《（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 第7讲 金属元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 第7讲 金属元素及其化合物（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 元素化合物 第7讲 金属元素及其化合物 重点梳理精选例题 考点一 金属的冶炼 1.金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属 原子:Mn+ne-M 2.金属冶炼的主要步骤 重点梳理精选例题 3.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 重点梳理精选例题 4.常见金属的冶炼 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 (20164浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 答案解析解析 关闭 答案
2、解析 关闭 重点梳理精选例题 跟踪训练训练 1.冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气,或 一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均 有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜 ;()湿法炼铜 ;()铝热 法 炼铬 ;()从光卤石中炼镁 ,对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A.()用 B.()用 C.()用 D.()用 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 重点梳理精选例题 2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质 )为原料冶炼 铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A.试剂 X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应、过滤 后所得沉淀为氢 氧化
3、铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 重点梳理精选例题 热点提醒 1.电解法冶炼活泼金属均是用熔融的金属盐,不是盐溶液。 2.钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的冶炼是电解加 了冰晶石的熔融Al2O3,不是电解熔融AlCl3,因为AlCl3是共价化合物 ,熔融态不导电。 重点梳理精选例题 考点二 金属单质 及其化合物性质 1.金属单质的化学性质 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 2.常见金属的氧化物的性质 重点梳理精选例题 重点梳理精选
4、例题 3.常见金属的氢氧化物的性质 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 4.重要的盐的性质 (1)碳酸钠和碳酸氢钠 的比较 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 (2)铁盐 、亚铁盐 的性质 重点梳理精选例题 重点梳理精选例题 (201711浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的主要成分 答案解析解析 关闭 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,俗称小苏打,故C错误。 答案解析 关闭 C 重点梳理精选例题 跟踪训练训练 1.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,
5、加入足量的Na2O2固 体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中阳离子 数目变化最小的是( ) A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ 答案解析解析 关闭 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液中钠离子增多,然后氢氧化钠与 FeCl3、FeCl2、AlCl3反应,最后产物再与过量的盐酸反应,过氧化钠还具 有强氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁离子。A项,溶液中钠离子增多, 故错误;B项,铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠,再加过量盐酸又反 应生成铝离子,数目几乎不变,故正确;过氧化钠具有强氧化性,所以Fe2+会 被氧化为Fe3+,故C、D错误。 答案解析 关闭 B 重点梳理
6、精选例题 2.下列有关说法正确的是( ) A.将一小块钠 投入硫酸铜溶液,会析出紫红色的铜 B.将金属钠放置在空气中,最终转 化为碳酸钠 C.铁在氧气中燃烧,可以得到红色的三氧化二铁 D.硫在过量的氧气中燃烧,可以得到产物SO3 答案解析解析 关闭 钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成的碱再与盐反应,所以Na不能从 硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu,故A错误;金属钠暴露在空气中:钠与空 气中氧气极易反应,致使钠表面变暗,氧化钠与空气中的水蒸气反应生成 白色固体氢氧化钠,氢氧化钠易潮解表面变成溶液,氢氧化钠是强碱与空 气中的酸性气体反应,生成白色带结晶水的固体Na2CO310H2O,十水碳酸 钠
7、易风化生成白色粉末碳酸钠,故B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ,而不是氧化铁,故C错误;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,而不是三氧化硫, 故D错误。 答案解析 关闭 B 重点梳理精选例题 规规律小结结 1.钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可 能置换出盐中的金属。 2.无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质 量相等,则转移电子的物质的量一定相等。 3.NaK合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。 4.鉴别Na、K元素利用焰色反应。 5.制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必 须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。
