原子核外电子的排布 内容回顾 1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层 2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 3、不同的轨道的能量不同 电 子 层 一 二 三 四 五 六 七 …… 符 号 K L M N O P Q …… 最多电子数 2 8 18 32 50 …… 电 子 层 一 二 三 四 五 轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…… 轨 道 数 1 4 9 16 25 最多电子数 2 8 18 32 50 练习：画出下列原子的原子结构示意图 Na SNa S K SeK Se FeFe 核外电子排布？ 比较下列轨道能量的高低 (1) ns _____ np _____ nd _____ nf (2) 1s _____ 2s _____ 3s _____ 4s (3) 2px _____ 2py _____ 2pz (4) 3px _____ 2s (5) 3d _____ 4s ＜＜ ＜＜ ＜＜ ＜＜ ＜＜ ＜＜ = = = = ＞＞ ? ? 用原子轨道表示电子排布的方法 了解电子排布式与轨道表示式（以钠为例） ①电子排布式 ②轨道表示式 1s2 2s2 2p6 3s1 电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s1 原子轨道名称 电子排布数 轨道表示式 一个“□”表示 一个原子轨道 一个“↑”或“↓”表示一个 电子及其自旋状态 原子轨道名称 能量相同的 轨道相连 原子的核外电子排布原理 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 4.洪特规则特例 基态 ——同一个轨道 ——能量相同的多个轨道 ——能量不同的轨道 ——能量相近的轨道 全是为了能量最低 能量最低原理 轨道能量顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p 排布书写顺序：1s2s2p3s3p3d4s4p 电子层顺序 ①能量越低越稳定——自然界的普遍规律 ②基态，能量最低状态 原子核外电子先占据能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道，这样使整个原 子处于最低的能量状态。
轨道能量顺序 7 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳两个电子每个原子轨道上最多只能容纳两个电子 自旋状态不同的电子自旋状态不同的电子 ①电子成对方式：1s22s22p2 2s ↓↑↓↑ ↑↑ 1s2p ②在轨道表示式中体现 洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排原子核外电子在能量相同的各个轨道上排 布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，布时，电子尽可能分占不同的原子轨道， 且自旋状态相同且自旋状态相同 ①能量相同的轨道中，自旋相同 的单电子越多，体系越稳定 轨道表示式 计算单电子数 ↓↑↓↑↓↑ 2s1s2p 2s ↓↑↓↑↑↑ 1s2p ②应用 2s ↓↑↓↑↑↑↑ 1s2p 一个基态N原子中有几个单电子？ 洪特规则特例 能量相同的轨道，全充满、半充满、全 空的状态比较稳定 全充满 半充满 全空 已知3d、4s轨道能量相近，且3d>4s现在还 有6个电子，如何排布，体系比较稳定？ 应用：能量相近的轨道的电子排布 3d44s23d54s1 ↑ 4s ↑↑↑↑↑ 3d4s ↑↑↑ 3d ↓↑ 3d4s电子排布专题 分别将以下电子排布于3d4s轨道上 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2 13d 4s1 3d10 4s1 3d 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d10 4s2 3d8 4s2 “交流与讨论”P14 1. 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些 轨道上？1s22s22p5 C Na 2.用到了哪些排布原则 N Mg 3.氮、镁原子的电子排布式和轨道表示式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 ↓↓↓ 或 (1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p6 判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确 ，说明它违反了什么原理？ 能量最低原理 正确 泡利不相容原理 能量最低原理 正确 1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 D 练习 2：下列各原子或离子的电子排布式错误 的是（ ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6 B 电子排布式的简化 1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式 用原子实简化的电子排布式 ①以ns2np6为界找原子实，上一周 期的稀有气体。
