分析化学 复习题.

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1、分析化学 复习题 一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49 D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka10-8 B、CKa10-8 C、CKa10-6 D、CKa10-6 3. 标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收

2、峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2ONH4+OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O 7.光度分析中，下列哪一条不导致光吸收定律产生误差。 A、非单色光 B、溶液不均匀 C、浓度不定 D、溶液中别的化学反应存在 标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，将 使标出的NaOH浓度较实际浓度 A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不确定 9.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是 A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.增加测定次数 10

3、.滴定分析存在终点误差的原因是 A.指示剂不在化学计量点时变色 B.有副反应发生 C.滴定管最后估读不准 D.反应速度过慢 11.提出酸碱质子理论的科学家是 A.Brnsted-Lowry B.Arrhenius C.Lewis D.Debye Hckel 12.在光度分析中，采用有机显色剂测定金属离子时，一般采用的参比溶液是 A.蒸馏水 B.显色剂溶液 C.待测溶液 D.加入显色剂的被测溶液 二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。 2. 重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉

4、淀的原因有 、 和 。 3. 0.2000molL-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000molL-1的NaOH滴定，计量点时的OH-的计算公式 ，溶液呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 成 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 。 5.配位滴定的突跃是指 突跃范围的大小与 、 和 有关。指示剂选择的原则是 。 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 反应才能定量进行。 7.在配位滴定中，由于别的配位剂的存在使金属离子参加主反应的能力降低 的现象称为 。 8.电位滴定法是一种用 确定滴定终点的分析方法。

5、 9.简单配合物一般不适合用于配位滴定，其主要原因是 10.用Mohr法测定氨性溶液中的Cl-时，溶液pH值需要控制在一定范围内，这是由 于，和 11.EDTA配位滴定法测定试样中的铝时，一般不能直接滴定而需要采用返滴定法 ，这是由于，和 12.酸碱滴定中使用混合指示剂是因为_或_. 13.在含ZnY的氨性缓冲溶液中加入KCN,以铬黑T为指示剂,为滴定析出的EDTA, 应选择的金属离子是_. 14.适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是: 反应具有_,反应完全程度大于_,反应速度 _和_. 15.系统误差的三个主要特点是_,_和 _. 16光学仪器的仪器结构一般由_系统，_系统， _系统，_系

6、统，_系统五部分组成。 三.判断题 1天平砝码腐蚀后所引起的称量误差为系统误差。 2.在用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用 是增大滴定突跃。 3. 配合物的稳定性越高，滴定时允许的酸度越高。 4. KMnO4法可以在盐酸介质中进行滴定。 5.重量分析法中的沉淀法，为使沉淀完全，应加入过量的 沉淀剂。 6.分析天平的灵敏度越高越好。 7.用KMnO4法测定H2O2时，MnSO4的存在使反应更完全 。 8.入射光的波长不纯，会导致偏离朗伯比耳定律。 9.碱性滴定管是用来装标准碱溶液和氧化性溶液的。 10. K2Cr2O7法测铁含量时，加入H3PO4是为提高溶液酸 度。 四

7、.解释题 1. 有效数字,有效位数 2. 准确度，精密度,标准偏差,变异系数 3. 滴定突跃，滴定曲线 4. 条件稳定常数，条件电位 5缓冲溶液，掩蔽剂： 7酸效应，配位效应，同离子效应， 8标准溶液,滴定剂 9等量点，滴定终点，变色点： 10化学分析法，滴定分析法，重量分析法， 吸光光度法 11. 基准物质,封闭,僵化效应 12. 误差与偏差 13. 酸浓度与酸度,滴定度 五.计算题 1. 1计算0.1500mol/L H3PO4溶液的pH值， 已知，Ka1=7.6010-3，Ka2=6.3010-8， Ka3=4.4010-13 2. 称取含中性杂质的Na2CO3和NaOH，混合试样 0.

