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1、* 化学基本理论 滦平一中高三化学组 化学平衡移动图像 第二课时 解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 6、分清每个过程是平衡的建立过程，平衡维 持过程还是平衡的移动过程。 例1在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质 的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的 是 ( ) A反应的化学方程式为：2M N Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的
2、浓度是M浓度的2倍 一、浓度（物质的量）-时间图像 D 例例2 2、反应、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热正反应放热) )，从正，从正 反应开始经反应开始经t t 1 1 时间达到平衡状态，在时间达到平衡状态，在t t 2 2 末由于条件末由于条件 变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在t t 3 3 时达到新的平衡，下图时达到新的平衡，下图 表示上述反应过程中表示上述反应过程中 物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时 间的变化关系，试问间的变化关系，试问 图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由 哪种条件的改变引起哪种条件的改变引起 的
3、？的？ （ ） A A、增大增大X X或或Y Y的浓度的浓度 B B、增大压强增大压强 C C、增大增大Z Z浓度浓度 D D、降低温度降低温度 D D 二、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C) 例2、反应A(g)+B(g)C(g) H 0已达平衡，升高 温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则 速率对时间的曲线为（ ） 首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以 B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V 正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正V逆)，因而 终点相
4、同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温 使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V 逆的曲线斜率大，故答案为C。 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q 例1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中 ，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压 强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列 叙述中正确的是（ ） B 三、转化率（或产率、百分含量等)-时间图象 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、
5、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C 例1、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的 质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ） 四、百分含量
6、（转化率或产率）-压强（或温度）图象 B 1如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气） ；HP2）下达到平 衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ ） C 2、mA(s)+nB(g) qC(g)；HV逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢 BC 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物 的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问 下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( )C A、从反应开始到平衡时 ，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时 ，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时 ，该反应物实际减小的浓 度 1.温度一定，压强分别为P1和P2
7、时，反应体 系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与 时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，nP2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化率 ，说明增大压强使平衡逆移 ，故n2。故本题答案是A 。 例题：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压 强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温 度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动， 则正反应是 热反应 。 2、当温度不变时，增大压 强，Y的体积分数变，
8、平衡向 方向移动， 则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是 。 Y 的 体 积 分 数 压强 T1 T2 小 正反应 吸 大 逆反应 b0。 再垂直于横坐标画一直线， 可知：温度相同时，压强越 大，A的转化率越小。这说 明增大压强使平衡逆移，即 (a+b)(e+d) 图中的曲线是表示其他条件一定 时, 反应中NO的转化率与温度的 关系曲线，图中标有a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态 ，且v(正)v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 C 2NOO2 2NO2(0) 2. 3、化学反应2()2() 2() （0）,达到平衡状态时，图212中 各曲线符合平衡移动原理的是( )A、C 实 验 探 究 1、控制变量思想在实验中的应用 控制变量思想是中学化学实验中常用的 思想方法，对影响实验结果的因素进行控制， 以达到明确各因素在实验中意义的目的。实验 法优于观察法和描述法的地方就在于它可以 人为地干预和控制所研究的对象，这实际上就 是控制变量思想的重要体现。
