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1、广告经营许可证号：2301004000015育才报 社地址：哈尔滨市道里区田地街 100 号邮编：150010 印刷： 北京世纪华彩印务有限责任公司本学期总定价： 26.00 元 自我检测 高一 2016月日出版1021年 第期 总第期 18 354 适 用 于 R 必 修 1 高一 R 必修 1第18期 1 编辑部质量反馈热线：0431-81041508刘老师投诉电话：0791-86855729张老师 （下转 2、 3 版中缝） A 卷 1. D2. C3. D4. B 5. D6. A7. C 8.（1）e （2）b （3）d （4）c （5）a （6）b 【解析】 （1）SO2使品红溶液
2、 褪色表现了漂白性。 （2）SO2 使滴有酚酞的溶液褪色， 说 明原溶液为碱性，而 SO2溶 于水生成的 H2SO3呈酸性， 因发生酸碱中和而使酚酞 溶液褪色。 （3）SO2与酸性 KMnO4发生氧化还原反应， 使酸性 KMnO4溶液褪色， 表 现了 SO2的还原性。 （4）反应 前后 S 的化合价降低， 表现 了 SO2的氧化性。 （6）SO2使 石蕊试液变红表现了酸性。 9.（1）2CO 垣 2NO=N2垣 2CO2； 2SO2垣 O2葑 催化剂 吟 2SO3 （2）反应除生成了 N2外， 还 生成了增加空气酸度的 CO2 和 SO3 【解析】根据题意汽车排气 管上的 “催化转化器” ，
3、能使 NO 与 CO 反应生成 N2和 CO2， 并将SO2催化氧化为SO3。 10.（1）S、 KNO3； 0.5 （ 2）2SO2+ O2葑 催化剂 吟 2SO3； 瓶壁有淡黄色粉末和无色的 小液滴； SO2+ 2H2S=3S引 + 2H2O； C 【解析】（1） 该反应中 S 元 素化合价由 0 价变为-2 价、 N 元素化合价由+5 价变为 0 价、 C 元素化合价由 0 价变 为+4 价， 得电子化合价降低 的反应物是氧化剂， 所以 S、 KNO3作氧化剂； 1molS 得到 2mol 电子， 转移 2mol 电子需 要 0.5molC。 （2）二氧化硫和氧气在催化 剂、加热条件下发
4、生反应生 成三氧化硫。二氧化硫具有 氧化性，能氧化硫化氢生成 淡黄色固体 S，且同时生成 水，所以瓶壁有淡黄色粉末 和无色的小液滴。减少酸雨 产生的途径是脱硫、开发新 能源、 减少煤的燃烧等。 1 第 16 期测试题 参考答案 非 金 属 及 其 化 合 物 复 习 导 航 湖南省常德市澧县第六中学颜慧 一、硅及其化合物 1. 硅及其化合物间的转化 SiCl4Si 吟 C O2 SiF4 HF HF CaO CaSiO3 SiO2H2SiO3 NaOH， Na2CO3 Na2SiO3 Cl2 H2 Mg Mg2Si 2. 对比硅酸与碳酸 H2SiO3H2CO3 稳定性 制法 Na2SiO3+
5、2HCl= H2SiO3（胶体）+ 2NaCl CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2尹，将 CO2溶于 水即可得到碳酸 水溶性不溶于水只存在于水溶液中 受热分解： H2SiO3= 吟 SiO2+ H2O 常温下易分解生成 CO2和 H2O 酸性 转化 均为弱酸， 且酸性： H2CO3跃 H2SiO3 Na2SiO3+ H2O + CO2（少量）=H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 3. 硅单质的性质与制备 （1）常温下， 能与 F2、 氢氟酸和强碱溶液反应： Si + 2F2=SiF4、 Si + 4HF=SiF4尹+ 2H2尹、 Si + 2NaOH + H2O=Na2
