《广东省深圳市2017年中考化学总复习 模块一 元素化合物 课题5 常见的酸和碱》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省深圳市2017年中考化学总复习 模块一 元素化合物 课题5 常见的酸和碱(25页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课题5 常见的酸和碱 考试说明 1掌握常见的酸(盐酸、稀硫酸)和常见的碱 NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途。 2理解使用强酸、强碱的注意事项。 构建知识网络 构建知识网络 自主导学 (阅读课本九年级下册4959页) 一、酸 1盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出 _和_。酸_。 2常见的酸 (1)常见酸的物理性质和用途 H酸根离子H酸根离子 常见的酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4) 颜色、状态 、气味 打开试剂瓶 后的现象 露置在空气 中,溶质质 量分数变化 主要用途 无色、有刺激性气 味的液体 易挥发,露置在空 气中溶质质量分数 变小 重要化工产品,用 于金属表面除锈, 制造药物等
2、;人体 胃液中含有盐酸, 可帮助消化 无色、无味、黏稠 的油状液体 无白雾瓶口有白雾 不挥发,易吸水, 露置在空气中溶质 质量分数变小 重要化工原料,用 于生产化肥、农药 、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石 油和金属除锈;实 验室常用浓硫酸做 干燥剂 自主导学 (2)浓硫酸的特性 有_性,可用作氢气、_、_等 气体的干燥剂,但不能干燥氨气。 有_性,可使纸张、木头等有机物脱水变黑 (生成黑色的炭)。 稀释于水放出大量 的热,故稀释浓硫酸 时(见右上图),应 将_沿烧杯壁慢 慢注入_里,并不 断搅拌。切不可把 _倒入_里。 吸水氧气二氧化碳 脱水 浓硫酸 水 水 浓硫酸 自主导学 有强烈的腐蚀性
3、。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上,应立即用_冲洗,然后再涂上 _溶液。 大量水 3%5%的碳酸氢钠 自主导学 3酸的通性 酸的通性盐酸硫酸 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊试剂变_色,使无色 酚酞试剂_色 酸_ _盐 H2(与酸 反应的速 度: Mg_Zn _Fe) 红 不变 活泼金 属 MgCl2H2 ZnCl2H2 FeCl2H2 MgSO4H2 ZnSO4H2 FeSO4H2 自主导学 3酸的通性 酸的通性盐酸硫酸 酸_ _盐 水 Fe2O36HCl CuO2HCl Fe2O33H2SO4 CuOH2SO4 酸_ 盐水 HClNaOH 3HClAl(OH)3 H2SO42NaOH H
4、2SO4Ca(OH)2 金属氧 化物 碱 2FeCl33H2O CuCl2H2O Fe2(SO4)33H2O CuSO4H2O NaClH2O AlCl33H2O Na2SO42H2O CaSO42H2O 自主导学 3酸的通性 酸的通性盐酸硫酸 酸_ 新酸新 盐 CaCO32HCl Na2CO32HCl AgNO3HCl Na2CO3H2SO4 BaCl2H2SO4 酸具有通 性的原因 溶液中都有_ 盐 CaCl2CO2H2O 2NaClH2OCO2 AgClHNO3 Na2SO4H2OCO2 BaSO42HCl H 自主导学 二、碱 1氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解 离出_和_。
5、 碱_。 2常见的碱 (1)氢氧化钠: 化学式为_,_色固体,具有强烈的_ 性,故俗名有_、_和_,_溶 于水,并_大量的热。 金属离子 OH NaOH白腐蚀 火碱烧碱苛性钠极易 放出 金属离子 OH 自主导学 露置在空气中容易吸收_,表面潮湿而逐步溶 解,这种现象叫_,所以氢氧化钠常作_ 、_、_等气体的干燥剂。氢氧化钠在 潮解的同时吸收空气中的_而变质,生成 _,反应的化学方程式为 _,因此,氢氧化钠 必须_保存。检验氢氧化钠固体是否变质,可 加入_,观察是否有_。氢氧化钠是 一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸 、纺织和印染等工业。 水分 潮解氧气 氢气一氧化碳 二氧化碳 碳酸钠
