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1、 2018-2019学年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学试题（满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg-24 S32 Cl35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾溶液应选用的标志是（ ） A B C D2、下列叙述不正确的是（ ）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3 - 5的硼酸溶液C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加
2、蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线3、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）CO2A图1 除去CO2中含有的少量HClB图2 蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体C图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤5、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是（ ）AFe（Fe2
3、O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤6、胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）A分散质粒子的大小 B体系是否稳定C有没有丁达尔效应 D粒子是否带有电荷7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA D0.1
4、L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 8、下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB CD9、同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 甲与乙的相对分子质量之比为11B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是11C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是11D. 等质量的甲和乙中的原子
5、数之比是1110、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl- 存在B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42- 存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32 存在11、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）A. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀B. 在江河入海处易形成三角洲C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞12、把200 mL含有BaC
6、l2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A10 ( b a ） mol/L B20 ( b a ） mol/LC10 ( b 2a ） mol/L D20 ( b 2a ） mol/L13、某澄清透明溶液中，可大量共存的离子组是()ANa、HCO、OH、K+ BCu2、NO、Cl、SOCH、I、K、NO DK、NH4、SO、OH14、下列电离方程式错误的是()A. H2O= HOH- B. NaHCO3=NaHCO3-C. MgCl2=Mg22Cl D
7、. Ba(OH)2=Ba22OH15、下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与过量CO2反应：CO2 Ca2+ + 2OH- CaCO3 H2O BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ H2O2 2Fe3+ 2H2O + 2H+C向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()Fe+Cu2+ = Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+
8、 SO42-= BaSO4+2H2OCl2+H2O = H+Cl-+ HClO CO32-+2H+ = CO2+H2O Ag+Cl- = AgClA. 只有B. C. D. 17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A B. CD18、已知某一反应2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O，则关于该反应的说法错误的是()AH2CrO4中铬元素显+6价B该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C氧化性：H2CrO4O2 D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L19、已知： 2HICl22HClI2，2Fe3Cl22FeCl3，2FeBr23C
9、l22FeCl32Br2。在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为() A1：1：1 B1：3：3 C3：1：1 D6：3：220、已知M2On2-离子可与R2-离子反应，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2-）=0.2 molL1的溶液可与100mL c（R2-）=0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为（）A4 B5 C6 D7二、填空题（共44分）21、（11分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化
10、钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。22、(每空2分，共12分)有下列物质： 碳棒 盐酸 H2SO4 氨水 熔融KOH NH3 CCl4 CO2 冰醋酸 NaHSO4固体（1）上述物质中，可导电的是： ；（2）上述物质中，属于非电解质的是： ；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是： ；（4）上述物质中，属于弱电解质的是： ；（5）写出 、 两种物质在水溶液中的电
11、离方程式： ； ： 。23、(每空2分，共12分) 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。（3）写出中反应的离子方程式 。24、(共9分) 二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公
12、认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有_性。(2)液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl-，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO2 + 10KI = 5I2 + 10KCl + 4H2O。操作： 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)请回答：操作中反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103