6、SiO3+ 2H2尹 （2）加热时， 能与 O2、 Cl2、 C 等反应： Si + O2= 吟 SiO2、 Si + 2Cl2= 吟 SiCl4、 Si + C= 高温 SiC （3）硅的工业制法： 淤 粗硅的制备： SiO2+ 2C= 高温 电炉 Si （粗）+ 2CO尹； 于 粗硅的提纯： Si （粗）+ 2Cl2= 吟 SiCl4、 SiCl4+ 2H2= 高温 Si （纯）+ 4HCl。 特别提示：硅及其氧化物的特殊性在于都能与氢 氟酸反应， 且非金属单质中只有硅能与 NaOH 溶液反应 生成 H2。 4. 硅酸盐的氧化物形式的改写 （1）书写形式： 淤 氧化物的排列顺序：活泼金属氧
7、化物寅较活泼 金属氧化物寅二氧化硅寅水； 于 氧化物之间以 “ ” 隔开。 （2）化学计量数： 淤 配置原则：各元素原子总个数比符合原来的 组成； 于 若出现分数应化为整数； 盂 在改写时各元素的化合价不能改变。 特别提示：写成氧化物形式， 是为了简化对硅酸盐 组成的表示方法， 实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式 存在的。 例 1 （2016 湖北省武汉市校级期中） 下列说法正 确的是（） 淤 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在； 于 SiO2是由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成的 SiO2 分子； 盂 水泥是硅酸盐材料； 榆 光导纤维的主要成分是 Si 单质； 虞 氮化硅陶瓷
8、可做柴油机受热面的材料； 愚 水玻璃可以用作木材防火材料； 舆 硅胶可以做干燥剂。 A援 淤于盂榆虞B援 于盂榆愚 C援 盂虞愚舆D援 盂榆虞愚 解析：淤 自然界中硅元素以硅酸盐及二氧化硅形 式存在， 故淤错误； 于 SiO2晶体中每个 Si 原子与 4 个 O原子成键， 每个 O 原子与 2 个 Si 原子成键， 晶体中 Si、 O 原子数之比为 1 颐 2，SiO2晶体属于原子晶体， 不存在 分子， 故于错误； 榆 光导纤维的主要成分是二氧化硅， 故榆错误。 答案：C 二、氯及其化合物 1. 氯及其化合物间的转化 FeCl2 CuCl2 CO2 HClO AgCl Ca （ClO）2 Ag
9、NO3 CaCO3 CuO Fe FeCl3CuCl2 CuFeP PCl3， PCl5 NaCl MnO2 H2 HCl Cl2 HCl+HClO H2O NaOH Ca （OH）2 KI SO2+H2O H2SO4+HCl I2+ KCl CaCl2+Ca （ClO）2 NaCl+NaClO 2. 氯气的制备 实验室制法： 4HCl （浓）+ MnO2= 吟 MnCl2+ Cl2尹+ 2H2O 3. 氯气的性质 物理 性质 颜色状态气味密度溶解性特性 黄绿色气体刺激大于空气 可溶于水 有毒 与金属 反应 2Fe + 3Cl2= 点燃 2FeCl3（红棕色烟） Cu + Cl2= 点燃 Cu
10、Cl2（棕黄色烟） 与非金属 反应 H2+ Cl2= 点燃 2HCl （苍白色火焰， 瓶口有 白雾） 与水反应Cl2+ H2O=HCl + HClO 与碱反应 Cl2+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 2Cl2+2Ca （ OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 化 学 性 质 4. 新制氯水、 久置氯水和液氯的区别 新制氯水久置氯水液氯 类别混合物混合物纯净物 微粒 H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-（极少量） H2O、 H+、 Cl-Cl2 主要性质 呈黄绿色， 导 电， 具有酸性， 漂白性 无色、 导电、 具有酸性、 无漂白
