《广东省深圳市2017年中考化学总复习 模块一 元素化合物 课题5 常见的酸和碱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2017年中考化学总复习 模块一 元素化合物 课题5 常见的酸和碱（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题5 常见的酸和碱 考试说明 1掌握常见的酸（盐酸、稀硫酸）和常见的碱 NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途。 2理解使用强酸、强碱的注意事项。 构建知识网络 构建知识网络 自主导学 （阅读课本九年级下册4959页） 一、酸 1盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 _和_。酸_。 2常见的酸 （1）常见酸的物理性质和用途 H酸根离子H酸根离子 常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4） 颜色、状态 、气味 打开试剂瓶 后的现象 露置在空气 中，溶质质 量分数变化 主要用途 无色、有刺激性气 味的液体 易挥发，露置在空 气中溶质质量分数 变小 重要化工产品，用 于金属表面除锈， 制造药物等
2、；人体 胃液中含有盐酸， 可帮助消化 无色、无味、黏稠 的油状液体 无白雾瓶口有白雾 不挥发，易吸水， 露置在空气中溶质 质量分数变小 重要化工原料，用 于生产化肥、农药 、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石 油和金属除锈；实 验室常用浓硫酸做 干燥剂 自主导学 （2）浓硫酸的特性 有_性，可用作氢气、_、_等 气体的干燥剂，但不能干燥氨气。 有_性，可使纸张、木头等有机物脱水变黑 （生成黑色的炭）。 稀释于水放出大量 的热，故稀释浓硫酸 时（见右上图），应 将_沿烧杯壁慢 慢注入_里，并不 断搅拌。切不可把 _倒入_里。 吸水氧气二氧化碳 脱水 浓硫酸 水 水 浓硫酸 自主导学 有强烈的腐蚀性
3、。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上，应立即用_冲洗，然后再涂上 _溶液。 大量水 3%5%的碳酸氢钠 自主导学 3酸的通性 酸的通性盐酸硫酸 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊试剂变_色，使无色 酚酞试剂_色 酸_ _盐 H2（与酸 反应的速 度： Mg_Zn _Fe） 红 不变 活泼金 属 MgCl2H2 ZnCl2H2 FeCl2H2 MgSO4H2 ZnSO4H2 FeSO4H2 自主导学 3酸的通性 酸的通性盐酸硫酸 酸_ _盐 水 Fe2O36HCl CuO2HCl Fe2O33H2SO4 CuOH2SO4 酸_ 盐水 HClNaOH 3HClAl(OH)3 H2SO42NaOH H
4、2SO4Ca(OH)2 金属氧 化物 碱 2FeCl33H2O CuCl2H2O Fe2(SO4)33H2O CuSO4H2O NaClH2O AlCl33H2O Na2SO42H2O CaSO42H2O 自主导学 3酸的通性 酸的通性盐酸硫酸 酸_ 新酸新 盐 CaCO32HCl Na2CO32HCl AgNO3HCl Na2CO3H2SO4 BaCl2H2SO4 酸具有通 性的原因 溶液中都有_ 盐 CaCl2CO2H2O 2NaClH2OCO2 AgClHNO3 Na2SO4H2OCO2 BaSO42HCl H 自主导学 二、碱 1氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解 离出_和_。
5、 碱_。 2常见的碱 （1）氢氧化钠： 化学式为_，_色固体，具有强烈的_ 性，故俗名有_、_和_，_溶 于水，并_大量的热。 金属离子 OH NaOH白腐蚀 火碱烧碱苛性钠极易 放出 金属离子 OH 自主导学 露置在空气中容易吸收_，表面潮湿而逐步溶 解，这种现象叫_，所以氢氧化钠常作_ 、_、_等气体的干燥剂。氢氧化钠在 潮解的同时吸收空气中的_而变质，生成 _，反应的化学方程式为 _，因此，氢氧化钠 必须_保存。检验氢氧化钠固体是否变质，可 加入_，观察是否有_。氢氧化钠是 一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸 、纺织和印染等工业。 水分 潮解氧气 氢气一氧化碳 二氧化碳 碳酸钠
