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1、江苏省南菁高级中学 王明立 江苏省南菁高级中学 王明立 离子反应复习 导电性实验 盐酸盐酸醋酸醋酸氢氧 氢氧 化钠化钠 氨水氨水乙醇乙醇 0.1 mol/L 盐酸醋酸氢氧化钠氨水乙醇 实验实验 现象现象 导电性导电性 离子离子 浓度浓度 电离电离 情况情况 亮亮亮亮暗暗暗暗不亮不亮 强强强强弱弱弱弱不导电不导电 大大小小大大小小 0 0 完全完全 电离电离 完全完全 电离电离 部分部分 电离电离 部分部分 电离电离 不电离不电离 亮亮 强强 大大 完全完全 电离电离 亮亮 强强 大大 完全完全 电离电离 暗暗 弱弱 小小 部分部分 电离电离 暗暗 弱弱 小小 部分部分 电离电离 盐酸醋酸氢氧化
2、钠氨水 一、电解质与非电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强电解质弱电解质 电离程度 溶液里溶质粒子 同条件下导电性 物质类别 离子离子 完全电离完全电离部分电离部分电离 分子、离子分子、离子 强强弱弱 强酸、强碱、强酸、强碱、 大多数盐大多数盐 弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、 水水 强电解质与弱电解质比较 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4溶液 NH3H2O C12H22O11 （蔗糖） 熔融的KOH BaSO4 葡萄糖 HClO 想一想：哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是 非电解质？ 非电解质：_ 强电解质：_ 弱电解质：_ 练一练：完成以下各物质在水中的电离方程式 H
3、2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NH3H2O 用硫酸滴加 到氢氧化钡 溶液中，观 察灯泡的变 化情况。 导电性 实 验 实验现象：灯泡逐渐变暗，直至熄 灭，后又逐渐变亮。 分析原因： 随着硫酸的滴入，氢氧化钡和硫 酸发生了反应，使溶液中离子浓 度迅速减少，溶液的导电能力减 弱，灯泡变暗。过量的硫酸又溶 液中离子浓度增加，溶液的导电 性增强，灯泡变亮。 二、离子反应 1、定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。 思考：离子反应发生后，溶液中离子 浓度如何变化？ 离子反应趋向于使某些离子浓度减少的方向进行离子反应趋向于使某些离子浓度改变的方向进行 2、离子反应的实质 用氨水滴加 到醋酸溶
4、液 中，观察灯 泡的变化情 况。 导电性 实 验 实验现象： 灯泡逐渐变亮 分析原因： 随着氨水的滴入，醋酸和氨 水发生了反应，生成了强电 解质，使溶液中离子浓度逐 渐增加，溶液的导电能力增 强，灯泡变亮。 * * 离子共存问题离子共存问题 离子之间离子之间 不能反应不能反应 Ag+与_等离子在溶液中 不能大量共存； Ba2+与_等离子在溶液中 不能大量共存； Cu2+与_等离子在溶液中 不能大量共存； Cl-、Br-、I-、CO32- SO42-、CO32- OH- 、CO32- 讨论： OH- 、弱酸根离子（如 CO32-、 S2-、 SO32-、 PO43-、 HCO3- 、 HS- 、
5、 HPO42-、H2PO4- 、 HSO3- 等） 讨论：哪些离子不能和OH-大量共存？ H+ 、弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ 、 Mg2+ 、 Ag+等） 多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4- 等) 讨论：哪些离子不能和H+大量共存？ 强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、Fe3+、NO3- (H+) 、等） 与强还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)因发生氧化 还原反应而不能大量共存。 思考:判断下列各组离子能否大量共存，说明原因。 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO
6、42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- Na+ K+ CO32- H+ K+ Na+ MnO4- I - 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成NH3H2O MnO4- 能把 I- 氧化 生成CO2气体 、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 a.a.溶液中的复分解反应：生成溶液中的复分解反应：生成难溶难溶的物质的物质 生成生成难电离难电离的物质的物质 生成生成挥发性挥发性的物质的物质 b.b.氧化还原反应：氧化还原反应： 强氧化剂强氧化剂+ +强还原剂强还原剂 弱氧化剂弱氧化剂+ +弱还原剂弱还原剂 想一想:判断下列物质间能否
7、发生离子反应，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCl2溶液与AgNO3溶液混合 (3)Cl2通入NaOH溶液中 (4)NaOH溶液与H2SO4溶液混合 (5)溴水滴入KI溶液 (6)Ba(OH)2与HCl反应 * 离子方程式的书写步骤 “写”“改”“删”“查” 易溶于水且完全 电离的物质 某些强酸、 强碱、可溶 性盐 练习：下列物质在离子方程式的书写中要改写成 离子符号的是 _。 H2CO3 Cu(OH)2 HNO3 BaSO4 AgNO3 Ba(OH)2 Cl2 CO2 难溶的、难电离 的、氧化物、单 质、气体等不可 以改！ 、离子方程式 练习：判断下列离子方程
