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1、气体的制取和净化 尚昕 知识点一 气体的制备 氧气的实验室制法 原料：高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢溶液 反应原理： MnO2 原料：空气 方法：分离液态空气 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2H2O+O2 2KClO3 = 2KCl+3O2 MnO2 工业制氧气 二氧化碳的实验室制法 原料： 反应原理： 二氧化碳的工业制法 原料： 方法： 反应原理： 大理石（石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 石灰石 高温锻烧 氢气的实验室制法 原料 ： 锌粒和稀硫酸 反应原理 ： 思考下列问题 1、制取气体时，反应物中能不能有气体？ 2、制取气体
2、时，生成物中为什么只能有一种气体？ 3、实验室制取二氧化碳，氧气，氢气分别属于什么反 应类型？ 4、制取二氧化碳时，为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸 ？为什么不用纯净的碳酸钙粉末代替块状大理石或者石 灰石？ 5、为什么制取氢气时不能镁或者铁代替锌？ 6、过氧化氢溶液制取氧气比另外二个方案有什么优点 ？ 总结：制取气体的一些要求 1.成本低，原料易得，污染小，实验更安全等等 2.反应速率适中，反应条件不高 气体的发生装置 固体加热装置 固液不加热装置 固液加热装置 总结选择气体发生装置的依据 依据：反应物状态和反应条件 ABCD ABCD 比较以上四个装置，各有什么优点 A：操作简单 B：可以控制反
3、应的发生和停止 C：可以控制反应速率D：方便随时添加液体药品 BD装置如何检查装置的气密性？ BD装置在加液体药品时注意什么？ B装置关闭弹簧夹后，反应停止的原因是什么 气体的收集装置 向上空气法向下排空气法 排水法 排空气法 排水法排水法且可以测定收集气体的体积 1.以上三种方法分别收集什么样 的气体 2.总结：收集装置选择的依 据是什么 密度大于空气密度小于空气不易溶于水 依据：气体的密度和溶解性 A 收集气体时从哪端进气？ *常用的干燥及除杂装置： 长进短出 大进小出 玻璃管 气体的干燥 干燥剂的选择 干燥对象干燥剂 CO2中含有水蒸气 HCl中含有水蒸气 NH3中含有水蒸气 选择气体干
4、燥剂的原则： 。 浓硫酸 浓硫酸 氢氧化钠固体或碱石灰 只能吸收气体中的水分 ，不能与干燥剂发生反 应 气体的除杂 气体杂质吸收剂气体杂质吸收剂 O2H2 CO SO2 CO2H2O HClNH3 灼热铜丝 烧碱溶液 碱溶液， 碳酸氢钠 溶液，水 灼热的CuO 干燥剂 水，酸溶 液 除杂剂的选择： 除杂的对象除杂剂 CO2中混有HCl CO中混有CO2 N2中混有O2 选择除杂剂的原则 NaHCO3溶液 NaOH溶液 灼热铜丝 只吸收气体中的杂技，不与被提纯的物质反应 气体净化装置的组合 实验室中制取的气体如带有水分，酸雾等， 设计实验除去并收集到纯净的气体 例：实验室用石灰石和浓盐酸制取较为纯净干燥的CO2,正 确的连接顺序为： ab e fg gdcbae NaHCO3溶液 cd 小结： 通过上述活动，你发现该类题 的解题一般思路是： 干燥 制气除杂收集 注意：一般用溶液做为除杂试剂时，要先除 杂再干燥 常用气体装置图及功能 除水分 除CO2 与H2或 CO反应 检验CO2 检验水蒸汽
