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1、物质的量物质的量 应用于化学方程式的计算应用于化学方程式的计算 例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积 1计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x 。 （4）写出答案。 2弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 小结 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的
2、分类 例1、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧 1、交叉分类法 是不是化合反应 是不是氧化反应 2、树状分类法 例2、 1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系 （其中分散成微粒的物质） （微粒分散在其中的物质） 气气空气 液气云雾 固气烟灰尘 气液泡沫 分散质 分散剂 实例 液液 牛奶酒精的水溶液 固液油漆 气固泡沫塑料 液固 珍珠（包藏着水 的碳酸钙 固固 有色玻璃合金 按分散质或分散剂状态（固液气
3、）有9种类型 二 分散 系的分 类方法 1 2 按照分散质微粒直径大小（分散剂 为水或其他液体） 分散系溶液胶体浊浊液 分散质质 微粒直 径 100 nm） 三、胶体 分散质质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9- 10-7m )之间间的分散系叫做胶体 1. 定义义： 2. 胶体的分类类: Fe(OH)3 胶体 淀粉 胶体 雾雾、 云、 烟 有 色 玻 璃 练习：(2000上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶
4、体 D、乳浊液 c 淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内 蒸镏镏水 3、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分 离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化 、提纯使 胶体和溶 液分离 分散系溶液胶体浊浊液 分散质质微 粒直径 分散质质微 粒 能否透过过 滤纸滤纸 能否透过过 半透膜 稳稳定性 100 nm 单个分子或离子 许多分子 集合体 大量分子 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 四 三种分散系的比较 （胶体）（溶液） 五、胶体的性质 1、丁达尔效应(光学性质) 实验：光束分别通过Fe(
5、OH)3胶体和CuSO4溶液，观察现 象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别胶体和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 A B 普遍存在 的现现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。 原因：溶剂分子随机无休止地撞击胶体粒子， 使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动 。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习:胶体粒子能
6、作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有 吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、 c 在外加电场电场 作用下, 胶体粒子在分散剂剂里向电电 极 (阴极或阳极) 作定向移动动的现现象, 叫做电电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极 移动动带带正电电荷 3、 电泳现象(电学性质) 重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律: : 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。 带带正电电荷胶粒带负电带负电 荷胶粒 金属氢氢氧化物 金属氧化物 金属硫化物(如Sb2S3) 非金
7、属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙 ) 硅酸盐盐(土壤和水泥) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由 是 。 例题 带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 六、胶体的聚沉 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。 胶体为什么能够稳
8、定存在？ 胶粒带电、布朗运动 如何破坏胶体的稳定状态？ 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 实例： 1.豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化 速率； 3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。 (1)加入电解质 (2)加入带相反电荷胶粒的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷. 实例：用明矾、氯化铁等净水
9、；不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。 (3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色 C 练习:下列事实：用盐卤点豆腐 水 泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可 沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、 甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出 肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水 ，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体 知识有关的是 （ ） A、 B、 C、 D、全部都是 D
