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1、化学平衡图像题解答 化学平衡 有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质 参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度 高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。 一、浓度 - 时间图： t c C A B 1)写出化学反应
2、方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应 浓度-时间图像的关键: 练习 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反 应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）
3、A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 解题指导：水平线代表平衡 状态各物质的c呈反应系数 比达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。 二、速度-时间图： 可用于： 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速度-时间图： 已知对某一平
4、衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度 ，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速度-时间图： 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是 (增大或 减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (、=) 。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 p+q，平衡后降低压强 时，画出相关的 v t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速度-时间图： v逆
5、t1 t2 t v v正 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方 向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因 素是升高温度。 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什 么？并说明理由。 二、速度-时间图： v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程
6、 度 的增大，t1时的改变因素 可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压 强。平衡没有移动。 练习 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）； 为例： 若增大压强，或升高温度，重新达 到平衡v正、v逆变化如图，则H_0， m+n_q V正 V逆 V t t2 t1 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图： t A 的 转 化 率 T1 T2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应吸热 t B 的 转 化 率 P1 P2 m+n P 1 1 T T2 2 p 0 Q0 Q C%C% t t 0 0 T T2 2 P P 2 2 T
7、T1 1 P P 2 2 T T1 1 P P 1 1 例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变 化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D减小体积 C 例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；HV逆的点是 。C点 0 A B C E D T NO转化率 3 、图表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3 （g）；H92.2kJ/mol。在某段时间时间 t0t6 中反应应速率与反应过应过 程的曲线图线图 ，则则氨的百分 含量最高的一段时间时间 是 ( ) A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 练 习 ： A 4、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的 示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是（ ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的H0 练 习 ： C 5、在下列反应中：A2（g）B2（g） 2AB （g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图 的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ） A. B. C. D. 练 习 ： D
