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1、- 1 - 黑龙江省大庆实验中学黑龙江省大庆实验中学 2018-20192018-2019 学年高一化学学年高一化学 6 6 月月考试题月月考试题 答题要求 1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 第卷第卷 选择题（选择题（共共 5454 分）分） 一、选择题（一、选择题（本大题共本大题共 1515 小题，小题，每小题每小题 2 2 分，分，共共 3030 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列有关化学用语表示正确的
2、是 A甲烷的比例模型： B过氧化氢的电子式为 C中子数为 8 的碳原子： DNa +的结构示意图为 14 6C 2把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积， 溶液的温度，氯离子浓度，氢离子浓度；对反应速率有影响的是 A B C D 3下列有关原电池的说法中正确的是 A原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C在内电路中，电子由正极流向负极 D燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能 4. 下列说法中正确的是 A分子组成相差一个或几个 CH2原子团的有机物是同系物 B各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 C分子量相同
3、而结构式不同的有机物一定是同分异构体 D互为同系物的有机物其分子结构必然相似 5.下列叙述正确的是 A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 正丁烷和 1 mol 异丁烷中，化学键数不相同 6.如图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 - 2 - A元素 b 位于第A 族，有6、2 两种常见化合价 B五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c d D元素 c 和 e 的气态氢化物
4、的稳定性：c e 7.下列关于电化学的叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 8分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极 B中 Mg 作正极，电极反应式为 2H2O2e=2OHH2 C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2 D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H2 9 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 16O18O A N A. 与核外电子排布方式不同Z, 16O18O B.通过化学变化
5、可以实现与间的相互转化 16O18O C某密闭容器中有 2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为 4NA D16 g CH4中含有的共用电子对数目为 4NA 10.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性 气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列 叙述正确的是 - 3 - AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 11
6、.下列实验操作正确的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 C.向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液， 观察实验现象, 探究 浓度对反应速率的影响 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO, 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 12某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能是 AC4H10 BC5H12 C C2H6 DC8H18 13在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2
7、L 的密闭容器中，发生 如 下反应：3A（g）B（g）=xC（g）2D（g） 。2 min 时测得生成 0.8 mol D， 0.4 mol C。 下列 判断不正确的是 A. x 1 B. 2 min 时，A 的浓度为 0.9molL-1 C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.3 molL-1min-1 D. B 的转化率为 60% 14对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随 时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A用同种物质表示的正反应速率：点 a 比点 b 的小 B点 c 处反应达到平衡 - 4 - C点
8、 d (t1时刻)和点 e (t2时刻)处 n(N2)不一样 D在给定条件下，t1时刻 NH3的含量达到最高 15.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，其中 NH3被氧化 为常见无毒物质。下列说法错误的是 A溶液中 OH向电极 a 移动 B电极 b 上发生还原反应 C负极的电极反应式为 2NH36e6OH=N26H2O D理论上反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 34 二、选择题（二、选择题（本题包括本题包括 8 8 小题，小题，每小题每小题 3 3 分，分，共共 2424 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 16 1mo
9、l 某烷烃完全燃烧消耗的 O2为 11 mol， 则其主链上含有 5 个碳原子的同分异构体 （不 考虑立体异构）有 A3 种 B6 种 C5 种 D7 种 17主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之 和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物是非电解质 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 18研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下 列叙述错误的是 A. 雾
10、和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 19.下列有机物命名正确的是 - 5 - A2,4，4-三甲基戊烷 B2-乙基丁烷 C2,2，3,4-四甲基戊烷 D3,4，4-三甲基戊烷 20 1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应 ： X(g) + a Y(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体 的密度是反应后混合气体密度的 5/6，则a和b的数值可能是 Aa=1，b=2 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=2
11、 21.下列关于元素的叙述正确的是 A周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第B 族 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 22.下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642kJ 的热量： N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1 B. 12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量： 2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=
12、221 kJmol1 C. 已知：H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（g）H=286 kJmol1， 则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1 D. 已知 N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJmol1，一定条件下向密闭容器中充 入 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）充分反应放出 46.2 kJ 的热量 23锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。下列叙述正确的是 A放电时 Li由 B 极向 A 极移动 B电池放电反应为 4LiO22H2=4LiOH CB 电极反应式为 O24e=2O2- D电解液 a 可以为氯化锂溶
13、液 - 6 - 第卷第卷 非选择题非选择题 （共共 4646 分）分） 三、填空题三、填空题( (本题包括本题包括 4 4 大题，大题，共共 4646 分分) ) 24(16 分)(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 上述生产硫酸的总反应方程式为_， b 是_ 极 （填 “正” 或 “负” ） ， b 电极反应式为_， a 电极发生 。 （填 “氧化反应” 或 “还原反应” ） 生产过程中 H+向_(填 a 或 b)电极区域运动。 (2)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池， 已知通入甲烷的一极，其电极反应式为： 该燃料电池总反应式为： ，电池在放
14、电过程中溶液的 pH 将 （填“下降”或“上升” 、 “不变” ） 。 25.(8 分） （1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变 化如下图所示。 - 7 - 第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 1 mol NH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是 。 （2）. 已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) H=-72 kJ/mol 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量 为 30kJ，其它相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr (g) 1mol 分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中 a 为 。 （3） 研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H= -113.0 kJmol-1 则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的