6、 密封 盐酸 气泡冒出 自主导学 （2）氢氧化钙： 化学式为_，_色粉末，俗名有 _或_，它可由_ 与水反应制得，化学方程式为 _，该反应_大量的热。 _溶于水，溶解度随温度的升高而_，其水 溶液俗称_，有腐蚀性。常见的建筑材料， 农业上用于配制_，还可用来改良 _等。 Ca(OH)2白 熟石灰消石灰氧化钙（生石灰） 放出 微减小 石灰水 波尔多液 酸性土壤 自主导学 3碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 与酸碱指 示剂反应 使紫色石蕊试剂变_色，使无色酚酞 试剂变_色 碱非金 属氧化物 盐水 2NaOHCO2 2NaOHSO2 Ca(OH)2CO2 碱酸 盐水 NaOHHCl 2NaOHH2
7、SO4 Ca(OH)22HCl Ca(OH)2H2SO4 碱盐 新碱新 盐 2NaOHCuSO4 3NaOHFeCl3 Ca(OH)2Na2CO3 3Ca(OH)22FeCl3 蓝 红 Na2CO3H2O Na2SO3H2O CaCO3H2O NaClH2O Na2SO42H2O CaCl22H2O CaSO42H2O Cu(OH)2Na2SO4 Fe(OH)33NaCl CaCO32NaOH 2Fe(OH)33CaCl2 易错点睛 1酸碱指示剂 （1）指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于_变 化，生成了有颜色的物质。 （2）难溶的酸、碱_使指示剂变色。 （3）变色的是_，而不是_或_溶液。 （4
8、）使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液， 也可能是_性溶液。 （5）酸的水溶液_显酸性，但酸性溶液_ 是酸溶液；碱的水溶液_显碱性，但碱性溶液 _是碱溶液。 （6）溶液的酸碱性通常用_来测定（只是 粗略的测定）。 化学 不能 酸指示剂碱 中 一定不一定 一定 不一定 酸碱指示剂 易错点睛 2碱的通性：对于可溶性的碱有四点性质，但对于 难溶性的碱只有一点性质，即难溶性碱只与酸反应（ 初中阶段）。 3酸的检验 所用试剂现象 紫色石蕊试液或pH试纸 _ _ 活泼金属，如锌粒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 碳酸盐，如碳酸钠 难溶金属氧化物，如氧 化铜 难溶性碱，如氢氧化铁 紫色石蕊试液变红色
9、 或pH试纸显红 色 有气泡冒出 有气泡冒出 黑色粉末被溶解，溶液 变蓝色 红褐色固体被溶解，溶 液变黄色 易错点睛 4碱的检验 5鉴别稀盐酸和稀硫酸： 滴加_溶液，有白 色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象产生的是稀盐 酸。反应的化学方程式： _。 所用试剂现象 酚酞试液或pH试纸 _ _ _ _硫酸铜溶液 酚酞试液变红或pH试 纸显蓝 色 生成蓝色沉淀 氯化钡（或硝酸钡，或氢氧化钡） 易错点睛 6鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 （1）通入_，有_的是 Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应 的化学方程式为_ _。 （2）滴加_溶液，有_的是 Ca(OH)2溶液，无明显现象的
10、是NaOH溶液。反应 的化学方程式为 _。 二氧化碳白色沉淀生成 碳酸钠白色沉淀生成 典例精析 【例1】归纳是学习的重要方法。某同学总结出如图 所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表 示能相互反应）。 （1）在图中空白方 框中可填写指示剂 或_（填 物质类别）。 （2）利用反应制取H2，对金属的要求是该金属在 金属活动性顺序里必须位于_的前面。 （3）通过分析可知酸的化学性质有_条。 氧化物 氢 5 解析答案 典例精析 （4）写出一个符合反应的化学方程式： _。 （5）验证反应，可以选择下列_（选填 字母）两种物质进行反应。 ANa2SO4BKNO3 CBa(OH)2DNaOH （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 _（填粒子符号）。 AC OH 解析答案 典例精析 【例2】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同 学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生 ，为此，他们进行了如下探究： 图1 图2 典例精析 （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液 面上升，除CO2与NaOH发生了反应外，还有