8、1780g,溶于适量水中，用0.1035molL-1HCl溶液滴定酚 酞终点，耗HCl34.12ml,继续滴定到甲基橙终点又耗 HCl7.15ml，计算样品中NaOH和Na2CO3的百分含量。 (MNaOH=40.00 MNa2CO3=105.99) 3. 称取含中性杂质的Na2CO3和NaHCO3试样1.258g溶 解后，用0.2435molL-1HCL滴至酚酞终点，用去盐酸 21.35ml，继续用此盐酸滴定至甲基橙终点又耗酸27.48ml ，求Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（ MNa2CO3=105.99, MNaHCO3=84.01）。 4.取水样100.0ml，控制PH=10，

9、以铬黑T为指示剂，用 0.010000molL1（EDTA）滴定至终点，共用去22.05ml ，求水的总硬度。（用mgL1表示，MCaO=56.08） 5.称取过磷酸钙试样0.1539克，经溶样处理后，把其中的磷 沉淀为MgNH4PO4，将此沉淀过滤，洗涤后再溶解，然后 在适当酸度下，用0.02157mol/L的EDTA标准溶液滴定其中 的Mg2+，消耗体积为25.20ml。求此试样中P2O5的百分含 量。（P2O5%） P2O5的分子量为141.94。 6. 1.230g含Fe的试样，用HCl溶解后，再把Fe3+还原成 Fe2+，滴定Fe2+需用0.1253molL-1(1/5KMnO4)2

10、5.53ml。 求Fe%和Fe2O3%。（MFe=55.847 MFe2O3 =159.69） 7.用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe2O3含量.称取 铁矿石试样1.000克,用酸溶解后,以SnCl2 把Fe3+还原为Fe2+,再用K2Cr2O7标准溶液 滴定.若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液体积 读数在数值上恰好等于试样中Fe2O3的质量 分数,则配制K2Cr2O7标准溶液的浓度为多少 ?( M K2Cr2O7=294.2 M Fe2O3=159.7) 11 中文系程玉缀教授于96年1月所作 考场歌 燕园学子，人中龙凤；身经百战，从从容容。 笔走龙蛇，文思泉涌；寥寥数题，笑谈之中。 遵守

11、考纪，严肃校风；因小失大，徒然无功。 临场赋诗，肺腑相送：瓜田李下，请君自重！ 春华秋实，来自劳动；有限人生，无上光荣！ 实验三.水的总硬度测试 EDTA滴定法 一实验目的 了解水的硬度表示方法 掌握EDTA滴定法测水的硬度的原理和方法 正确判断铬黑T指示剂的滴定终点 掌握缓冲溶液的应用 二实验原理 一水的硬度的表示法 以度（。）表示 度10mg/L CaO 二测定原理 Ca(Mg)+Y = CaY pH=10缓冲溶液,铬黑T指示剂,掩蔽剂 终点： 紫红色纯蓝色 水的总硬度(mg/L CaO) = （CEDTAXVEDTAXMCaO）样X1000 三仪器和试剂 滴定管，移液管，锥形瓶等 EDT

12、A标准溶液， pH=10缓冲溶液, 铬黑T指示剂， 三乙醇胺等 四实验内容 1.EDTA标准溶液的配制与标定 2.水的总硬度的测定 准确量取100.00mL水样，放入250mL锥 形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液及23滴 铬黑T指示剂，摇匀后用EDTA标准溶液滴 定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。 记录所耗标准溶液体积。平行测定三次 。 五.实验数据 V样 VEDTA V平均 Dr Dr平均 CaO% 五.实验数据 V样 VEDTA V平均 Dr Dr平均 CaO% 六.结论与讨论 实验现象 思考题 实验不足之处 20 中文系程玉缀教授于96年1月所作 考场歌 燕园学子，人中龙凤；身经百战，从从容容。 笔走龙蛇，文思泉涌；寥寥数题，笑谈之中。 遵守考纪，严肃校风；因小失大，徒然无功。 临场赋诗，肺腑相送：瓜田李下，请君自重！ 春华秋实，来自劳动；有限人生，无上光荣！