《湖南长沙高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律新人教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南长沙高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律新人教必修2（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律 原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素 编号，这种编号，叫做原子序数。 原子序数=核电荷数=核内质子数 从12号元素，即从氢到氦：有1个电 子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构 ； 从3 10号元素，即从锂到氖：有2 个电子层，最外层电子由1个增到8个，达 到稳定结构； 从11 18号元素，即从钠到氩：有3 个电子层，最外层电子由1个增到8个，达 到稳定结构。 核外电子排布的周期 性变化 随着元素原子序数的递增 ，元素原子的核外电子排布呈 周期性变化。 结论 ： 原子的最外层电子排布 主族元素的化合价 与元素化合价有关的外围电子， 叫做价电子。 主族元素价电子数=最外层电子数
2、=主族序数 元素化合价的周期性变化 原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现现 变化。变化。 1-18号元素的化合价 +1+5 0+1 -4-10 -4-10 +7+1 周期性 深入探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 1、最高正价等于最外层电子数 (氟、氧元素无最高正价） 2、负化合价数 = -(8 最外层电子数) （金属元素无负化合价） 练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高 价态的酸的化学式可能是： A、H2RO3 B、H2RO4 C
3、、HRO3 D、H3RO4 B 3、非金属元素：最高正价+负价 =8 （除H、B、O、F外） 原原 子子 半半 径径 的的 周周 期期 性性 变变 化化 原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径结论：随着原子序数的递增，元素原子半径 呈现呈现 变化。变化。 1-18号元素的原子半径 周期性 逐渐减小 逐渐减小 原子半径和离子半径的变化规律 同主族元素，随原子序数递增，原子及对应 的离子半径均递增。 同周期元素，随原子序数递增，原子半径递 减（稀有气体除外）。 电子层结构相同的离子，随原子序数递增， 离子半径递减。
4、同种元素的原子半径大于相应的阳离子半径 。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半 径。 比较下列粒子的半径大小: 1）O F Na Mg Al 练习 2）O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 核电电荷数 8 9 11 12 13 电电子层层数 2 2 2 2 2 电子总数 10 10 10 10 10 Na Mg Al O F 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强 练习题 C 下图为元素周期表中的一部分，表中数 字为原子序数。其中
5、M的原子序数为37 的是（ ） A. B. C. D. 练习题 19 55 MM 20 56 M 26 28 M 17 53 B 小结： 一、元素周期律（一）： 随着原子序数的递增，原子的核外电子排 布出现周期性的变化，从而导致元素的化 合价和原子半径也出现周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化？ 如何比较元素的金属性及非金属性？ 思考与讨论 v元素金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 1) 单质跟水或酸起反应置换出氢的难 易； 2) 元素氧化物的水化物氢氧化物的 碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 1) 氧化物的水化物的酸性强
6、弱； 2) 单质与氢气生成气态氢化物的难易以 及气态氢化物的稳定性。 科学探究科学探究: : 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴 入酚酞试液粉红色。而 镁与沸水反应加快，产 生气泡，溶液红色加深 。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比 取铝铝片和镁镁 带带，用砂纸纸擦 去氧化膜,分别别 和2mL 1mol/L 盐盐酸反应应。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生 气泡。但镁反应
7、比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 科学探究科学探究: : 现象 化学方程式 结论 列表总结： NaMgAl 单质与水 （或酸） 反应 与冷水反 应: 与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速、与酸 反应剧烈，放 出氢气。 与酸反应： 最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱 NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 强碱中强碱 两性氢 氧化物 氧化物最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2
8、SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸 非金属性：Si P S Cl 科学事实 非金属性：Si P S Cl 氢化物 化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 科学事实 根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。 同一周期元素,从左到右, 金属性逐 渐减弱,非金属性
9、逐渐增强。 小结 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金 属性呈现周期性的变化 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期律元素周期律 元素的性质随着原子序 数的递增而呈周期性的变化 。 实质：实质：元素原子元素原子核外电子排布核外电子排布的周期性的周期性 变化，决定了元素性质的周期性变化变化，决定了元素性质的周期性变化 （结构性质） 决定 1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
10、（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 A 课堂练习 2、下列推断正确的是 （ ） A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液 的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱 B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可 判断该两元素非金属性的强弱 C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难 易，可判断两元素金属性的强弱 D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可 判断两元素金属性的强弱 C 28 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 F Cs 根
11、据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是 ,位于第六周 期第A族（左下角），非金属性最强的元素是 ，位于第二周期第A族（右上角）。 位于分界线附近的元素既有一定的金属性 ，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 铯（Cs ） 氟（F） 3、应用在周期表一定区域内 寻找元素，发 现物质的新用途。 （1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）较低毒磷农药代替砷农药. （4）过度区寻找催化剂和耐高温 、 耐腐蚀的合金材料. （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测预测 或推测测元素的原子结结构和性质质 （3）在
12、科学研究和生产产上也有广泛的应应用 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电电荷数递递增引起元素性质发质发 生周期性变变 化的事实实，有力地论证论证 了事物变变化的量变变引 起质变质变 的规规律性。 4、元素周期律的应用和意义 1、下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多， 其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态 氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增 强 C 课堂练习 2.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正 确的是（ ） A.元素的性质随着相对原子质量的递增，呈 周期性的变化 B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子 的最外层电子数 C.第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的 离子半径依次减小 D.随核电荷数的递增，A族元素的单质熔 、沸点升高，碱金属元素的单质熔、沸点降 低 D 34
