实验十化学平衡常数及分配系数的测定

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1、吉首大学 化学实验教学中心 Experimental Chemistry Center of Jishou University 实验七十七 化学平衡常数及分配系数 的测定 主讲教师：刘文萍 单位：吉首大学化学化工学院 实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定 1、在实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不 需要干燥？为什么？ 2、在实验中，配制1、2号溶液的目的何在？ 5、在实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？ 4、在实验中，需要直接测得哪些实验数据？如何测得？ 3、在实验中，为什么应严格控制恒温？如何控制？ 6、在实验中，如何求得反应达平衡时I2 、I-、I3-的

2、浓度？ 7、如何通过平衡常数计算I3- 的解离焓。 预习提问 （1） 了解分配定律的应用范围。 （2） 掌握从分配系数求平衡常数的方法。 （3） 通过平衡常数计算I3- 的解离焓。 一、实验目的 二、实验原理 在离子强度不大的稀溶液中 1.1、如何计算碘和碘离子形成配合物的平衡常数。 2、如何求得平衡时浓度 二、实验原理 二、实验原理 3、如何通过平衡常数计算I3- 的解离焓。 三、实验仪器与试剂 1、仪器 恒温水浴 l套 250mL碘量瓶 2个 25mL移液管 2支 5mL移液管 2支 100mL量筒 2个 25mL量筒 1个 25mL碱式滴定管 1支 微量碱式滴定管 1支 250mL锥形瓶

3、 4个 2、实验试剂 0.04molL-l 的I2四氯化碳溶液 I2 的饱和水溶液 0.100 molL-l 的KI溶液 Na2S2O3标准液（0.05 molL-l 左右 ） 0.5淀粉指示剂 四、实验步骤 表1 配制平衡体系的各溶液用量 1、调节恒温水浴温度为（25.00.1）。 2、配制平衡体系 编号I2的饱和水溶液0.100 molL-lKI水溶液0.04 molL-l的I2（CCl4） 1号液100mL025mL 2号液0100mL25mL 3、平衡后取样分析 表2 从平衡系统取样体积 编号水层取样CCl4层取样 1号液25mL（用微量管滴定）5mL（用25mL滴定管滴定） 2号液2

4、5mL（用25mL滴定管滴定）5mL（用微量管滴定） 4、将恒温水浴温度升高l0，再重复以上操作。(注意防止CCl4的挥发)。 五、注意事项 1、用标准Na2S2O3溶液滴定碘时，先要滴定至淡黄色再加淀 粉溶液。 2、取CCl4层样品时勿使水层进入移液管中，为此用洗耳球使 移液管尖鼓气情况下穿过水层插入CCl4层中取样。 3、在滴定CCl4层样品的I2时，应加入10ml0.1mol/L的KI水溶 液以加快CCl4层中的I2完全提取到水层中，这样有利于 Na2S2O3滴定的顺利进行。滴定时要充分摇荡，细心地滴至 水层淀粉指示剂的蓝色消失，四氯化碳层不再现红色。 4、滴定后的和末用完的CCl4皆应

5、倒人回收瓶中。 5、平衡常数和分配系数均与温度有关，因此本实验应严格控 制温度。 六、实验数据记录与处理 （1）将实验结果填入表77-3。 （2）根据1号样品的滴定结果，由（1）式计算25时，I2 在四氯化碳层和水层的分配系数Kd。 （3）由2号样品的滴定结果，根据（1）式、（7）式和（8 ）式计算25时，反应I2+ I-I3- 平衡时各物质浓度及平 衡常数Kc（T1）。 （4）同理，计算得到35的平衡常数Kc（T2）。 （5）由（9）式计算I3-解离焓。 七、思考题 （1）在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，所用的碘量 瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为什么？ （2）在KI+I2=KI3 反应稳定常数测定实验中，配制1、2号 溶液的目的何在？ （3）在KI+I2=KI3 反应稳定常数测定实验中，滴定CCl4层 样品时，为什么要先加KI水溶液？