《2017-2018学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂 新人教版必修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 氧化剂和还原剂 1.能记住常见的氧化剂和还原剂。 2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱。 一、常见的氧化剂和还原剂 二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质; (2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 三、氧化还原反应的影响 1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的 锈蚀等。 4.依据反应条件来判断 与同一种还原剂(或氧化剂)发生反应,其反应越困难(即要求条件 越高),则氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越弱。如: 氧
2、化性:KMnO4MnO2。 二、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,元素化合 价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式: 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 化合价降低的总数=化合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.强弱规律 还原性:还原剂还原产物。 氧化性:氧化剂氧化产物。 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还 原性的物质在一定条件下是否发生反应。 3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。 应用:
3、判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 4.价态规律 (1)高低规律: 元素最高价态:只有氧化性。 元素中间价态:既有氧化性又有还原性。 元素最低价态:只有还原性。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律: 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应;元素的化合价“只向 中间靠拢不出现交叉”,如: 三、分析氧化还原反应的几个主要方面 1.一个突破口 元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的 突破口。 2.两对概念 两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。 3.一个守恒 氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。 4.两个基本规律 (
4、1)对立统一规律。 (2)得失电子守恒规律。 答案:(1)Cl2 Fe FeCl3 FeCl3 Fe Cl2 (2)KClO3 KClO3 O2 KCl KClO3 KClO3 【例题2】 从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强, 哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3 溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还 原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡 绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中, 具有
5、氧化性, 的氧化性最强。 解析:(1)发生反应的两个化学方程式为 据知还原性:FeCu,氧化性:Cu2+Fe2+; 据知还原性:CuAg,氧化性:Ag+Cu2+。 故还原性:FeCuAg,氧化性:Ag+Cu2+Fe2+。 (2)发生反应的两个化学方程式为 因此Cl2将Fe氧化为Fe3+,而HCl将Fe氧化为Fe2+,Fe只有还原性,所 以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性强。 答案:(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2 A.16 B.61 C.15D.51 解析:由于同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时,高价态 与低价态相互反应变为与它们相邻的中间价态(即两头变中间,只 靠拢,不
6、交叉),则上述反应中KClO3中的氯元素由+5价被还原到0价 ,HCl中的氯元素由-1价被氧化到0价,由氧化还原反应过程中化合 价升降总数相等可知,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 51。 答案:D 【例题4】 24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧 化为硫酸钠,则铬元素在还原产物中的化合价为( ) A.+3价B.+4价 C.+5价D.+6价 解析:n(Na2SO3)=0.05 molL-12410-3 L=0.001 2 mol n(K2Cr2O7)=0.02 molL-12010-3 L=0.000 4 mol 设还原产物中Cr的化合价为x,则: K2Cr2O7在反应中得电子的物质的量:2(6-x)0.000 4 mol Na2SO3在反应中失电子的物质的量:20.001 2 mol 根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等,则有: 2(6-x)0.000 4 mol=20.001 2 mol x=3 则铬元素在还原产物中的化合价为+3价。 答案:A
