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1、 二、生成沉淀的离子反应的本质 反应生成沉淀使溶液中某些 离子浓度变得更小。 侯氏制碱法原理： NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2、沉淀的溶解 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 分析：难溶于水的盐能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于盐酸。 思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 沉淀的溶解 1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方 法？所依据的原理是什么？ 2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方 案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH 溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 F
2、eCl3溶液 Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 溶解 沉淀 1、原理：根据勒夏特列原理，使沉 淀溶解平衡向溶解方向移动 沉淀的溶解 2、方法：设法不断移去溶解平衡体系 中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动 试管 编号 对应 试剂 少许Mg(OH)2 少许 Mg(OH)2 少许 Mg(OH)2 少许 Mg(OH)2 滴加 试剂 2ml蒸馏水， 滴加酚酞溶液 2ml盐酸 3ml饱和 NH4Cl溶液 2mlFeCl3 溶液 现象 固体无明显 溶解现象， 溶液变浅红 迅速溶解逐渐溶解 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl M
3、gCl2 + 2NH3H2O 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。 有红褐 色沉淀 生成 说明 溶解 实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 三、沉淀的转化 思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ 试用平衡移动原理解释之。 Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)， FeCl3 静置 Mg(OH)2Fe(OH)3 【实验3-4】 步骤1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液 混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色
4、沉淀转化为黑色 沉淀的转化 AgClAgIAg2S KI Na2S 沉淀的转化 思考与交流:从实验中可以得到什么结论？ 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。 物质溶解度 /g AgCl1.510-4 AgI 9.610-9 Ag2S1.310-16 沉淀的转化示意图 KI = I- + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl- + AgI(s) s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7g s(Ag2S)=1.310-16g 沉淀从溶解度小的向溶 解度更小的方向转化。 AgCl(s)+
5、I- AgI(s) + Cl- 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度 更小的沉淀容易实现。 沉淀的转化 (2)特征： 一般说来，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。 沉淀的溶解能力差别越大，越容易转 化。 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用 在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱 酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。例如 ，重晶石（BaSO4)是制备钡化合物的重要原料， 但是BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处 理即可转化为易溶于酸的BaCO3 书写方程式 虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO3浓
6、度 较大的溶液中，QcKsp时， BaSO4溶解在水中 的Ba2+能与CO32-结合形成BaCO3沉淀。处理一 段时间后，移走上层溶液，再加入饱和Na2CO3 溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为 BaCO3，最后加入盐酸， Ba2+即转入到溶液中 。 1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入Na2SO4可以 使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以 使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于 c点对应的Ksp C 经典回顾08年山东卷 2 (2010海南）已知Ksp(AgCl)1.81010， Ks
7、p(AgI)1.51016， Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和 溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl C 经典回顾2010年海南卷 3(2010年高考北京理综)自然界地表层层原生铜铜 的硫化物经经氧化、淋滤滤作用后变变成CuSO4溶液， 向地下深层层渗透，遇到难难溶的ZnS或PbS，慢慢 转变为铜蓝转变为铜蓝 (CuS)。下列分析正确的是( ) ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜铜的硫化物具有还还原性，而铜蓝铜蓝 没有 还还原性
8、CCuSO4与ZnS反应应的离子方程式Cu2S2 =CuS D整个过过程涉及的反应类应类 型有氧化还还原反应应 和复分解反应应 答案：D 4.(09浙江)已知:25时,KspMg(OH)2 =5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法 正确的是 ( ) A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液 相比, 前者的c(Mg2+)大 B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液 中的Ksp小 D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶 液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2 B BC
