《2018高中化学专题3基础材料和含硫化合物第一单元铁、铜的获取及应用第2课时铁、铜及其化合物的应用苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学专题3基础材料和含硫化合物第一单元铁、铜的获取及应用第2课时铁、铜及其化合物的应用苏教版必修1（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铁、铜及其化合物的应用 专题3 第一单元 铁、铜的获取及应用 学习目标定位 1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2、Fe3之间的相互转化，学会 Fe3的检验方法。 2.了解铁、铜及其化合物的应用。 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1.铁与非金属单质反应 写出下列反应的化学方程式： (1)铁在氧气中燃烧：_； (2)铁在氯气中燃烧： _ ； (3)铁与硫蒸气反应： _。 一、铁的性质及应用 2.铁的置换反应 (1)高温下，铁与水蒸气反应的化学方程式： _。 (2)铁与盐酸反应的离子方程式： _。 (3)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： _。 Fe2H=Fe2H2 FeCu2=F
2、e2Cu 3.铁与强氧化性酸的反应 (1)常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中 。 (2)加热时： 2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O 4.铁的用途不锈钢 (1)不锈钢：能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。主要是含 铬合金钢。 钝化 (2)常见不锈钢：铬不锈钢(含铬12%或更多)和铬镍不锈钢(通常含铬18% 和镍8%)两类。 (3)优良性能：耐腐蚀性好，机械和工艺性能也较优良。 归纳总结归纳总结 例1 下列说法不正确的是 A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D.铁与盐酸或水蒸气反应，都作
3、还原剂 答案解析 解析 铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者共同产 物为四氧化三铁；铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应，在反应 中铁的化合价升高，铁作还原剂；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是 氯化铁。 1.铁的氧化物 (1)物理性质 二、铁的化合物的性质及应用 氧化物FeOFe2O3Fe3O4 颜色状态_ 铁的价态_ 溶解性不溶于水 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 232、3 相关视频 (2)化学性质 氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为 。 氧化亚铁和氧化铁属于 ，与非强氧化性酸反应生成_ 。 具有氧化性，高温下可被Al、CO、H2等还原为铁。 (3)主要用途 氧化铁常用作
4、和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料 。 Fe3O4 碱性氧化物 和水 盐 红色油漆 (1)Fe的常见化合价只有2价和3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物 质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeOFe2O3的形式 。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应 式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，2价的铁均被氧 化成3价。 归纳总结归纳总结 解析 推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性 质
5、(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转 化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的 性质可推知A为Fe。 例2 金属单质A可发生以下反应。试推断： (1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)： A_、B_、C_、D_、E_。Fe Fe2O3Fe3O4 CuH2 答案解析 (2)写出反应和的离子方程式： _； _。 FeCu2=Fe2Cu Fe2H=Fe2H2 答案 2.铁的氢氧化物 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如右图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是_ 。 反应的离子方程式是_。 (2)图乙实验中先观察到有 生成，迅速 变成 色，最后变
6、成 色，反应的方程式是 _； _。 Fe33OH=Fe(OH)3 有红褐色沉淀 白色沉淀 生成 灰绿红褐 Fe22OH=Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (1)氢氧化亚铁在空气中极易被氧化为氢氧化铁。 (2)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水；它 们都不稳定，受热都易分解。 归纳总结归纳总结 例3 用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应 制备Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2 外，还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。
7、(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _。 答案 铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀 3.铁盐与亚铁盐 (1)Fe2、Fe3的检验方法 观察法：浅绿色溶液中含有 ；棕黄色溶液中含有 。 加碱法：若产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ； 若直接产生红褐色沉淀的为 。 加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变血红色的为 ；若溶 液直接变血红色的为 。 Fe2 Fe2 Fe3 Fe2 Fe3 Fe3 (2)Fe2与Fe3的转化 在盛有氯化铁溶
8、液的试管中加适量铁粉 振荡后，溶液变成 色，再加KSCN溶 液，溶液 ，再加入氯水后，溶液变 成 。 上述实验中有关反应的离子方程式是 _、_。 由上述实验可知：Fe3遇到 的还原剂，会被还原成Fe2；Fe2 在 氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3。 浅绿 不变色 血红色 2Fe3Fe=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 较强 较强 (1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧 化剂(Cl2等)氧化成Fe3。 (2)Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化 为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。 (3)Fe3
9、只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂 (Al、Zn、CO等)还原为Fe。 归纳总结归纳总结 例4 已知有以下物质的相互转化： 答案 (1)B的化学式为_；D的化学式为_。 (2)写出由E转变成F的化学方程式：_ 。 (3)常用_(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_ _。 (4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为_。 FeCl2KCl 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 KSCN溶液棕黄色溶 液变为血红色溶液 2Fe3Fe=3Fe2 1.铜的性质及应用 写出下列反应的化学方程式 (1)铜在空气中加热：_； (2)铜在氯气中燃烧： _； (3)
10、铜与硝酸银溶液反应： _ ； (4)铜与氯化铁溶液反应：_； (5)铜与浓硫酸反应：_。 三、铜及其化合物 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 (2)铜在潮湿空气中形成“铜绿”的反应： 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。 归纳总结归纳总结 2.铜的化合物的性质及应用 (1)铜及其化合物的颜色 Cu： CuO： Cu(OH)2：_ CuSO4： CuSO45H2O：_ CuCl2：_ (2)氧化铜的性质 不溶于水，能溶于酸，其离子方程式为 _。 具有氧化性，可被H2、CO等还原为 。 紫红色黑色 蓝色 白色蓝色棕黄色 铜 CuO2H=
11、Cu2H2O (3)铜盐的性质 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可 于水；铜绿的主要成分是 ，难溶于水。 铜盐与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _。 铜盐溶液与铁反应的离子方程式：_。 (4)铜盐的用途 铜盐可杀菌；无水硫酸铜可用于检验水的存在。 Cu2(OH)2CO3 Cu2Fe=CuFe2 Cu22OH=Cu(OH)2 溶 例5 下列说法正确的是 A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 答案 解析 金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于 重金属，
12、铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。 解析 学习小结 达标检测 1.(2018诸暨中学段考)下列各组物质相互反应后，向得到的溶液中滴入 KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A.新制氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液 答案 12345 解析 解析 氯水和氯化亚铁反应生成三价铁离子，加KSCN溶液显血红色， A正确； 铁屑和氯化铜溶液发生反应后溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不 显血红色， B错误； 铁屑和过量稀硫酸反应后溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显血 红色， C错误； 过量铁屑和氯化铁溶液反应时，氯化铁完全反应生成FeCl2，加KSCN溶 液不显血红色， D错误。 12345 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe2O3，A错误，C正确； Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误； Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。 2.下列说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有2价和3价，Fe3O4是混合物 答案解析 12345 3.下列说法不正确的是 A.铁的氧化物均为黑色