11、性 黄绿色， 不导电， 具有 Cl2的性质， 无漂白性 保存 棕色瓶盛放于阴 暗处， 不宜久置 低温密闭 例 2下列说法正确的是（） 淤 氯气的性质活泼， 它与氢气混合后立即发生爆炸； 于 实验室制取氯气时， 为了防止环境污染， 多余的 氯气可以用氢氧化钙溶液吸收； 盂 新制氯水的氧化性强于久置氯水的； 榆 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2， 方法是将气体通 入硝酸银溶液中； 虞 除去 HCl 气体中的 Cl2， 可将气体通入饱和食盐 水中。 A援 淤于盂B援 于盂榆 C援 盂D援 盂虞 解析：淤 氯气和氢气在点燃或光照条件下才能产 生爆炸， 故错误； 于 氢氧化钙的溶解度较小， 吸收氯气
12、 的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气， 故 错误； 榆 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸， 盐酸与硝酸 银反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验 HCl 气体中是否混有 Cl2， 故错误； 虞 氯化氢极易溶于饱 和食盐水， 可以除去 Cl2中的 HCl 气体， 故错误。 答案：C 三、硫及其化合物 1. 硫及其化合物间的转化 氢硫酸盐亚硫酸盐硫酸盐 SSO2 O2 SO3 O2 H2O H2SO4 Cu H2SO3 H2O H2S O2 吟H2 H2S 酸 2. SO2的性质 （1）化学性质： 淤 两个可逆反应： a. 与水反应： SO2+ H2O葑H2SO3 生成的 H2SO3不
13、稳定，易分解生成 H2O 和 SO2。 H2SO3也是一种弱酸， 容易被氧化剂氧化， 生成硫酸。 b. 与氧气反应： 2SO2+ O2葑 吟 催化剂 2SO3 于 氧化性和还原性： 硫元素的常见价态有： S -2 葑 +2e- -2e- S 0 葑 +4e- -4e- S +4葑 +2e- -2e- S +6 SO2中硫元素为+4 价， 处于中间价态， 所以 SO2既 具有氧化性又具有还原性。 a. 氧化性： SO2具有氧化性，能被 H2S 等还原剂还 原， 如 SO2+ 2H2S=3S引 + 2H2O。 b. 还原性： SO2具有还原性， 能被卤素单质、 酸性高 锰酸钾溶液、 硝酸、 Fe3
14、+等多种氧化剂氧化， 如 SO2+ X2+ 2H2O=H2SO4+ 2HX （X2为 Cl2、 Br2、 I2） 、 5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 盂 SO2为酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性。 榆 漂白性： SO2使品红溶液褪色。SO2能使某些有色物质褪色， 是由于二氧化硫能与某些有色物质化合成无色物质， 而 化合成的无色物质具有不稳定性， 易分解而恢复到原来 的有色物质。同学们要明确：SO2只能漂白部分有色物 质， 而不能漂白所有的有色物质， 如不能漂白酸碱指示 剂等。同学们已经学习了几种具有漂白性的物质， 如次 氯酸、 Na2O2、
15、活性炭等， 它们的漂白机理不尽相同， 要注 意区别。 3. 浓硫酸的氧化性 （1）浓 H2SO4与不活泼金属 Cu、 Hg、 Ag 反应时， 一般 生成 SO2和硫酸盐。 在反应中浓 H2SO4既表现出氧化性， 又表现出酸性。如： Cu+2H2SO4（浓）= 吟 CuSO4+SO2尹 + 2H2O。 （2）浓 H2SO4与某些非金属或某些气态氢化物反 应时， 没有盐生成， 这只是浓 H2SO4氧化性的表现。如： C + 2H2SO4（浓）= 吟 CO2尹 + 2SO2尹 + 2H2O S + 2H2SO4（浓）= 吟 3SO2尹 + 2H2O H2S + H2SO4（浓）=S引 + SO2尹 + 2H2O 2HBr + H2SO4（浓）=SO2尹 + Br2+ 2H2O （3）常温时浓 H2SO4能使 Fe、 Al 钝化，也是浓 H2SO4氧化性的表现。 （下转 2 版）
