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1、 3了解溶度积积的含义义及其表达式，能进进行相关的计计算。 知识识网络络 幂幂之积积 温度 沉淀反应 的应用 溶解度更小 考点1 影响沉淀溶解平衡的因素 1影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难难溶电电解质质本身的性质质，是主要因素。 考点深度剖析 外界条件移动动方向c(Ag)Ksp 升高温度正向增大增大 加入少量的AgNO3逆向增大不变变 加入Na2S正向减小不变变 通入HCl逆向减小不变变 2物质质的溶解度和溶度积积 溶度积积(Ksp)反映难难溶电电解质质在水中的溶解能力，对对同类类型的 电电解质质而言，Ksp数值值越大，电电解质质在水中溶解度越大；Ksp数 值值越小，难难溶电电解质质的溶
2、解度也越小。 特别别提醒： (1)溶度积积大的难难溶电电解质质的溶解度不一定大，只 有阴阳离子个数比相同的难难溶电电解质质才有可比性。 (2)复分解反应总应总 是向着某些离子浓浓度减小的方向进进行，若生 成难难溶电电解质质，则则向着生成溶度积较积较 小的难难溶电电解质质的方向 进进行。 通过过比较较溶度积积和溶液中有关离子浓浓度幂幂的乘积积(离子积积Qc) 的相对对大小，可以判断难难溶电电解质质在给给定条件下沉淀能否生 成或溶解。 (1)QcKsp，溶液过饱过饱 和，有沉淀析出，直至溶液饱饱和，达到 新的平衡状态态； (2)QcKsp，溶液饱饱和，沉淀与溶解处处于平衡状态态； (3)QcKsp
3、，溶液未饱饱和，无沉淀析出，若加入过过量难难溶电电解 质质，难难溶电电解质质溶解直至溶液饱饱和。 考点2 溶度积的应用 考点3沉淀溶解平衡的应应用 (2013北京理综,10,6分)实验:0.1 molL-1 AgNO3溶 液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊; 向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.中颜色变化说明AgCl转化为Ag
4、I D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B 题型一 沉淀的溶解平衡、生成或转化 (2013课标，10）D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ ( ) （ 2013重庆理综2 ） D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-)， 故K (AgI) K (AgCl) ( ) （2013广东理综11）下列措施不合理的是 A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ B （2013福建理综24）（14分） 二氧
5、化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、 消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、 SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入 过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后， 再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一 并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-， 其原因是_ 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】 BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大 量CO32-时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO
6、3(s) （或其他合理答案） （ 2012安徽理综13 ） C ( ) ( ) 高考选项正误判断 体验验高考 (2010 北京11 ).自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到 难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列 分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 D B （2009.浙江卷） (2013课标,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ks
7、p(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某 溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010 molL-1,向该 溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离 子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl-、Br-、 CrO42- B. CrO42- 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、 CrO42- D.Br-、 CrO42- 、Cl- C 题型二 有关Ksp的计算 (2013课标，13）室温时， M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 A、 B、 C、
8、14 D、14 C 1.1104 4.010-11 molL-1 (2012广东理综32)难溶性杂卤石 (K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存 在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2 2KMg24SO42-2H2O。为能充分利用钾资源，用饱 和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下 (2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K的原因：_。 (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀， 溶液中Mg2浓度减小，使平衡右移 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发 生：C
9、aSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42- 已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4) 4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算 结果保留三位有效数字)。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发 生：CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42- 已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4) 4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算 结果保留三位有效数字)。 （2011新课标全国，14分） 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线 （样品质量随温度变化的曲线）如下图所示
10、。 请回答下列问题： （2011天津，14分） 5 A (2011福建高考24，14分) 依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L (2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3 (M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。 下列说法正确的是( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液, 且c(Mn2+)=c(CO32-) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液, 且c(Ca2+)c(CO32
11、-) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液, 且c(Mg2+)c(CO32-) BD 题型三 沉淀溶解平衡图像题 B （3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混 合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。 (2009广东理综，18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶 解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)( ) A温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大 C283 K时，图中a点对应 的溶液是不饱和溶液 D283 K下的SrSO4饱和溶液升 温
12、到363 K后变为不饱和溶液 解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度大小无关；D项 ，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时 的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 BC 规律方法突破 真题重组集训 名师增分策略 课堂达标训练 课时高效作业 (2008山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示下列说法正确的是 ( ) 提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42- (aq)的平衡常数Ksp c(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C (08广东)：已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量 Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图1（饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在 上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液 ，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓 度随时间变化关系的是( ) 图1
