《2017-2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用苏教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用苏教选修4（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用 阅读思考自主检测 任务、阅读教材第89页至92页,回答下列问题: 1.阅读教材第89页“问题解决”,思考造成龋齿的原因是什么?含氟 牙膏的使用能降低龋齿的发生率,其原理是什么? 2.阅读教材第90页“活动与探究”,归纳沉淀转化的实质。沉淀的 转化在什么情况下更容易实现? 提示:沉淀转化的实质:沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化 为更难溶的沉淀,难溶物的溶解度相差越大,这种转化的趋势越大 。 阅读思考自主检测 3.阅读教材第92页,思考如何除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离 子? 提示:可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至 34,铁离子就会全部转化为
2、氢氧化铁沉淀除去。 阅读思考自主检测 1.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+ (aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( ) A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液 C.NH4Cl溶液D.NaCl溶液 答案:A 2.向5 mL NaCl溶液中滴入1滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴 加1滴KI溶液并振荡,沉淀为黄色,再滴入1滴Na2S溶液并振荡,沉淀 又变为黑色,根据上述变化过程,此三种沉淀的溶解度的关系是( ) A.Ag2S=AgI=AgClB.Ag2SAgIAgCl C.Ag2SAg2S 答案:C 探究问题知识点拨重点难点重要考
3、向 1.在涉及无机物的制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等 领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。请举 例说明常见生成沉淀的方法。 提示:调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶于 水,再加入氨水调节pH至78,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 反应如下: 加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、 除去杂质常用的方法。反应如下: 探究问题知识点拨重点难点重要考向 2.水垢的主要成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和 MgCO3? 提示:天然水中
4、含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等钙盐和镁盐,煮沸 时二者均可分解生成CaCO3和MgCO3,由于Mg(OH)2比MgCO3更难 溶,MgCO3就与 水解生成的OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2。 探究问题知识点拨重点难点重要考向 3.虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石,但由于长期沉浸在地 下水中被溶解,特别是当水中含有二氧化碳时,其溶解速度更加迅 速。这样一年又一年,坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶 有石灰质的地下水再次滴入洞中时,由于环境中压力、温度的变化 ,使水中的二氧化碳逸出,从而降低了水对石灰质的溶解力,这样原 本溶解在水中的部分石灰质,会因为过于饱和而沉淀析出,长
5、时间 的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋。你能用 沉淀溶解平衡知识结合相关的化学方程式加以解释吗? 探究问题知识点拨重点难点重要考向 沉淀溶解平衡原理的应用 1.溶度积的应用 (1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡 状态。 (2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)QcKspCu(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀,C项错误;虽 然KspMg(OH)27.4210-11,也会生成MgF2沉淀,D项错误。 答案:B 重点难点重要考向考向一考向二 成功体验2(2016浙江丽水测试)自然界地表层原生铜的硫化物经 氧化、淋滤作用后变成
6、CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的 ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析中正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2- CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析:难溶的ZnS或PbS和硫酸铜溶液作用能转化为CuS,是因为 CuS的溶解度比ZnS或PbS的溶解度小;B项,CuS有还原性;C项,离子 答案:D 1 2 3 4 1.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 请根据以
7、上信息,判断下列几种物质的溶解度大小的比较中正确的 是( ) A.CuSCuCO3 C.Cu(OH)2CuCO3CuS D.Cu(OH)2CuS。 答案:A 1 2 3 4 2.已知Mg(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为1.810-11、2.610-39。实验: 将0.1 molL-1 MgCl2溶液和0.5 molL-1 NaOH溶液等体积混合得 到浊液; 取少量中浊液,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀; 将中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液,白 色沉淀变为红褐色; 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中
8、 不正确的是( ) A.将中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.在pH=7的中性溶液中Mg2+可以大量存在而Fe3+不能大量存在 1 2 3 4 答案:C 1 2 3 4 3.在pH为45的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀 。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80 左右,再慢慢加入粗氧化 铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下 述方法正确的是( ) A.加入纯Cu将Fe2+还原 B.向溶液中加入(N
9、H4)2S使Fe2+沉淀 C.直接加水加热使杂质离子水解除去 D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为45 解析:由题给信息,先将Fe2+转化为Fe3+,通过调节pH,使其生成沉淀 。 答案:D 1 2 3 4 4.导学号22014071利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学 上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种 检查手段称为钡餐透视。 (1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3?(用离子方程式表示) 。 (2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放 入: a.5 mL水 b.40 mL 0.2 molL-1的Ba(O
10、H)2溶液 c.20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液 d.40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和。 1 2 3 4 以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为 。 A.bacdB.badc C.adcbD.abdc 已知298 K时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,上述条件下,溶液b中的 浓 度为 molL-1,溶液c中Ba2+的浓度为 molL-1。 某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 1 2 3 4 解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4 不会中毒。而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应 :BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O,Ba是重金属,Ba2+会被人体吸收 而导致中毒。 1 2 3 4 答案:(1)BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O (2)B 5.510-10 2.210-10 13
