《常见的酸和碱复习课20131104综述》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的酸和碱复习课20131104综述（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Mg2HClMgCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2O Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 酸+活泼金属盐+氢气 酸+金属氧化物盐+水 复分
2、解反应 酸+某些盐新盐+新酸 复分解反应 碱溶液+非金属氧化物 盐+水 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2NaOH+ CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCl 3Ca(OH)2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 Ba(OH)2+ K2CO3 = BaCO3 + 2KOH 2KOH
3、+ CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4 碱溶液+某些盐新盐+新碱 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O HNO3 + KOH = KNO3 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 中和反应：【酸+碱盐+水】，属于复分解反应 酸 和 碱 复 习 课
4、 常见的酸和碱 复习课 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检 测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质 联想一种物质 提示2：酸 提示1：无色溶液 提示3：挥发 提示4：胃液 答案：盐酸 酸：溶于水电离出的阳离子全都是H+的化合物 如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 . 难溶性碱()：氢氧化铜 氢氧化铁 . 氢氧化镁 氢氧化铝 . H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOH Mg(OH)2 碱：溶于水电离出的阴离子全都是OH-的化合物 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成
5、 的化合物 碱 = 金属离子(或铵根离子) + OH- 酸 = H+ + 酸根离子 碱 = 金属离子(或铵根离子) + 酸根离子 可溶性碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 . Cu(OH)2 NH3 H2OBa(OH)2 KOH Ca(OH)2 NaOH Fe(OH)3 Al(OH)3 Na2CO3 、NaCl、CuSO4 、AgCl、BaSO4、CaCO3 一、盐酸和硫酸性质的比较 盐盐酸硫酸 颜颜色、状 态态 打开瓶盖 后的现现象 气味气味 特性 无色黏稠油状液体 无气味有刺激性气味 无明显现象瓶口有白雾出现 挥发性 无色液体 吸水性、腐蚀性(脱水性) 溶于水时放出大量的热
6、腐蚀性 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 紫色石蕊溶液无色酚酞酞溶液 酸 中性溶液 碱 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 注意：酸性溶液不一定是酸溶液 (如NH4Cl) ，但酸溶液一定是酸性 碱性溶液不一定是碱溶液 (如Na2CO3) ，但碱溶液一定是碱性 二、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 与稀盐盐酸反应应 与稀硫酸反应应 镁镁 锌锌 铁铁 Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeS
7、O4H2 二、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 现现象化学方程式 铁锈铁锈 盐盐酸 铁锈铁锈 硫酸 氧化铜铜+盐盐 酸 氧化铜铜+硫 酸 Fe2O36HCl2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2O CuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。 注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。 3 AlCl3 + 3H2O CuSO4 + 2H2O KNO3 + H2O NaCl + H2O CaSO4 + 2H2O
8、 2 Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 = NaOH+H2SO4 = 二、酸的化学性质 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 属于复分解反应，不是基本反应类型。 Al(OH)3 + HCl = Cu(OH)3 + H2SO4 = KOH + HNO3 = 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _ 碳酸钡与稀盐酸反应 _ 纯碱中加入稀盐酸 _ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） _ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） _ 八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3
9、 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 红褐色沉淀 蓝色沉淀 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 二、酸的化学性质 5.盐+酸 新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件） 酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色 2、酸+金属盐+氢气 3、酸+金属氧化物盐
10、+水 4、酸+碱 盐+水 5、酸+某些盐新酸+新盐 酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。 三、碱的化学性质 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 。 化学方程式 CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶液 SO2+ NaOH溶液 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 检验CO2 吸收CO2 吸收SO2 4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。 现现象化学方程式 FeCl3溶液与 NaOH溶液 CuSO4
11、溶液 与NaOH溶液 Na2CO3溶液与 Ca(OH) 2溶液 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + 2NaCl 三、碱的化学性质 黄色溶液逐渐 变浅，生成红 褐色沉淀。 蓝色溶液逐 渐变浅，生 成蓝色沉淀 。 溶液变浑浊生 成白色沉淀。 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 注意： 生成物中至少有一种沉淀 碱溶液的化学性质 1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红 2、碱溶液+非金属氧化物盐+水 3、碱(溶液)+酸盐和水 4、碱溶液+某些盐新碱+新盐 碱的水溶液中都有OH，所以碱具
12、有相似的化学性质 。 【小结小结】 酸的化学性质酸的化学性质 1 1、跟指示剂的反应、跟指示剂的反应 2 2、跟金属的反应、跟金属的反应 3 3、跟金属氧化物的反应、跟金属氧化物的反应 4 4、跟碱的反应、跟碱的反应 5 5、跟某些盐反应、跟某些盐反应 酸的化学性质 酸能使石蕊试液变 成红色，使酚酞试 液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸+金属氧化物=盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱=盐+水Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 酸+盐=新酸+新盐 酸+金属=盐+氢气 【小结小结】 碱的化学性质碱的化学性质 1 1、跟指示剂的反应跟指
13、示剂的反应 2 2、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应 3 3、跟酸的反应跟酸的反应 4 4、跟某些盐反应跟某些盐反应 碱能使石蕊试液变 成蓝色，使酚酞试 液变成红色。 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+ +水水 NaNa 2 2 COCO 3 3 +Ca(OH)+Ca(OH) 2 2 =2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO 3 3 碱碱+ +盐盐=新碱新碱+ +新盐新盐 碱的化学性质 NaNaOH+HClOH+HCl= NaCl+H= NaCl+H 2 2 OO 碱碱+ +酸酸=盐盐+ +水水 复分解反应 酸+金属氧化物盐+水 酸+某些盐新酸+新盐 碱+某些盐新碱+新盐
14、酸+碱 盐+水 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或 有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 两化换两化，价不变 中和反应 沉淀或气体 至少一种沉淀 酸和碱生成盐和水的反应 H+ + OH- = H2O 单质 物 质 纯净物 混合物 化合物 氧化物 酸 碱 盐 Fe、Mg、Zn、Al Fe2O3 、 Al2O3 、CuO CO2、SO2 CuCl2 、 FeCl3 、 Na2CO3 、 CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 HCl、H2SO4 液体干燥剂固体干燥剂 干 燥 剂 装 置 图 可 干 燥 不可干燥 都能干燥 浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 NH3 常见的气体干燥剂及其装置
