初三化学第九单元复习课件含中考真题解析讲解

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1、第九单元 溶 液 考点一:溶液的形成 1.溶液: (1)概念:一种或几种物质质分散到另一种物质质里形成的_的、 _的混合物。 (2)组组成。 溶质质:_的物质质,状态态可以是_、_或_。 溶剂剂:能_的物质质,_是最常用的溶剂剂。 (3)特征:_性、_性。 均一 稳稳定 被溶解固体液体气体 溶解其他物质质水 均一稳稳定 【思考】均一、稳稳定的液体一定是溶液吗吗? 提示:水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物,故不是 溶液。 2.溶解时时的吸热热或放热现热现 象: (1)溶于水时时,溶液温度明显显升高的物质质有_、_等。 (2)溶于水时时,溶液温度明显显降低的物质质有_等。 (3)溶于

2、水时时,溶液温度无明显变显变 化的物质质有_等。 浓浓硫酸氢氢氧化钠钠 硝酸铵铵 氯氯化钠钠 3.乳浊浊液与乳化现现象: (1)乳浊浊液:_分散到液体里形成的_;其特征是_、 _。 (2)乳化作用:洗涤剂涤剂 使植物油在水中分散成无数_,使油 和水不再分层层的现现象;其特点是能_。 小液滴混合物不均一 不稳稳定 细细小的液滴 稳稳定存在 【特别别提醒】乳化与溶解的分散状态态不同,植物油能被洗洁洁精乳化成 细细小的油滴;植物油在汽油中溶解,分散在汽油中的是植物油的分子。 考点二:饱饱和溶液与不饱饱和溶液 1.饱饱和溶液和不饱饱和溶液: (1)判断依据。 不饱饱和 饱饱和 (2)二者转转化的条件和

3、方法(对对于大多数物质质)。 不饱饱和溶液 饱饱和溶液 增加蒸发发降低 增加升高 2.结结晶: (1)定义义:溶质质从溶液中以_的形式析出的过过程。 (2)常用方法。 蒸发发溶剂剂法,适用于溶解度受温度影响_的物质质。 冷却热饱热饱 和溶液法,适用于溶解度受温度影响_的物质质。 晶体 不大 较较大 考点三:溶解度 1.固体物质质的溶解度: (1)概念:在_,某固体在_溶剂剂里达到_时时 所溶解的质质量。 (2)影响因素。 内因:_的性质质。 外因:_。 一定温度下 100 g 饱饱和状态态 溶质质和溶剂剂 温度 a.大多数物质质的溶解度随温度升高而_,如KNO3。 b.少数物质质的溶解度受温度

4、的影响_,如_。 c.极少数物质质的溶解度随温度升高而_,如_。 显显著增大 不大 NaCl 减小Ca(OH)2 (3)溶解度与溶解性的关系。 溶解度/g (20) 101100.0110.01 溶解性_ 易溶可溶微溶难难溶 2.气体的溶解度: (1)定义义:在压压强为为101 kPa、一定温度时时,气体溶解在_水中达 到_时时的气体体积积。 (2)影响因素。 内因:_的性质质。 外因:温度和压压强。溶解度随温度的升高而_,随压压强的增大而 _。 1体积积 饱饱和状态态 溶质质和溶剂剂 减小 增大 考点四:溶液的浓浓度 1.溶质质的质质量分数: (1)概念:溶液中溶质质的质质量分数是_与_之比

5、。 (2)公式。 溶液中溶质质质质 量分数= 100% 其中,溶液质质量=_质质量+_质质量 溶质质质质 量溶液质质量 溶质质溶剂剂 【特别别提醒】溶质质质质 量是指全部溶解在溶剂剂中形成溶液的溶质质质质 量, 不包括未溶解或结结晶析出的溶质质质质 量。 2.用固体物质质配制一定溶质质质质 量分数的溶液: (1)实验实验 用品:_、_、_、_、药药匙等。 (2)实验实验 步骤骤。 _、_、_、溶解。 3.用浓浓溶液稀释释配制一定溶质质质质 量分数的稀溶液: (1)实验实验 用品:_、_、_、_。 (2)操作步骤骤:_、_、_。 托盘盘天平量筒烧烧杯玻璃棒 计计算称量量取 量筒烧烧杯胶头头滴管玻

