《2017年秋高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时） 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时） 鲁科版选修4（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 离子反应发生的条件 第3章第4节 学习目标定位 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。 3.熟知离子反应的应用。 一 离子反应发生的条件 二 离子反应的应用 内容索引 达标检测 提升技能 一 离子反应发生的条件 1.生成沉淀 (1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_。 (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成 另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转 化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH
2、)2沉淀，其离子 方程式为_。 新知导学 Ba2 =BaSO4 2.生成弱电解质 (1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为_ _。 (2)生成其他弱电解质 强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 _。 强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 _。 水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为_ _。 OHH =H2O CH3COOH=CH3COOH CH3COOH2O CH3COOHOH OH=NH3H2O 3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为_ 。 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式
3、为_ _。 4.发生氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还原反应 向CuSO4溶液中加入锌片：_。FeCl3溶液腐蚀印刷 电路铜板：_。 Cu2Zn=Zn2Cu 2H=H2OCO2 2Fe3Cu=Cu22Fe2 (2)原电池反应 如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为 负极反应式：_， 正极反应式：_， 电池反应：_。 (3)电解池反应 如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：_， 阴极反应式：_， 电解反应：_。 Cu22e=Cu Zn2e=Zn2 ZnCu2=CuZn2 2H2O2e=H22OH 2Cl2e=Cl2 1.常见的与H结合的弱酸根离子有： 2.常见的与OH结合的弱碱
4、阳离子有： Fe3、Cu2、Zn2、Mg2 、Al3等。 3.生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧 化还原反应也能生成气体。 4.如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化 剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液 中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。 归纳总结归纳总结 1.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： 活学活用 答案 解析 理解感悟 本题考查了离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式 为SO22OH= H2O； B项正确；C项中氨水
5、是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H NH3H2O= H2O； D项中CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO32H=Ca2 CO2H2O。章 理解感悟 离子方程式的书写要点：抓住两易、两等、两查 (1)两易：只有易溶且易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、 大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质 、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 2.下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 答案 解析 理解感悟 选项A中的F
6、e3和CH3COO因发生较彻底的水解而不能大量共存； B选项因Ba2和SO 产生沉淀而不能大量共存； C选项中NO 在有大量H存在的情况下具有强氧化性， 具有强还原性 ，因发生氧化还原反应而不能大量共存； D选项中OH与HCO 反应生成 和H2O， 又会与Ca2生成沉淀。 理解感悟 若几种离子在溶液中不发生任何反应，则离子能大量共存；若离子之间 能发生反应，则不能大量共存。通常有： (1)离子间发生复分解反应而不能大量共存： 生成沉淀而不能大量共存：如 与Ba2，Ag与Br、Cl、I等； 生成弱电解质而不能大量共存：如OH与H、 ，H与CH3COO 、ClO等； 生成气体而不能大量共存：如 与
7、H，S2与H等。 (2)离子间发生氧化还原反应而不能大量共存： 氧化性较强的离子如： 等与还原性较强的离 子(如：S2、I、Fe2、 等)不能大量共存； Fe3与S2、I、 等均不能大量共存； S2与 (H)不能大量共存。 (3)离子间发生水解相互促进且进行到底的反应而不能大量共存： Al3与Al(OH)4、 、 、S2等不能大量共存； Fe3与Al(OH)4、 、 等不能大量共存。 (4)离子间发生络合反应而不能大量共存：Fe3与SCN等不能大量共存 。 二 离子反应的应用 检验离子IFe3 试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液 现象_ 离子反应_ 1.离子的检验 可利用离子的_来检验
8、一些常见离子。 新知导学 特征反应 生成血红色溶液产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀 IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)3 2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的 ，用_将其转化为_，然后 _就可求得 的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的 _滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中 的浓度可用已知准确浓度的_ 滴定求得。 Ba2 称量沉淀的质量 BaSO4沉淀 强碱溶液 Fe2溶液 3.物质的制备与纯化 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气：_。 (2)实验室制取CO2发生的离子反应：_ 。 (3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量
9、的 、Mg2、Ca2，需要的试剂 及加入的正确顺序是_。 (4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水 的目的。 2Cl2H2O 2OHH2Cl2 CaCO32H=Ca2H2OCO2 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 4.硬水的形成及软化 (1)含义：含有_较多的水。 (2)形成(暂时硬水)：离子方程式为_ ； _。 (3)软化方法 加热法：_；_ _。 加沉淀剂法：在硬水中加入_等沉淀剂，离子方程式为 _；_。 Ca2、Mg2 MgCO3CO2H2O=Mg22HCO CaCO3CO2H2O=Ca22HCO Na2CO3 1.常见阴离子的检验 归纳总
10、结归纳总结 离子 ClBr I 使用的 试剂 AgNO3溶液 、稀硝酸 盐酸、澄清 石灰水 BaCl2溶液、稀 盐酸 BaCl2溶液、盐 酸 反应 现象 产生沉淀 白色 浅黄色 黄色 加入盐酸，放出 无色无味的气体 ，将气体通入澄 清石灰水中，石 灰水变浑浊 先加过量稀盐 酸酸化，无明 显现象，再加 入BaCl2溶液， 生成白色沉淀 加入BaCl2溶液 ，产生白色沉 淀，该沉淀可 溶于稀盐酸， 放出无色、有 刺激性气味的 气体 相关视频 2.常见阳离子的检验 离子Al3Fe3Fe2 使用的 试剂 浓NaOH、 浓盐酸红色 石蕊试纸 NaOH溶液 NaOH溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 氯水和
11、KSCN溶液 反 应 现 象 加入浓NaOH 溶液加热，有 刺激性气味的 气体产生，该 气体遇HCl气 体产生白烟 该气体使湿 润的红色石蕊 试纸变蓝 加适量的 NaOH溶液 ，生成白色 絮状沉淀， 加过量的 NaOH溶液 ，沉淀溶解 加入 NaOH溶液 生成红褐色 沉淀 滴加 KSCN溶液 ，溶液变成 血红色 加入NaOH溶液先生成白色 絮状沉淀，沉淀迅速变为灰 绿色，最终变成红褐色 先加少量KSCN溶液，无明 显现象，再加入新制的氯水 ，溶液立即变为血红色(Fe2 与SCN作用不产生血红色溶 液，用KSCN溶液来区别Fe2 和Fe3) 相关视频 3.某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2等4种金属阳离子，现欲将这四 种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如 下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： (1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有 _ _。 活学活用 答案乙 AgCl=AgCl，Ba2 =Ba