8、式的书写是否正确？为什么？ 铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 H+ OH = H2O 碘化钾溶液与适量溴水反应 I+ Br2 = I2 + Br 向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4 溶液 BaBa2+ SO+ SO 4 4 2-+ H + H+ OH+ OH- = BaSO= BaSO 4 4 + H+ H 2 2 OO 不符合反应事实 离子式使用不正确 不符合守恒规律 离子配比不正确 归纳归纳归纳归纳 ： 离子方程式书写的基本要求离子方程式书写的基本要求 氧化还原反应电子得失守恒氧化还原反应电子得失守恒 (1)(1)合事实：
9、离子反应要符合客观事实合事实：离子反应要符合客观事实; ; (2)(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理式正确：化学式与离子符号使用正确合理; ; (4)(4)看条件：看清条件中各物质反应的配比。看条件：看清条件中各物质反应的配比。 (5)(5)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒 (3)(3)号实际：号实际：“ “=”“ ”“=”“ ”“”“”“ ”“”“ ” ”等符号等符号 符合实际。符合实际。 离子反应 水溶液中的离子反应 离子方程式 离子共存 （意义、书写） （能反应，不共存） 表示方法 应用 （离子反应的条件） 1 1下列反应，不能用离子方程式下列
10、反应，不能用离子方程式 COCO 3 3 2-2-+2H +2H + + =H=H 2 2 O+COO+CO 2 2 来表示的是（来表示的是（ ） A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 C. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2 D. CaCO3+2CH3COOH =（CH3COO）2Ca+H2O+ CO2 AD 练一练： 3、向某无色透明的溶液中加入镁粉可产生H2，在该溶 液中能大量共存的是 （ ） A、NH4+、Al3+、SO42、Cl B、K+、Na+、
11、NO3、HCO3 C、K+、MnO4、NH4+、NO3 D、Na+、K+、CO 3 2-、NO 3 2、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的 是 ( ) A、K+、Na+、ClO-、NO3- B、Mg2+、Cl-、 SO42-、NH4+ C、Na+、SO42-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B A 4、完成下列反应的离子方程式 实验室用CaCO3和稀HCl制取CO2气体 向Ca(OH)2溶液通入少量CO2气体 用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3 ） 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2气体 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaC
12、O3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 5.利用溶液导电导电 性装置进进行实验实验 ,向盛有 Ba(OH)2溶液的烧烧杯中逐滴加入稀H2SO4，能观观 察到什么现现象?加以解释释，写出有关的反应应的 离子方程式。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的 三种离子是 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 回收金属 。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当 的比例混合，可以使废水中的离子_ 转化为沉淀，经过滤 后的废水中含 ，可以用来浇灌农田。 6、某河道两旁有甲、乙两
13、厂，它们排放的工业 废水中共含有： OH- 、Cl-、Fe3+、Ag+、NO3-、 K+六 种离子。 OH、Cl、 K+ 铁粉 Ag KNO 3 3 7. 7.某电解质溶液中，可能大量存在有某电解质溶液中，可能大量存在有AgAg + + 、H H + + 、 CuCu2+ 2+、 、COCO 3 3 2-2-、 、OHOH - - 、ClCl - - 离子，你认为一定有的离子，你认为一定有的 离子是离子是_， 一定没有的离子是一定没有的离子是_； 还需要进一步确认的离子是还需要进一步确认的离子是_， 怎样判断有无怎样判断有无_。 Cl- 观察溶液颜色，如为蓝色则有观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu
14、Cu2+ 2+； ； 加足量铁粉，有气泡产生，则有加足量铁粉，有气泡产生，则有H H + + 。 AgAg+ + 、 、 COCO 3 3 2- 2- 、 、 OHOH - - H H+ + 、CuCu2+ 2+ 谢谢大家！谢谢大家！ 离子共存小结: 1、离子间能发生复分解反应的不能大量共存 2、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存 3、注意附加的隐含条件： 无色透明的溶液中，一定不含有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 强碱性溶液中，肯定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液中，肯定不存在与H+反应的离子 (4)其他题设条件，如：由于发生氧化还原反应而不 能共存