6、璃棒 计计算量取混匀 考点一:溶液 1.溶液的组组成及特征: (1)组组成:溶液属于混合物,从宏观观上看,溶液由溶质质和溶剂组剂组 成;从微 观观上看,溶液由溶质质分子(或离子)和溶剂剂分子构成。 (2)特征:从宏观观上看,溶液具有均一性和稳稳定性;从微观观上看,溶质质是 以分子(或离子)形式均匀地分散在溶剂剂分子中,并且在不停地运动动。 2.溶液性质质的易错错、易混点: (1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜铜溶液是蓝蓝色的,碘 酒是棕黄色的。 (2)溶液的稳稳定性是相对对的,不是绝对绝对 的,当外界条件改变时变时 ,溶液也 会发发生改变变。 (3)溶质质可以是一种物质质,也可以是

7、两种或两种以上的物质质,但一种溶 液中溶剂剂只有一种。 (4)溶液的质质量=溶质质的质质量+溶剂剂的质质量;溶液的体积积溶质质的体积积 +溶剂剂的体积积。 3.浓浓溶液、稀溶液与饱饱和溶液、不饱饱和溶液的关系: 饱饱和溶液与不饱饱和溶液浓浓溶液与稀溶液 区 别别 含义义 不同 溶液是否饱饱和取决于溶质质在一定 温度下、一定量溶剂剂里,溶质质是 否最大限度地溶解 溶液的浓浓与稀取决于溶 质质在一定量的溶液里含 量的多少 温度 影响 受温度影响,必须须指明温度一般不受温度影响 关系 溶液的饱饱和与不饱饱和和溶液的浓浓与稀是从不同角度对对溶 液进进行分类类的,两者没有必然关系;浓浓溶液不一定是饱饱和

8、溶 液,稀溶液不一定是不饱饱和溶液。 在一定温度下,在同种溶剂剂的条件下,同种溶质质的饱饱和溶 液要比不饱饱和溶液浓浓 考向1 溶液的形成与性质质 【典例1】(2015泰州中考)下列有关溶液的说说法中,正确的 是 ( ) A.溶液都是无色、透明的 B.均一、稳稳定的液体都是溶液 C.硝酸铵铵溶于水,使溶液的温度降低 D.溶质质都以分子形式溶解在溶剂剂里 【解析】选C。溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色溶液,A说 法不正确;溶液是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,B说法 不正确;硝酸铵溶于水,吸收热量,使溶液的温度降低,C说法正确;溶质 有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液

9、中,D说法不正确。 考向2 溶解过过程的热现热现 象 【典例2】(2014云南中考)如图图所示,将少量液体 X加入烧烧瓶中,观观察到气球逐渐渐膨胀胀。如表中液体X和 固体Y的组组合,符合题题意的是 ( ) A. B. C. D. X双氧水水水水 Y二氧化锰锰氯氯化钠钠氢氢氧化钠钠硝酸铵铵 【关键提示】 (1)过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气; (2)氯化钠溶于水后,温度没有明显变化; (3)氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低。 【解析】选B。二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使 气球膨胀起来;氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变 化;氢氧化钠固体溶于水会放出大量

10、的热,瓶中气温升高,气体膨胀体 积变大,瓶内压强增大,小气球鼓起来;NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶 内压强减小,气球会变小。 考向3 饱饱和溶液与不饱饱和溶液 【典例3】(2015成都中考)将60的硝酸钾钾溶液降温至20,有晶体 析出。有关该过该过 程的说说法错误错误 的是 ( ) A.60时时的溶液一定是硝酸钾饱钾饱 和溶液 B.20时时的溶液一定是硝酸钾钾的饱饱和溶液 C.硝酸钾钾的溶解度随温度降低而减小 D.硝酸钾钾的晶体可采用降温结结晶的方法得到 【解析】选A。60时的硝酸钾不饱和溶液在温度降到足够低时,也可 能会析出晶体,故A错;固液共存的溶液都是饱和溶液,故B正确;硝酸钾 溶

