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1、山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1Sn-119Cu-64O-16Fe-56Cr-52Cl-35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质CSiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾 D中国古
2、代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈2化学无处不在，下列有关说法正确的是A在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒3关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是A化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4下列化学用语表示正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32
3、-B碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H22e-=2H+C向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-D如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+ Cu2+H25下列反应能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于氨的合成B煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C硫酸生产中用98的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出6下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B滴定时盛
4、放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度7下列事实中，与盐类水解有关的叙述有NaHSO4溶液呈酸性；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体A4项B 5项 C3项D 2项8一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）+2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加
5、入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A溶液的pH增大 B溶液c(Ca2+)增大C溶液中Ca2+离子数目减少 D 溶液中溶质的质量分数增大9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是AKW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B含有大量Al3+的溶液中：
6、K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-C使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-D由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-11下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比H
7、Y强D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)312用1.0molL -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)A0.5molL-1 80mL B0.5molL-1 160mL C1.0molL-1 80mL D1.0molL-1 160mL13下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱
8、等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7 molL-1B常温下pH=2的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后生成的溶液显酸性C常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 molL-1D常温下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值变小 14成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe
9、2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是Aba BC(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1Cd=3c+2b DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) HCNa2CO3溶液不能与次氯酸发生反应D少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO 16某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2
10、-(Ka=1.010-2)，下列说法正确的是A在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LB在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定大于7 17常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaH
11、SO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A1:1 - B1:2 C1:4 D1:9 18下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）B将pH=10的氨水稀释后，溶液中各离子的浓度均降低 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者D常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较小19在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) +
12、 Y(g) 2Z(g) H0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是A起始时刻n(X) : n(Y)=3 : 1B升高温度，平衡向正反应方向移动C充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率不变D若以X表示的反应速率为0.2 mol/(Ls)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)20在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H021CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为
13、阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是阳极4OH-4e-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 阳极2I-2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝 阴极2H+2e-= H2，使c(OH-)c(H)A B C D22在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是A待镀铁棒为阴极B选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好 C通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大D阳极的电极反应式为4OH- 4e-=O2+2H2O 23化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg。25，用0.100molL-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 molL-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是AD点溶液中的pH=11.25BB点溶液中存在2c(H+)2c(OH-)=c(NO2-)c(HNO2) CC点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mLD25时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.5 24已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入
