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1、第三章 金属及其化合物 第三课时铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应 教学目标 1，了解铝金属的物理性质及特性； 2，学会书写铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式及 离子方程式，掌握其反应的实质。 生活中，铝门窗、铝梁 的应用十分广泛，日用 器皿也有许多是铝制品 。 用途广泛的铝制品 导弹巡洋 舰 飞在蓝天 的铝 实验34 请描述你观察到现象： 铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声 实验34 化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 离子方程式：2Al+6H+ =
2、 2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 一，铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (氧化剂) (还原剂) 实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能 与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说 明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等 可直接腐蚀铝制品。 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想 一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失 。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应
3、超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天 摄取的铝量绝不会超过这个量。 西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等 化学与生活 观察下列方程式，并思考反应中金属元素 化合价的变化情况 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 0 0 0 +1 +2 +3 结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性 所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金 属以游离态存在（如金） 尝试应用 1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A稀盐酸 B烧碱溶液 C硫酸铝溶液 D氯水 2(双选题)下
4、列物质中不能与NaOH溶液反应的是( ) ANa BFe CAl DCu 3用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水中 ，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A小于1.12 L， B1.12 L， C大于1.12 L小于4.48 LD大于1.12 L小于或等于4.48 L 二，物质的量在化学方程式计算中的应用 结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其_之比，等于_个数 之比，等于气体的_之比，从而应用于化学方程式的计算。 综合拓展 三、根据化学方程式进行计算的一般步骤 例题1，向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试 求生成的气体在标准状况下的体积。 解
5、析：n(HCl)73 g/36.5 gmol12.0 mol。 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 2 mol 22.4 L 2.0 mol V(CO2) V(CO2) 22.4 L22.4 L。 也可直接使用HCl的质量： 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 73 g 22.4 L 73 g V(CO2) V(CO2) 22.4 L22.4 L。 点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混 合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。 变式应用 21.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
