必修1第4章第4节 氨 硝酸 硫酸2(黄岳新)硝酸 硫酸教材

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1、二、硫 酸和硝酸的氧化性 请写出硫酸与Fe CuO NaOH Na2CO3反应的 离子反程式 遇到紫色石蕊试液变红 1、 能和酸碱指示剂反应 遇到酚酞试液不变色 2、和活泼金属反应： Zn2H=Zn2+H2 3、和碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 4、和碱发生中和反应：H+ + OH - = H2O 5、和一些盐发生复分解反应： 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 H2SO4=2H+SO42- 注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质 酸的通性 你对浓硫酸知多少？ 1、浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不断搅

2、拌。 2、实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由 吗？ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 H2SO4(浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热 H2SO4(浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热 1、物理性质 （1）纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体 （2）质量分数：98.3% （4）高沸点：338C难挥发性 （3）易溶于水，并放出大量的热怎样稀释？ 一、浓硫酸（H2SO4）的性质 （5）密 度 :比水大。98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3 2、浓硫酸的特性： 1) 吸水性: 吸收物质中水蒸气或结晶 水等实际存在的水 可干燥与它不

3、反应的气体 （非还原性的中性和酸性气体） 设问：浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？ 浓硫酸本身难挥发，但因吸收空气中游离 的水质量会增重。 H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色胆矾变白 现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热 实验：蔗糖大变“黑面包” 滴有浓硫酸的纸迅速变成黑色。碳化现象： 往纸巾上滴几滴浓硫酸溶液，仔细观察发生什么现象？ 在烧杯中放入少量蔗糖，加入

4、几滴水 ，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 浓硫酸 有机物 （含C、H、O等） 将H、O按H2O组成 比脱去 脱水 炭 化 C + 2H2SO4(浓)=CO2+ SO2+2H2O 2)、脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理? 当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫酸时，应立即用大量水 冲洗。 当皮肤上沾有较多浓硫酸时，应立即用干抹布抹干，再用大 量水冲洗。 思考：思考： 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 吸水性是指浓硫酸

5、直接与水作用形成稳 定水合物的性质。 脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、 H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例 脱去。 性质吸水性脱水性 吸收 对象 游离水、水蒸 气、结晶水被 直接吸收 有机物中的氢、氧 元素被按水的比例 脱去 本质 与水发生水合 作用，放出热 量 夺取有机物的氢和 氧元素，生成水， 放出热量 吸水性、脱水性的比较： 水 每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发 出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中 寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在 一起。 水， 为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信 我，我是不挥发的, 最终定能找到你！ 水， 你逃到天

6、涯海角，我也会找到你。就算你逃到有机 物中。我也会把氢氧重新合成你。 浓硫酸献给水的歌 把45ml浓硫酸倒入试管中，然后放入 铜丝，观察有什么现象？然后给试管加热 ，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色 的变化和品红溶液颜色变化 浓硫酸的强氧化性 实验4 3)、强氧化性 (1)与金属反应Cu与浓硫酸反应 品红 溶液 NaOH 固：红黑 液：无棕黑（有灰黑色固体）蓝色 气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。 现象： Cu+H2SO4（浓）=CuO+H2O+SO2 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 体现氧化性 体现酸性 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 2H

7、2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 练习并讨论： 分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 +60+2+4 失去2e- 得到2e- 氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu 浓硫酸在反应中的作用是什么? 反应物的物质的量之比，还原剂与氧化 剂物质的量之比各为多少? 50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加 热后，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A. 等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45 mol (1:2) 氧化剂和酸 ( 1:1) D Cu + 2H2SO

8、4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 试写出浓硫酸与铁(铝)在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂： 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O 常温下，浓硫酸为何可用铁槽车或铝槽车运输？ 工业上用铁、铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸、浓硝酸 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、 铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致 密氧化物保护膜。 钝化反应

9、 硫酸槽车 C + 2H2SO4(浓)=CO2+ 2SO2+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂氧化剂 浓硫酸全部被还原，显示强氧化性 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (2)与非金属反应 （3）与某些还原性化合物反应 H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O 浓硫酸不能干燥-切记 H2S HBr HI NH3 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 H2SO4= 2H+SO4 2- 酸的通性 稀释 完全电离 自身特性 以

10、分子态 存在为主 与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？ 思考 ： 浓硫酸的氧化性更强。 浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn2H=Zn2+H2 由H表现，而CuH2SO4(稀)不反应。 可见，H的氧化性比浓硫酸的氧化性弱且还原产物 不同。 小 结 稀硫酸弱氧化性H+体现可 与活泼金属反应，生成H2； 浓硫酸强氧化性H2SO4分子中+6价S 体现加热时可与绝大多数金属、非金属 及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。 3、硫酸的用途： 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？ 方法一、观察状态 方法二、测量密度 方法三、测量溶解时放出的热量 方法四、与胆矾作用 方法五、滴到

11、纸片（或木条）上 方法六、分别与铁片作用 方法七、分别与铜片反应 方法八、与蔗糖作用 方法九、导电性实验 开放性试题 品红 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热 生成的混合气体？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： KMnO4溶液 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 品红 气体 澄清石灰水 ？ C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O 品红 气体 酸性高 锰酸钾 溶液 澄清石 灰水 ？ 品红 气体 酸性高 锰酸钾 溶液 澄清石 灰水 品红 品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜 检验水 检验SO2除去SO2检验CO2 仪器连接如下 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，

12、然后用品红 验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化 硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最 后才验证二氧化碳。 练习 ： 完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。 （ ）+H2SO4 = FeSO4+ H2 Cu+2H2SO4 （浓）=（ ） H2SO4+（ ）=FeSO4+H2S 带水蒸气的CO2通过浓硫酸 蔗糖中加入浓硫酸变黑 Fe 酸性（H+氧化性） CuSO4+SO2+2H2O 强氧化性 酸性 FeS强酸性、难挥发性 吸水性 脱水性 练习 下列现象反映了硫酸是哪些主要性质 1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（ ） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ ） 3

13、、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生 （ ） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（ ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 （ ） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 （ ） 脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 强氧化性 强酸性 难挥发性 课堂练习 选择题： （1）在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 （ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液 （2）浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它 是（ ） A、强氧化剂B、不挥发性酸 C、强酸 D、脱水性 C A 思考题: 用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸? 1、

14、利用浓硫酸的脱水性 2、利用浓硫酸的氧化性 3、利用浓硫酸的钝化作用 4、利用浓硫酸溶于水放热 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性 二、硝酸的性质： 1、物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能 以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸发烟硝酸 2、化学性质： （1）酸性（略） （2）氧化性： 与金属反应（除Au和 Pt外） Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。 氧化性：浓硝酸稀硝酸 硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到 电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一 般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，