活动性强弱 Al Cu,讲授新课,2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱,提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