11、液降温时析出了晶体,说明其溶解度随温度的降低而减小,故C正确; 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故硝酸钾的晶体可采用降温结 晶的方法得到,故D正确。 【备选习题备选习题 】(2014佛山中考)某溶液恒温蒸发发掉部分溶剂剂后,无晶 体析出,下列说说法正确的是 ( ) A.原溶液可能是饱饱和溶液 B.剩余的溶液一定是不饱饱和溶液 C.剩余的溶液可能是饱饱和溶液 D.剩余的溶液与原溶液中的溶质质质质 量分数可能相等 【解析】选C。恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,说明原溶液一定 不是饱和溶液,剩余的溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液;由于 剩余溶液与原溶液相比,溶质的质量相等,但溶液质量减少,所

12、以剩余 溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。 【知识识拓展】溶液的分类类 (1)浓浓溶液和稀溶液。 为为了粗略地表示一定量的溶液中溶质质含量的多少,人们们把溶液分为浓为浓 溶液和稀溶液。溶质质相对对溶剂剂来说说多则浓则浓 ,少则则稀,溶液的浓浓稀是相 对对的。 (2)饱饱和溶液和不饱饱和溶液。 根据一定温度下,在一定量的溶剂剂里溶质质溶解是否达到溶解的最大限 量进进行分类类。达到溶解的限量为饱为饱 和溶液,反之为为不饱饱和溶液。 考点二:溶解度及溶解度曲线线 1.正确理解固体溶解度的四要素: (1)条件:在一定温度下。如果温度改变变,则则固体物质质的溶解度也会改 变变,因此只有指明温度时

13、时,溶解度才有意义义。 (2)标标准:在100 g溶剂剂里。此处处100 g是溶剂剂的量,而不是溶液的量。 (3)状态态:达到饱饱和状态态。只有达到饱饱和状态态,溶解的溶质质的质质量才 是一个定值值,且是最多溶解的质质量。 (4)单单位:溶解度是所溶解的溶质质质质 量,常用单单位为为克(g)。 2.溶解度曲线线的意义义及其应应用: (1)意义义。 内 容表示意义义举举例(以图为图为 例) 点曲线线 上的点 表示物质质在对应对应 温度时时的 溶解度 如A点、B点表示物质质N、M在 T1时时的溶解度分别为别为 ag和 bg 两曲 线线交点 表示两物质质在某温度时时的 溶解度相等 如C点表示M、N在

14、T2时时的溶 解度相等,均为为cg 线线表示物质质的溶解度随温度 改变变而变变化的趋势趋势 如M的溶解度随温度的升高而 增大,N的溶解度随温度的升 高而减小 面曲线线下 面的点 表示溶液为为不饱饱和溶液 如D点表示T1时时N的不饱饱和 溶液 曲线线上 面的点 表示溶液饱饱和且有未溶固 体 如D点表示T1时时M的饱饱和溶 液 (2)应应用: 判断某种物质质在不同温度下的溶解度大小。 比较较不同物质质在同一温度下的溶解度大小。 判断物质质的溶解度受温度影响的变变化趋势趋势 。 比较较不同物质质在相同温度下饱饱和溶液中溶质质质质 量分数的大小。 总结总结 不饱饱和溶液与饱饱和溶液相互转转化的方法。 确定混合物分离的方法。 考向1 溶解度的概念与意义义 【典例1】(2013成都中考)20时时,氯氯化钠钠的溶解度为为36 g。对这对这 句话话理解错误错误 的是 ( ) A.20时时,100 g水中最多能溶解氯氯化钠钠36 g B.20时时,100 g氯氯化钠饱钠饱 和溶液中含氯氯化钠钠36 g C.20时时,氯氯化钠饱钠饱 和溶液中水与氯氯化钠钠的质质量比为为10036 D.20时时,将36 g氯氯化钠钠溶解于100 g水中,所得溶液为该为该 温度下氯氯化 钠钠的饱饱和溶液 【解析】选B。本题考查学生对溶解度的概念的理解,解题的关键是把 握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20