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1、第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平 衡的移动 沾化一中：孔令杰 1了解化学反应应的可逆性。 2了解化学平衡建立的过过程。(5年20考) 3理解外界条件(浓浓度、温度、压压强、催化剂剂等)对对化学平衡 的影响，认识认识 其一般规规律。(5年33考) 考纲考情快报 相同 正 逆 相等 不再改变 解析 因为mn与pq的关系不确定，故容器内的压强随时 间的变化不一定是变量，故不一定是平衡状态；因容器是“不传 热的固定容积的密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间 发生变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各 组分质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；速率之
2、比等于方 程式的化学计量数之比是恒定的，不论反应是否达到平衡状态都存 在这一关系，故不一定是平衡状态；单位时间内m mol A断键反应 ，则说明有p mol C生成(同时p mol C也断键反应)，故能说明反应 已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始 终不变化，故不能说明反应已达平衡状态。 答案 B 减弱这种改变 命题考查层 命题1 外界条件对化学平衡移动的影响 1外界条件对化学平衡的具体影响 改变影响平衡的一个 条件 化学平衡移动方向化学平衡移动结果 浓 度 增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但 比原来大 减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但 比原来小 增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但 比原来大 减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但 比原来小 改变影响平衡的一个 条件 化学平衡移动方向化学平衡移动结果 压 强增大体系压强 向气体体积减小的 反应方向移动 体系压强减小，但比 原来大 减小体系压强向气体体积增大的 反应方向移动 体系压强增大，但比 原来小 温 度升高温度 向吸热反应方向移 动 体系温度降低，但比 原来高 降低温度向放热反应方向移 动 体系温度升高，但比 原来低 【方法技巧】 解答平衡移动过程分析题的思维模型 分析反应特点分析反应容器分析平衡移动原理综合分析 判断 谢谢观看！
