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1、废旧电池的回收利用实验报告高二(1)班 廖庆成 杨光寅实验目的：1、了解碳和二氧化锰的性质差异；2、了解废品回收及综合利用的重要意义；3、学会分混合物的基本方法。实验用品：小刀、酒精灯、火柴、试管、铁架台、蒸发皿、表面皿、带火星木条； 双氧水、浓硝酸、稀盐酸、旧干电池。实验过程：实验内容实验现象实验结论一、将旧电池拆开，按物质初步分类，并了解电池的构造。基本原理图如下：铜帽封蜡锌筒多孔纸石墨电极NH4Cl和MnO2拆开的旧电池大致可分为：电池外包装纸；锌筒；铜帽；石墨碳棒；黑色粉末；少量白色糊状物。、可直接回收；用盐酸溶解；、为混合物。二、电池中锌皮的利用制取氯化锌：将废锌皮用水冲洗干净后，放
2、入烧杯中加入稀盐酸，待完全反应后，过滤，将滤液放入蒸发皿中边加热边搅拌。有无色气体放出。有白色晶体生成。蒸发皿中白色晶体为氯化锌，是一种重要的化工原料。Zn+2HCl=ZnCl2+H2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三、电池中二氧化锰的回收及检验：1、将黑色粉末放入钳锅持续加热2、将经过处理后的黑色粉末放入试管中加入浓HNO3混合加热至无气体产生3、将上述生成物用水冲净干燥4、取少量上述粉末加入双氧水，将产生的气体用试管收集，用带火星的木棒放入试管口钳锅中冒烟；加热时产生红棕色气体，并有刺激味；加入上述物质的双氧水分解快，产生大量气体，并且使带火星的木条复燃。NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl=C+O2=CO22C+O2=2COC+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OMnO2经上述反应可将MnO2中混有的碳除去得到纯净的MnO22H2O2=O2+2H2O上述物质能使双氧水加快分解，则为MnO2四、碳棒和铜帽的回收：将铜帽砸平，用稀盐酸微热，再将其取出干燥，放入试剂瓶保存。碳棒清洗干净，晾干后保存。金属经处理后变成光亮的红色铜帽中中杂质被HCl除去实验流程图：（1）锌皮的回收：锌片的溶解及H2的收集 过滤 滤液蒸发（2）MnO2的回收及检验： 溶解可溶性杂质 过滤 灼烧 检验 （指导教师：秦洪强）2 / 2