原子内层电子已达到稀有气体结构部 分写成“原子实”，以稀有气体的元素 符号外加方括号表示 1.原子实 2.示例 ②在化学反应中，原子外围电子发生 变化，而“原子实”不受影响 Cr: 1sCr: 1s 2 2 2s2s 2 2 2p2p 6 6 3s3s 2 2 3p3p 6 6 3d3d 5 5 4s4s 1 1 或［或［ArAr］］3d3d 5 5 4s4s 1 1 Na: 1sNa: 1s 2 2 2s2s 2 2 2p2p 6 6 3s3s 1 1 Ca: 1sCa: 1s 2 2 2s2s 2 2 2p2p 6 6 3s3s 2 2 3p3p 6 6 4s4s 2 2 或或[Ne]3s[Ne]3s 1 1 或或[Ar]4s[Ar]4s 2 2 外围（价）电子排布式 ①A、0族元素的最外层电子 ②过渡（B族、Ⅷ族）元素原子实以外 的电子 1.外围（价）电子 2.示例 Br：[Ar]3d104s24p5的价电子排布4s24p5 CrCr：： [Ar]3d3d 5 5 4s4s 1 1 的价电子排布的价电子排布3d3d 5 5 4s4s 1 1 Ca： [Ar] 4s2的价电子排布4s2 练习 试写出O、Si、Fe、Ga的核外电子排布式 O、Si、Fe、Ga原子的价电子排布式 O Si Fe[He] 2s22p4 [Ne]3s23p2 [Ar]3d64s2 Ga[Ar]3d104s24p O Si Fe2s22p4 3s23p2 3d64s2 Ga 4s24p “交流与讨论”P15 1.请写出下列基态原子的原子结构示意图 和电子排布式： （1）P （2）K （3）Ca （4）Br 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2.铬的电子排布式 Cr、Cu的电子排布式 Cu: 1sCu: 1s 2 2 2s2s 2 2 2p2p 6 6 3s3s 2 2 3p3p 6 6 3d3d10 104s 4s 1 1 Cr: 1sCr: 1s 2 2 2s2s 2 2 2p2p 6 6 3s3s 2 2 3p3p 6 6 3d3d 5 5 4s4s 1 1 不是3d44s2 不是3d94s2 用原子轨道表示电子排布的方法 ②轨道表示式 电子排布式 原子实简化的电子排布式 外围（价）电子排布式 ①电子排布式 下列电电子排布式或轨轨道表示式正确的 是( ) D (2011年常州高二检测检测 )A、B、C、D、E代 表5种元素。
请请填空： (1)A元素基态态原子的最外层层有3个未成对电对电 子， 次外层层有2个电电子，其元素符号为为________ (2)B元素的负负一价离子和C元素的正一价离子的电电 子层结层结 构都与氩氩相同，B的元素符号为为________ ，C的元素符号为为________ 例例 (3)D元素的正三价离子的3d原子轨轨道为为半充满满，D 的元素符号为为________________，其基态态原子的 电电子排布式为为____________ (4)E元素基态态原子的M层层全充满满，N层层没有成对电对电 子，只有一个未成对电对电 子，E的元素符号为为 ________，其基态态原子的电电子排布式为为________ 【思路点拨拨】 本题综题综 合考查查原子结结构中核外电电 子排布与元素符号、电电子排布式的书书写尤其对对 未成对电对电 子数与原子核外电电子排布的关系进进行的 考查查，其实实是考查查能量最低原理、泡利不相容原 理、洪特规则规则 的具体应应用因此平时时要熟练练掌握 轨轨道表示式、电电子排布式的书书写，注意总结记忆总结记忆 一些规规律和特殊情况 【解析】 (1)A元素基态态原子的最外层层有3个未成 对电对电 子，次外层层有2个电电子，则则其价电电子构型为为 2s22p3，元素符号为为N。
2)B元素的负负一价离子的 电电子层结层结 构与氩氩相同，则则B为氯为氯 元素，C元素的 正一价离子的电电子层结层结 构与氩氩相同，则则C为钾为钾 元 素3)D元素的正三价离子的3d原子轨轨道为为半充 满满，即三价阳离子的构型为为3d5，则则原子的价电电子 构型为为3d64s2，元素符号是Fe，基态态原子的电电子排 布式 为为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s24)E元素 基态态原子的M层层全充满满，N层层没有成对电对电 子，只 有一个未成对电对电 子即价电电子构型为为3d104s1，所以 它的元素符号为为Cu，其基态态原子的电。