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1、讨论：（13北京）用石墨电极电解CuCl2溶液。 下列分析正确的是（ ） A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 A 考纲解读：理解电解池的工作原理。了解电解的应用。 1、电解： 使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在 阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转变为化学能的装置。 （1）构成电解池的条件： 电源、电极、电解质溶液（或熔融电解质）、形成闭合电路 一、电解池 稀硫酸 稀硫酸 Zn CCZn 专题13 电解池 金属的腐蚀和防护 （2）电解池工作原理： 溶液中还原性强、
2、浓度大的阴离子失 电子被氧化 电极材料失电子被氧化 阳极 惰性电极： （Pt、C） 非惰性电极： （连接 电源正极） 阳极放电或失电子能力顺序（即还原性强弱顺序） ： 金属 S2- I-Br-Cl-OH-NO3-(SO42-) F- 电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。 阴极：连接电源负极，溶液中氧化性强、浓度大的阳离子得电子 被还原。 阴极放电或得电子能力顺序（即氧化性强弱顺序） ： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+ (浓度小)Al3+Mg2+ （3）电解的不同类型 放H2生碱型 电解水型 分解电解质型 放O2生酸型 NaOH、H2SO4、Na2S
3、O4 HCl、CuCl2 NaCl CuSO4、AgNO3 MgCl2 、 AlCl3 电解总反应离子方程式 注意： NaCl 、CuSO4 电解总反应离子方程式中写“H2O” ！ 熔融电解时总反应式不写离子方程式。 讨论1：（13海南）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为 Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大， 且增重b原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 同一种金属的腐蚀：强电解质弱电解质非电解质 A Fe 海水 图a Zn Cu CuZn 合金 NM 图b 稀盐酸稀盐酸 PtZn 图c图d Zn MnO2 NH4Cl糊 状物 碳棒 A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率 也增大 D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化 作用引起的 讨论2：（12山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）B 课后作业 1、阅读教材相应章节、复习本课内容 2、配餐练习二十
