《2017-2018学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解（第2课时）新人教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解（第2课时）新人教选修4（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 影响盐类水解 的因素和盐类水解的应用 第三章 第三节 盐类的水解 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 学习目标定位 内容索引 一 影响盐类水解平衡的因素 二 盐类水解反应的应用 当堂检测 一 影响盐类水解平衡的因素 1.水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质： NaOH(s) NH4Cl(s) Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s) K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离 ，且溶液呈酸性的是 。 2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水
2、解程度 。 3.酸碱中和反应是 反应，盐的水解反应是 反应，盐类水解与酸 碱中和反应互为可逆反应。 答案 导学探究 吸热 大于 很小 放热 答案 4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐 水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱 酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程 度 ，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。 5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。 (1)改变
3、溶液浓度对水解平衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为 ；再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是_ 。 实验结论是 。 c(Fe3)增大，水解平衡正向移动 越大 越大 棕黄色 溶液颜色加深 溶液 颜色变浅 答案 (2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是 。 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观 察到的现象是 。 实验结论是 。 (3)改变温度对水解平衡的
4、影响 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 。 实验结论是 。 温度升高，水解平衡正向移动 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，放出气体 c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解 溶液逐渐变为红褐色(加深) 影响盐类水解平衡的因素 (1)主要因素盐本身的性质 相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水 解程度就 (越弱越水解)。 (2)外界因素 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。 酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；
5、 向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进 水解。 归纳总结 答案 阳离子 越大 增大 越小越大 阳离子阴离子 阴离子 活学活用 12 1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为 1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4 、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是( ) A. B. C. D. D 解析答案 12 返回解析答案 12 返回 C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大 ，C项不正确； 答案 D 二 盐类水解反应的应用 1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1
6、)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯 碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_ 。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水 中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_ 。 答案 导学探究 Al(OH)3(胶体)3H Al33H2O 答案 (3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时 将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全 ，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。 (4)铵态氮肥不
7、能与草木灰混合使用 NH3H2O HOH H和OH 增大 (5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性 ，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制 无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl 4H2O。 工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x 2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促 进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。 答案 2.在化学实验中的应用 (
8、1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在 配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成 Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。 (4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH 7时是 过量。 (6)判断溶液中离子
9、能否大量共存，如Al3与 等因水解互相促进不能大量 共存。 氨水 酸 盐酸 玻璃塞 磨口 盐酸易挥发向右 Fe(OH)3 饱和沸水 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。 归纳总结 活学活用 34 解析答案 3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体 C.明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33H
10、D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na； D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。 C 5 4.下列说法中不正确的是 (填序号)。 向FeCl3或CuSO4溶液中加入镁粉有气泡产生 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂 用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3 ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接
11、金属的除锈剂 将固体FeCl3溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液 345 答案 345 答案 5.判断下列各组离子能否大量共存，能大量共存的划“”，不能大量 共存的划“” 返回 学习小结 1.影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 2.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸， 如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。 当堂检测 1243 解析答案 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污
12、 B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀； D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HS H2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。 B 56 1243 解析答案 5 2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6 12435 解析答案 6 12435 答案 B 6 1243 解析答案 5 A.加热 B.通入HCl C.加入适量Na2CO3(s) D
13、.加入NaCl溶液 加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变 小，故pH也增大，因而D项符合题意。 解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意； 通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意； D 6 解析答案 12435 盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A. B. C. D. 6 12435 答案 C 6 5.下列说法中正确的是( ) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的 成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl
14、3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的 浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 12435 解析答案 6 12435 D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和 Al2(SO4)3。 答案 C 6 12435 6.回答下列问题： (1)已知：H2S：Ka11.3107 Ka27.11015 H2CO3：Ka14.3107 Ka25.61011 CH3COOH：Ka1.8105 NH3H2O：Kb1.8105 常温下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是 ，其原因是
