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1、 返回 返回 返回 第2课时课时 热热化学方程式 反应焓变应焓变 的计计算 返回 返回 返回 (1)旧化学键键断裂吸收的能量大于新化学键键形成释释放的 能量时时，该该化学反应为应为 反应应；反之，则为则为 反应应 。 (2)当反应应物的总总能量大于反应产应产 物的总总能量时时，该该化 学反应为应为 反应应；反之，则为则为 反应应。 (3)H0反应应 。 吸热热放热热 放热热吸热热 放热热 吸热热 返回 返回 一、热热化学方程式 1热热化学方程式的意义义 热热化学方程式是把一个化学反应应中 和 同时时表示出来的方程式。它不仅仅表明了化学反应应 中的 变变化，也表明了化学反应应中的 变变化。 2热
2、热化学方程式的书书写 (1)书书写步骤骤： 先写化学方程式，再注明物质质的 ，最后标标 明相应应的 ，必要时时注明反应应条件，书书写时时一般不注 “”、“”。 物质质的变变化 反应应 的焓变焓变 物质质 能量 H 聚集状态态 返回 (2)书书写热热化学方程式应应注意的问题问题 ： 要在物质质的化学式后面用括号注明各物质质的 。 一般用英文字母 、 和 分别别表示物质质的气态态、液态态和固态态 。水溶液中溶质则质则 用 表示。 在H后要注明 ，因为为在 下进进行同一 反应应，其反应焓变应焓变 是不同的，对对于298 K时进时进 行的反应应，可以 不注明温度。 聚集状态态 反应应温度不同温度 l
3、s aq g 返回 H的单单位是 或 。 根据焓焓的性质质，若化学方程式中各物质质的 加倍 ，则则 的绝对值绝对值 也加倍；若反应应逆向进进行，则则H 的数值值改变变 ，但绝对值绝对值 。 Jmol1 kJmol1 系数 H数值值 符号不变变 返回 二、盖斯定律及应应用 1盖斯定律 对对于一个化学反应应，无论论是 完成还还是分 完成 ，其反应应的 都是一样样的，这这一规规律称为为盖斯定律。 2盖斯定律的应应用 若一个热热化学方程式可以由另外几个热热化学方程式相加 减而得到，则该则该 化学反应应的焓变焓变 即为这为这 几个化学反应焓变应焓变 的 。 一步几步 焓变焓变 代数和 返回 返回 1在热
4、热化学方程式中H的单单位是Jmol1或kJmol1，其 中“mol1”是表示每摩尔反应应物吗吗？ 返回 答案：不是，“mol1”表示特定微粒的组组合。 返回 2依据事实实，写出下列反应应的热热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量H2(g)发发生反应应，生成NH3(g)，放 出92.2 kJ热热量。 (2)1 mol N2(g)与适量O2(g)发发生反应应，生成NO2(g)，吸 收68 kJ热热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)发发生反应应，生成CuO(s)， 放 出157 kJ热热量。 返回 返回 3如何用盖斯定律进进行反应热应热 的计计算？ 分析：(1)写出目标标
5、方程式确定“过过渡物质质”(要消去的 物 质质)；(2)然后用消元法逐一消去“过过渡物质质”。 答案：见见分析 返回 返回 分析：HH1H2 393.5 kJmol1(283.0 kJmol1) 110.5 kJmol1。 答案：110.5 kJmol1 返回 返回 1两类类方程式的比较较 返回 热热化学方程式普通化学方程式 右端有热热效应值应值右端无热热效应值应值 必须标须标 明反应应物、生成物 的聚集状态态 不标标明聚集状态态 化学式前的系数可以是分数 ，表示物质质的量，不表示分 子与原子的个数；计计量数与 H的值值相对应对应 系数不能是分数，表示物质质 的量或分子与原子的个数 返回 返回
6、 例1 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢氢气 完全燃烧烧生成水蒸气放出484 kJ热热量，下列热热化学方程 式正确的是 ( ) 返回 返回 解析 热热化学方程式的书书写要求与普通化学方程式的 区别别有三：一定要标标明各物质质的聚集状态态。B选项选项 中水 为为液体，排除。物质质的系数可用分数表示其实际实际 物质质的 量，且与热热量成正比。用H表示时时，吸热热，其值为值为 正； 放热热，其值为负值为负 。 答案 A 返回 热热化学方程式的书书写与判断中，常出现现以下错误错误 ：如 不标标明物质质的聚集状态态，H的数值值与物质质的系数不对应对应 ， H的数值计值计 算不正确，符
7、号及单单位不正确等。 返回 1比较较 (1)吸热热反应应与放热热反应应： 吸热热反应应H0，放热热反应应H0，故吸热热反应应的反应应 热热一定大于放热热反应应的反应热应热 。 (2)反应应物或生成物状态态不同的反应应： 因为为反应应物和生成物的聚集状态态不同，反应热应热 亦不同 。 返回 (3)物质质的系数不同的反应应： 对对于同一反应应，系数越大，吸收或放出的热热量就越多 。 (4)运用盖斯定律列等式作差比较较： 对对于一些不便于直接比较较的反应应或过过程，可以设计设计 循 环转环转 化关系图图，然后利用盖斯定律，列等式，作差比较较它 们们的大小。 返回 2计计算 (1)根据热热化学方程式进
8、进行计计算：焓变焓变 与反应应物各物质质 的物质质的量成正比。 (2)根据反应应物和生成物的总总能量计计算： HE反应产 应产 物E反应应物。 (3)依据反应应物化学键键断裂与反应产应产 物化学键键形成过过程 中的能量变变化计计算： H反应应物的化学键键断裂吸收的能量反应产应产 物的化 学键键形成释释放的能量 返回 (4)根据盖斯定律的计计算： 化学反应应的反应热应热 只与反应应的始态态(各反应应物)和终态终态 (各生成物)有关，而与反应应的途径无关。即如果一个反应应 可以分步进进行，则则各分步反应应的反应热应热 之和与该该反应应一 步完成时时的反应热应热 是相同的。 应应用盖斯定律常用以下两
9、种方法。 返回 返回 由图图可得：HH1H2。 (5)根据比热热公式计计算： QcmT。 返回 返回 返回 解析 根据盖斯定律，把题给热题给热 化学方程式作如下 处处理：(4)(3)(2)(1)，可得热热化学方程式(5)，则则H H4H3H2H1，把数据代入得，H16.3 kJmol1。 答案 16.3 kJmol1 返回 (1)根据盖斯定律对热对热 化学方程式进进行数学运算时时， H应带应带 “”或“”号运算。 (2)在比较较反应热应热 的大小时时，则应则应 注意题题目要求，是 比较较H的大不，还还是比较较|H|的大小。 返回 返回 点 击 下 图 进 入 返回 返回 (1)把一个化学反应应中物质质的变变化和反应应的焓变焓变 同时时 表示出来的化学方程式称为热为热 化学方程式。热热化学方程式 不仅仅表示了化学反应应中的物质变质变 化，而且也表明了化学 反应应中的能量变变化。 (2)书书写热热化学方程式时时，要写出正确的化学方程式 ，注明反应应物的聚集状态态，写出反应应的焓变焓变 ，包括“” 、“”号，数值值及单单位。 (3)化学反应应的焓变焓变 只与反应应体系的始态态和终态终态 有关 ，与反应应的途径无关。 返回 点 击 下 图 进 入