6、 密封 盐酸 气泡冒出 自主导学 (2)氢氧化钙: 化学式为_,_色粉末,俗名有 _或_,它可由_ 与水反应制得,化学方程式为 _,该反应_大量的热。 _溶于水,溶解度随温度的升高而_,其水 溶液俗称_,有腐蚀性。常见的建筑材料, 农业上用于配制_,还可用来改良 _等。 Ca(OH)2白 熟石灰消石灰氧化钙(生石灰) 放出 微减小 石灰水 波尔多液 酸性土壤 自主导学 3碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 与酸碱指 示剂反应 使紫色石蕊试剂变_色,使无色酚酞 试剂变_色 碱非金 属氧化物 盐水 2NaOHCO2 2NaOHSO2 Ca(OH)2CO2 碱酸 盐水 NaOHHCl 2NaOHH2
7、SO4 Ca(OH)22HCl Ca(OH)2H2SO4 碱盐 新碱新 盐 2NaOHCuSO4 3NaOHFeCl3 Ca(OH)2Na2CO3 3Ca(OH)22FeCl3 蓝 红 Na2CO3H2O Na2SO3H2O CaCO3H2O NaClH2O Na2SO42H2O CaCl22H2O CaSO42H2O Cu(OH)2Na2SO4 Fe(OH)33NaCl CaCO32NaOH 2Fe(OH)33CaCl2 易错点睛 1酸碱指示剂 (1)指示剂遇到酸或碱变色的过程,属于_变 化,生成了有颜色的物质。 (2)难溶的酸、碱_使指示剂变色。 (3)变色的是_,而不是_或_溶液。 (4
8、)使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液, 也可能是_性溶液。 (5)酸的水溶液_显酸性,但酸性溶液_ 是酸溶液;碱的水溶液_显碱性,但碱性溶液 _是碱溶液。 (6)溶液的酸碱性通常用_来测定(只是 粗略的测定)。 化学 不能 酸指示剂碱 中 一定不一定 一定 不一定 酸碱指示剂 易错点睛 2碱的通性:对于可溶性的碱有四点性质,但对于 难溶性的碱只有一点性质,即难溶性碱只与酸反应( 初中阶段)。 3酸的检验 所用试剂现象 紫色石蕊试液或pH试纸 _ _ 活泼金属,如锌粒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 碳酸盐,如碳酸钠 难溶金属氧化物,如氧 化铜 难溶性碱,如氢氧化铁 紫色石蕊试液变红色
9、 或pH试纸显红 色 有气泡冒出 有气泡冒出 黑色粉末被溶解,溶液 变蓝色 红褐色固体被溶解,溶 液变黄色 易错点睛 4碱的检验 5鉴别稀盐酸和稀硫酸: 滴加_溶液,有白 色沉淀产生的是稀硫酸,无明显现象产生的是稀盐 酸。反应的化学方程式: _。 所用试剂现象 酚酞试液或pH试纸 _ _ _ _硫酸铜溶液 酚酞试液变红或pH试 纸显蓝 色 生成蓝色沉淀 氯化钡(或硝酸钡,或氢氧化钡) 易错点睛 6鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 (1)通入_,有_的是 Ca(OH)2溶液,无明显现象的是NaOH溶液。反应 的化学方程式为_ _。 (2)滴加_溶液,有_的是 Ca(OH)2溶液,无明显现象的
10、是NaOH溶液。反应 的化学方程式为 _。 二氧化碳白色沉淀生成 碳酸钠白色沉淀生成 典例精析 【例1】归纳是学习的重要方法。某同学总结出如图 所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表 示能相互反应)。 (1)在图中空白方 框中可填写指示剂 或_(填 物质类别)。 (2)利用反应制取H2,对金属的要求是该金属在 金属活动性顺序里必须位于_的前面。 (3)通过分析可知酸的化学性质有_条。 氧化物 氢 5 解析答案 典例精析 (4)写出一个符合反应的化学方程式: _。 (5)验证反应,可以选择下列_(选填 字母)两种物质进行反应。 ANa2SO4BKNO3 CBa(OH)2DNaOH (6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 _(填粒子符号)。 AC OH 解析答案 典例精析 【例2】化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同 学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生 ,为此,他们进行了如下探究: 图1 图2 典例精析 (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到试管内液 面上升,除CO2与NaOH发生了反应外,还有